2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版

考點1:物質(zhì)的組成和分類【核心知識自查】1.物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成粒子,(2)元素與物質(zhì)的關(guān)系,(3)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài):元素以_形式存在的狀態(tài)。化合態(tài):元素以_形式存在的狀態(tài)。,單質(zhì),化合物,2.同素異形體(1)_叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:原子個數(shù)不同,如o2和o3;原子排列方式不同,如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在_性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于_變化。,由同種元素組成的不同單質(zhì),物理,化學(xué),3.物質(zhì)的分類(1)分類方法從不同角度對物質(zhì)進行分類,按不同層次對物質(zhì)進行逐級分類。,(2)幾類物質(zhì)的概念純凈物:由_(選填“同種”或“不同種”)單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)?；旌衔?由_組成的物質(zhì)。氧化物:由_種元素組成其中一種為_元素的化合物。,同種,幾種不同單質(zhì)或化合物,兩,氧,酸:電離出的陽離子全部是_的化合物。堿:電離出的陰離子全部是_的化合物。鹽:_與酸根陰離子構(gòu)成的化合物。,h+,oh-,金屬陽離子或銨根離子,【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物。()提示:。如mn2o7為酸性氧化物、al2o3為兩性氧化物、na2o2為過氧化物。,(2)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。()提示:。sio2為酸性氧化物、fe2o3為堿性氧化物,二者均不能與水反應(yīng)。(3)酸一定能電離出h+,但電離出h+的不一定是酸。()提示:。電離出的陽離子全部是h+的化合物才是酸,如nahso4為鹽。,(4)鹽中的陽離子一定是金屬陽離子。()提示:。鹽中的陽離子也可能是。(5)溶于水形成溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)一定為電解質(zhì)。()提示:。so2、no2、nh3溶于水形成的溶液也能導(dǎo)電,但它們都是非電解質(zhì)。,(6)由naha是正鹽知h2a是一元酸。()提示:。由naha是正鹽說明h2a只能電離出一個h+,是一元酸。,考點2:物質(zhì)的性質(zhì)與變化【核心知識自查】1.物質(zhì)的性質(zhì)和變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在顏色、熔沸點、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、光澤和延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。,(2)物質(zhì)的變化物理變化是指沒有_生成,即沒有化學(xué)鍵斷裂和形成?；瘜W(xué)變化是指有_生成,即有_的斷裂和形成,也就是結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,分子中原子重新組合。,新物質(zhì),新物質(zhì),化學(xué)鍵,2.化學(xué)反應(yīng)類型的五種分類(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類與數(shù)目可分為_、_、_、_。(2)按反應(yīng)中_分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(3)按反應(yīng)中_分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。(4)按反應(yīng)的能量變化分為_和_。(5)按反應(yīng)進行的程度和方向分為_和_。,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),是否有電子轉(zhuǎn)移,是否有離子參加或生成,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng),【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)naoh溶液導(dǎo)電時,一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。()提示:。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定存在電子的得失,此時一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)石油的分餾和煤的氣化均屬于化學(xué)變化。()提示:。石油的分餾是物理變化,煤的氣化是化學(xué)變化。,(3)硅膠、p2o5、cacl26h2o均可用作食品干燥劑。()提示:。cacl26h2o不能作食品干燥劑。(4)通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀?)提示:。石油中含有碳、氫元素,水中含有氫、氧元素,二者無法直接轉(zhuǎn)化。,(5)fe與h+、cu2+、s、i2反應(yīng)不能生成fe3+。()提示:。h+、cu2+、s、i2均為弱氧化劑,只能將鐵氧化成+2價。(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)。()提示:。海水淡化、海水曬鹽都是物理變化。,考點3:分散系膠體【核心知識自查】1.分散系(1)組成,(2)分類把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)_?？捎萌缦路绞街庇^地表示:,粒子大小,若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類,可分為9種分散系,如圖:,如煙屬于_分散系;霧屬于_分散系;懸濁液屬于_分散系;合金屬于_分散系。,固氣,液氣,固液,固固,(3)三種分散系比較,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,2.膠體及性質(zhì)(1)常見的膠體:煙、云、霧、agi水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)一束光通過膠體時,_,這是膠體粒子對光線_造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用_方法。介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。,形成一條光亮的“通路”,散射,物理,聚沉:加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒,從而形成_從分散劑中析出。3.fe(oh)3膠體的制備向沸水中逐滴加入_,繼續(xù)煮沸至液體呈_,停止加熱,即制得fe(oh)3膠體,化學(xué)方程式為fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl。,沉淀,fecl3飽和溶液,紅褐色,【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100nm,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。()提示:。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100nm。,(2)膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電,但整個分散系仍是電中性的。()提示:。膠體不帶電。,(3)fe(oh)3膠體粒子是分子的集合體,因此,1molfe3+完全水解得到fe(oh)3膠體粒子數(shù)小于na。()提示:。膠體粒子是分子的集合體。(4)膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強,能在水中吸附懸浮固體形成沉淀,從而達(dá)到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理,膠體一般沒