2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.3 離子反應(yīng)練習(xí)（含解析）蘇教版

離子反應(yīng)2019年某地環(huán)保部門抓獲了幾名向河流中偷排廢水的不法分子,不法分子供述其偷排的廢水中可能含有:na+、nh4+、fe2+、cu2+、alo2-、so42-、no3-、i-中的若干種,環(huán)保部門檢測該廢水成分時做了如下實驗:.常溫下用ph試紙測得廢水的ph=13。.將0.1 ml廢水一次性加入足量稀硫酸中,產(chǎn)生無色氣體,該無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色。問題1:廢水中肯定存在的離子是什么?肯定不存在的離子是什么?(素養(yǎng)角度證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:該廢水的ph=13,呈堿性,一定不存在nh4+、fe2+、cu2+,根據(jù)溶液呈電中性,判斷出溶液中一定含有na+。向廢水中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生能在空氣中變?yōu)榧t棕色的無色氣體no,說明廢水中一定含有no3-和i-。問題2:寫出實驗中生成無色氣體的離子方程式,同時寫出高中實驗室中制備該無色氣體的化學(xué)方程式?(素養(yǎng)角度宏觀辨識與微觀探析)提示:no3-和i-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為2no3-+6i-+8h+3i2+2no+4h2o;高中實驗室中利用cu和稀硝酸制備no,化學(xué)方程式為3cu+8hno3 3cu(no3)2+2no+4h2o。問題3:請設(shè)計實驗證明廢水中是否含有alo2-。(素養(yǎng)角度科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)提示:欲證明廢水中是否含有alo2-,應(yīng)用其氫氧化物的兩性,具體實驗方案為取少量原廢水溶液于試管中,通入過量的co2,若有白色沉淀生成,說明廢水中含有alo2-。實驗中加入足量稀硫酸,如果原廢液中含有alo2-,則alo2-將會轉(zhuǎn)化為al3+,故也使用方案:取少量實驗所得溶液,加入過量的氨水,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明廢水中含有alo2-。1.(2020太原模擬)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在ag+b向某無色溶液中滴加稀naoh溶液未觀察到明顯現(xiàn)象原溶液中不存在nh4+c向酸性kmno4溶液中通入so2溶液紫紅色褪去so2具有還原性d向某溶液中通入cl2,再滴入kscn溶液溶液變紅原溶液中含有fe2+【解析】選c。遇鹽酸變渾濁,溶液中可能存在sio32-,a項錯誤;溶液中含有少量nh4+,且未加熱,所以nh3可能未放出,b項錯誤;酸性kmno4溶液褪色能證明so2具有還原性,c項正確;向某溶液中通入cl2,再滴入kscn溶液,溶液變紅,說明原溶液中含有fe3+或fe2+或二者均有,d項錯誤。2.(雙選)某強酸性無色透明溶液中可能含fe2+、cu2+、fe3+、al3+、nh4+、na+、hco3-、so42-、cl-、br-中幾種離子,進行如下實驗:下列推斷正確的是()a.氣體r能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色b.白色沉淀1是baso4c.待測溶液一定含nh4+、so42-、cl-、br-d.待測溶液一定不含fe3+、al3+、na+、hco3-【解析】選a、b。依題意,強酸性溶液中不能大量存在hco3-,無色溶液不存在fe2+、cu2+、fe3+,氣體r是nh3,a項正確;白色沉淀1是硫酸鋇,b項正確;白色沉淀2是氯化銀,氯離子可能來自氯水,原溶液中不一定存在氯離子,c項錯誤;待測液可能含有al3+、na+,d項錯誤。3.(2020衡水模擬)某溶液中僅含下列離子中的幾種。陰離子so42-、so32-、co32-、alo2-陽離子ba2+、mg2+、nh4+、cu2+已知:常溫下用ph計測得溶液ph=7;若向原溶液中加入alcl3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體;若向原溶液中加入過量的鹽酸,最終只產(chǎn)生無色無味氣體。請回答下列問題:(1)原溶液中一定存在的陽離子為_。(2)由上述實驗可知原溶液中_(填“一定”“可能”或“一定不”)含有alo2-,原因是_。(3)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)原溶液中陽離子的總濃度等于_用溶液中的陰離子濃度表示,如c(m-)?！窘馕觥?1)向原溶液中加入alcl3溶液,產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體,說明原溶液中一定存在co32-,根據(jù)離子共存原理,可知溶液中一定不存在ba2+、mg2+和cu2+,一定存在nh4+;(2)alo2-與nh4+易雙水解而不能共存,所以原溶液中一定不含alo2-;(3)原溶液中加入過量的鹽酸,最終只產(chǎn)生無色無味氣體,說明不存在so32-;又因為原溶液呈中性,所以不存在so42-,存在的離子為nh4+、co32-。實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3co32-+2al3+3h2o3co2+2al(oh)3;(4)根據(jù)電荷守恒可得原溶液中存在c(nh4+)=2c(co32-)+c(hco3-)。答案:(1)nh4+(2)一定不原溶液中存在nh4+,而nh4+與alo2-不能共存(3)3co32-+2al3+3h2o3co2+2al(oh)3(4)2c(co32-)+c(hco3-)4.某無色溶液中含有k+、cl-、oh-、so32-、so42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中oh-的實驗方法略,檢驗其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_,_,_,_,_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是:a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無色溶液a加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加試劑而不加試劑,對實驗的影響是_。(6)氣體b通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?該題的實驗?zāi)康氖菣z驗無色溶液中的陰離子:cl-、oh-、so32-、so42-,據(jù)框圖分析,試劑將其分為兩組,而試劑又將沉淀a部分溶解,其中沉淀b沒被溶解,據(jù)此可判斷沉淀a的成分為baso4和baso3,而氣體b一定是so2。據(jù)題中所給被選試劑,試劑必定是ba(no3)2溶液,試劑必是稀鹽酸,試劑必是溴水。溶液a中必含cl-、oh-、k+(原有)和ba2+、no3-(新加入),向其中先加試劑無沉淀又加入試劑時出現(xiàn)白色沉淀,不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸,目的是中和oh-而保證下一步用試劑(agno3)檢驗cl-。答案:(1)ba(no3)2hclhno3br2a