河北省安平縣安平中學(xué)高一化學(xué)寒假作業(yè)11（實(shí)驗(yàn)班）（通用）

河北安平中學(xué)實(shí)驗(yàn)部高一年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)2020年2月12日 1.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制造窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是( )A.不易生銹B.導(dǎo)電性好C.密度小D.強(qiáng)度高2.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是( )A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3Na2CO3 D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO33.將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變 B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯紅色C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:54.某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為( )A.1:1:1B.1:3:1C.3:3:8D.1:1:45.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是( )A.Na2CO3B.Na2O2,Na2CO3 C.NaOH,Na2CO3D.Na2O2,NaOH,Na2CO36.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)( )A B C D7.下列試劑中,不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是()氯氣 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 鹽酸 NaNO3溶液A.B.C.D.8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液, 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3:2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )A.3:2B.2:1C.3:4D.4:39.已知用金屬鈉生成氧化鈉,可有多種方法:4Na+O2= 2Na2O,4Na+CO2= 2Na2O+C 2NaNO2(亞硝酸鈉)+6Na= 4Na2O+N2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B.方法產(chǎn)物中可能混有過(guò)氧化鈉C.方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去 D.方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5 : 6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A.甲、乙中都是鋁過(guò)量 B.甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量C.甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D.甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量11.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( )A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu12.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種: 、.向該溶液中加入鋁粉,只放出,則溶液中能大量存在的離子最多有( )A.3種B.4種C.5種D.6種13.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L,下列推斷中不正確的是( )A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2mol B.參加反應(yīng)的HCl為0.4molC.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子 D.若該混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),則能產(chǎn)生0.2mol H214.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O215.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A.取克混合物充分加熱,減重克B.取克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得克固體C.取克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重克D.取克混合物與足量溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得克固體16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )A.6:1B.3:1C.2:1D.1:217.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.2Fe+3Cl22FeCl3 B.Fe+2HCl=FeCl2+H2C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O18.將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣的集氣瓶中,燃燒完畢冷卻至室溫后,打開(kāi)裝置中的兩個(gè)彈簧夾,這時(shí)觀察到( )A. 水進(jìn)入左瓶B.水進(jìn)入右瓶C.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D.水不進(jìn)入任何一瓶19.有、這五種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別出來(lái),這種試劑是( )A.鹽酸B.燒堿溶液 C.氨水 D. 試劑20.下列各組物質(zhì)混合后,既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( ) 金屬鈉投入到溶液中 過(guò)量溶液和明礬溶液混合 過(guò)量生石灰投入到少量飽和溶液中 投入溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有21.為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案:（1） 操作的名稱是_,濾渣B含有_(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)的離子方程式是_ 。（3）若要從濾液D中得到綠磯晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有_(填序號(hào))。 A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒（4）試劑Y應(yīng)該是一種_(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是_(填序號(hào))。 A.H2O2B.H2C.O2 D.Fe22.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的_,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _、_ 。（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的_,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_(kāi)。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過(guò)量_溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有_；過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液,若_且不褪色,則證明固體中含有_。 2020年2月12日化學(xué)參考答案 1.答案：B解析：根據(jù)鋁鎂合金具布的性質(zhì)及其用途來(lái)看,導(dǎo)電性好與這些用途無(wú)關(guān)。2.答案：C解析：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3，正確B、在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，正確C、都與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2，Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度硫酸反應(yīng)，由于后者產(chǎn)生一樣多的氣體需要的硫酸的量?jī)H是前者的一半，故NaHCO3同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡速率快，C錯(cuò)誤；D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，NaHCO3受熱會(huì)分解，而Na2CO3不會(huì)，正確3.答案：B解析：n(Fe)=0.02 mol,n(Fe3+)=0.05 mol,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe3+過(guò)量,反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有0.01 mol Fe3+、0.06 mol Fe2+。4.答案：D5.答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)式: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根據(jù)計(jì)量關(guān)系,可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,氣體排出后,只剩余Na2CO3,答案選A。6.答案：D解析：向和的混合溶液中, 逐滴加入溶液反應(yīng)的方程式分別是、,所以選項(xiàng)D中圖像正確,答案選D。7.答案：D解析：要實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì),NaCl、HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性,中的NO3-在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。8.答案：C解析：設(shè)每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為、,則由、 、 三個(gè)關(guān)系式得解得。9.答案：C解析：三個(gè)反應(yīng)中均存在元素化合價(jià)的變化,均為氧化還原反應(yīng),故A正確;氧化鈉易被氧化為過(guò)氧化鈉,則方法產(chǎn)物中可能混有過(guò)氧化鈉,故B正確;在空氣中灼燒除去產(chǎn)物中的碳時(shí),氧化鈉也會(huì)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,不與氧化鈉反應(yīng),則方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化,故D正確。10.答案：B解析：由 和 可知,若硫酸和NaOH溶液完全反應(yīng),則二者產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為2 : 3,若鋁完全反應(yīng),則二者產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1: 1。由于,故鋁與硫酸反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量而硫酸不足,鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足而NaOH溶液過(guò)量。11.答案：C解析：加入鐵粉,鐵粉先與反應(yīng)后再與反應(yīng),充分反應(yīng)后有固體存在,該固體可能為,此時(shí)鐵粉完全反應(yīng), 完全反應(yīng)而可能完全反應(yīng),也可能有剩余; 和,此時(shí)鐵粉有剩余, 、均完全反應(yīng)。因此溶液中一定不含,加入溶液不變紅色。故溶液中一定含有,可能含有,剩余固體一定含有。12.答案：C解析：向無(wú)色溶液(不含有)里加入鋁粉,只放出,溶液可能顯酸性也或能顯堿性;若溶液顯堿性則含有大量的,與、會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不共存,故不含這四種離子,剩余離子中與生成沉淀也不能大量共存,故二種離子中只能有一種與其余離子存在,共4種;若溶液顯酸性,含有的大量與、不共存,另外在酸性條件下如果有不能生成氫氣,所以可能含有、共5種,選項(xiàng)C符合題意。考點(diǎn):考查離子大量共存、離子種類(lèi)的判斷13.答案：A解析： 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg+2H+Mg2+H2,2Al+6H+2Al3+3H2, ,則參加反應(yīng)的n(HCl)=n(H+)=0.4 mol。因?yàn)辂}酸過(guò)量,故產(chǎn)生H2的量取決于金屬的量,所以若換成過(guò)量的稀H2SO4,同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒,由2H+H2,得電子總數(shù)為0.4 mol。0.2 mol Mg在反應(yīng)中提供0.4 mol電子,0.2 mol Al在反應(yīng)中提供0.6 mol電子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)應(yīng)大于0.4 mol而小于0.6 mol,A不正確。 14.答案：C解析：A選項(xiàng)中: ,;B選項(xiàng)中: (少量) , (過(guò)量) ；C選項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng): ;D選項(xiàng)中: (不足量) ; (足量) .15.答案：C解析：受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以混合物加熱分解利用差量法即可計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確; 和均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以固體是氯化鈉,利用守恒法可計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B正確;混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會(huì)生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,因此選項(xiàng)C不能測(cè)出混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù);和都與反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為、,因此最后得到的固體是,所以可以計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選項(xiàng)D正確。16.答案：D 17.答案：B18.答案：A解析：鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉固體,燃燒后左瓶?jī)?nèi)氣體體積減少,壓強(qiáng)減小;碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,右瓶?jī)?nèi)氣體體積變化不大,壓強(qiáng)變化不大;故燃燒完畢后同時(shí)打開(kāi)裝置中的兩個(gè)活塞,水只會(huì)進(jìn)入左瓶中.故選A.19.答案：B解析：、的鑒別。上述幾種溶液逐滴加入燒堿溶液: 與之不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象;與反應(yīng),生成白色沉淀,很快沉淀變成灰綠,最后變成紅褐色沉淀;與反應(yīng),生成紅褐色沉淀;與反應(yīng)生成白色沉淀;與反應(yīng),先出現(xiàn)白色沉淀,再繼續(xù)滴加,沉淀消失。20.答案：D解析：鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化鐵溶液生成紅褐色的沉淀;過(guò)量溶液和明礬溶液,將得不到沉淀,鋁元素將以偏鋁酸根形式存在。將有氨氣和碳酸鈣沉淀。雙水解,得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀。21.答案：1.過(guò)濾; Fe、Cu; 2.CO2 +AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)33.蒸發(fā)濃縮; B; 4.氧化劑; BD解析：1.操作得到濾渣B和濾液A,因此為過(guò)濾操作。合金廢料中只有Al能溶于NaOH溶液,因此濾渣B含有Fe、Cu。2.反應(yīng)由NaAlO2得到Al(OH)3,過(guò)程中通入的是過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2 + AlO2- +2H2OHCO3- +Al(OH)3 。3.濾液D為FeSO4溶液,由FeSO4溶液得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。這一系列操作中沒(méi)有用到坩堝。4.由Cu和稀硫酸得到CuSO4還需加入氧化劑,不可能是H2、Fe。22.答案：1.CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O+CO22.HCl HCO3- +H+H2O+ CO23.2Na2O2 +2CO22Na2CO3 +O2 2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O24.CO2 2OH- +CO2