福建省長(zhǎng)泰縣第一中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

長(zhǎng)泰一中2020學(xué)年期中考試卷高一化學(xué) （滿分100分 考試時(shí)間90分鐘 ）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷選擇題一、 單項(xiàng)選擇題（本題共20小題，共60分）1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能生成A新元素 B新分子 C新物質(zhì) D新能量2、下列敘述中，正確的是（ ）A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 A08 mol二氧化碳 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氨氣 C36g水 D含NA個(gè)氫分子的氫氣4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+C CN2+3H22NH3 DSiO2+CaOCaSiO35、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A鹽酸 B豆?jié){ CNaCl溶液 DCuSO4溶液6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 （ ） A銅 B蔗糖 C三氧化硫 D醋酸7、1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為（） A.X2 與Y2 B.XY 與X2 C.X2 與YX D.YX 與Y28、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ） A含氧原子的個(gè)數(shù)比為23 B含硫元素的質(zhì)量比是54 C含氧元素的質(zhì)量比為54 D含硫原子的個(gè)數(shù)比為119、 NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ） A電解質(zhì) B含鈉的化合物 C可溶于水 D可與硝酸反應(yīng)10、下列敘述中正確的是（ ） A純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿 B由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) C單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D含氧元素的化合物稱為氧化物11、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）A膠體的分散系能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 B分散質(zhì)粒子直徑大小不同C產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在12、下列說(shuō)法正確的是（） A.某溶液與NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+ B.某溶液中加入AgNO3 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在Cl- C.某溶液中滴加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在SO42- D.焰色反應(yīng)中火焰顯黃色，說(shuō)明樣品中存在鈉元素，不存在鉀元素13、下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）14、下列敘述正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl B溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DO2的水溶液能不導(dǎo)電，所以O(shè)2是非電解質(zhì)15、對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（ ）AH2CO3CO2+H2O(分解反應(yīng)) B3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應(yīng))C2KClO32KCl+3O2(氧化還原反應(yīng)) D2FeCl2+Cl2=2FeCl3(化合反應(yīng))16、下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是（ ）A ZnH2 B CuCu(OH)2 CCO2CaCO3 DKMnO4MnO217、 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質(zhì)，反應(yīng)后天平保持平衡的是（） A.0.1mol Zn，0.1mol Fe B.1mol Fe，1mol Zn C.1g Zn，1g Fe D.10g Zn，10g Fe18、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末19、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A密度比為1611 B分子個(gè)數(shù)比為1611 C體積比為11 D氧原子個(gè)數(shù)比為1120、下列溶液與30mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（） A.10mL 1molL-1 NaNO3 溶液 B.10mL 1molL-1Al（NO3）3 溶液 C.15mL 2molL-1 AgNO3 溶液 D.10mL 1.5molL-1Cu（NO3）2 溶液第卷非選擇題2、 填空題（本題共4小題，共31分）21、（8分）將34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式： 。（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為 。（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42 的物質(zhì)的量濃度為 。（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為 。 22、（10分）按要求完成下列題目（1）88gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為 （2）3.011024個(gè)OH與 molNH3的質(zhì)量相同。（3）19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是 （4） 質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個(gè)數(shù)之比為 （5） 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸，其H+的個(gè)數(shù)比為 23、（5分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A萃取分液 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過(guò)濾（單選）（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物 （2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀 （3）分離水和汽油的混合物 （4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)兩種互溶液體 （5）從碘水中提取碘單質(zhì) 24、（8分）有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2 SO4、無(wú)水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的步驟就可以鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是 和相應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是 和相應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）取(2)中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無(wú)色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是 。三、計(jì)算題：（本題共1小題，共9分）25、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和鐵制取氫氣， 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65,密度為1.2g/ml的鹽酸100ml與足量的鐵反應(yīng)可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少升？ 長(zhǎng)泰一中2020學(xué)年期中考 高一化學(xué)參考答案二、 選擇題（本題共20小題，共60分）1-5 ADDDB 6-10 DCBDA11-15 BAACB 16-20 BDCAA3、 填空題（本題共4小題，共31分）21、（1）Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42 。（2）1molL-1 。（3）1molL-1 。（4）0.1molL-1 。22、（1） 44.8 L （2） 5 （3）95 （4） 5：4：4 （5） 1：2 23、（1