單元2質(zhì)量守恒定律.ppt

話題1質(zhì)量守恒定律，第一課時，單元5化學(xué)方程式話題1質(zhì)量守恒定律，什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化最重要的特征是產(chǎn)生新的物質(zhì)，伴隨著能量的釋放和吸收，有時伴隨著顏色的變化，或沉淀物的形成，或氣體的釋放等現(xiàn)象。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化形成新的物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量和產(chǎn)物的質(zhì)量之和有什么關(guān)系？火柴燃燒后只剩下灰燼。酒精的燃燒甚至沒有留下灰燼；生銹的釘子的質(zhì)量比生銹的釘子大.參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量()反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)的總質(zhì)量大于、小于或等于實(shí)驗(yàn)1:測定燃燒前后白磷的質(zhì)量，(1)將一小塊白磷放入準(zhǔn)備好的錐形瓶中，(2)稱量錐形瓶和錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量，(3)點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， (4)稱取錐形瓶和燒瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)，(5)比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化，劇烈燃燒并放熱，產(chǎn)生大量相同質(zhì)量的白煙(氣球先膨脹后收縮)。 1.將幾個鐵釘和硫酸銅溶液放在托盤天平上的燒杯中，一起稱重。2.將鐵釘放入硫酸銅溶液中(無需去除砝碼)，靜置1-2分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)2:測定反應(yīng)前后鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量。平衡和質(zhì)量是相等的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺(從藍(lán)色到淺綠色)。質(zhì)量守恒定律的定義參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)的總質(zhì)量。(宏觀描述)，為什么化學(xué)變化前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量相等？質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，如分子、原子、新物質(zhì)、新分子、H2、O2、H2O，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的類型沒有改變，原子的數(shù)量沒有增加或減少，原子的質(zhì)量也沒有改變。課堂練習(xí)：將124.5克氯酸鉀和5克二氧化錳混合在一起加熱。反應(yīng)完成后，冷卻并稱量19.9克剩余固體物質(zhì)，生成_ _ _ _ _克氧氣。水被冷卻形成冰，總質(zhì)量沒有變化。這表明這種變化符合質(zhì)量守恒定律。這樣對嗎？9.6，3。物質(zhì)在干燥空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此可以推斷，該物質(zhì)的組成必須包含元素()a .碳，氫b .碳，氧c .氧，氫d .碳，氧和氫，a .類別概述。1.通過實(shí)驗(yàn)研究，從宏觀角度得到并驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。2.用分子和原子的知識從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決生活中遇到的問題。今