初中化學差量法計算

一：課堂引入（差量法的應用條件）1.差量法是根據(jù)反應前后物質的量發(fā)生的變化(即差量)列比例式計算的。2.差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質的質量，也可以是氣態(tài)物質的體積等。3.差量的大小與參加反應的反應物量或生成物量有一定的比例關系。4.差量也是質量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。5.仔細分析題意，選定相關化學量的差量。質量差均取正值。6.差量必須是同一物理量及其單位，同種物態(tài)。二：課堂例題講解1、金屬與鹽溶液反應，根據(jù)差量求參加反應的金屬質量或生成物的質量。例題：將質量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出干燥后稱得鐵片質量為8.4g，問參加反應的鐵的質量為多少克？解：設參加反應的鐵的質量為xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：參加反應的鐵的質量為2.8 g。 注意：本題出現(xiàn)的質量差是固體質量差。2、金屬與酸發(fā)生反應，根據(jù)差量求天平平衡問題。例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡。現(xiàn)往左盤燒杯中加入2.8 g鐵，問向右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？解：設左盤加入鐵后增重的質量為x 設右盤加入碳酸鈣的質量為yFe + 2HC1 = FeC12 +H2 m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2 m56 2 54 100 44 562.8 x y x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盤燒杯中加入4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反應前后物質質量差求反應物或生成物質量。例題：將一定量氫氣通過8g灼熱的氧化銅，反應一段時間后冷卻后稱量剩余固體質量為7.2g，問有多少克氧化銅參加了反應？解：設參加反應的氧化銅的質量為xCuO + H2 Cu + H2O m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：參加反應的氧化銅的質量為4g。4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質質量分數(shù)。例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質量為114g，求原稀鹽酸中溶質質量分數(shù)。解：設稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2 m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 gx = 18.25%答：稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為18.25% 。例1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質量為8.4克，則參加反應CuO的質量是多少克？例2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質量比？例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6克，求參加反應的鐵的質量？例4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應，冷卻稱量固體質量為37克，求原混合物中銅元素的質量分數(shù)？練習1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質量分數(shù)？練習2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？練習3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質量？反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？練習4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質量為22克，求原混合氣體中碳元素的質量分數(shù)？練習5、在等質量的下列固體中，分別加入等質量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質量最大的是（ ） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3練習6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應完全后，過濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質的量之比為（ ）（高一試題） A 11 B 32 C 7 D 27 練習7 P克結晶水合物AnH20，受熱失去全部結晶水后，質量為q克，由此可得知該結晶水合物的分子量為（）18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（Pq）一、選擇題1.將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應一段時間后，過濾出固體物質，干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應的鐵粉為 ( ) (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克 (D)2.8克2.用一氧化碳還原氧化鐵時，反應后放出的氣體質量比通入氣體質量多w克，此時發(fā)生反應的氧化鐵的質量是 ( ) (A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/73.含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體0.6克，通過盛有過量澄清石灰水的洗瓶后，經(jīng)處理得知，該石灰水溶液的質量減輕了0.56克，則原混合氣體中，一氧化碳的質量為( ) (A)0.16克 (B)0.32克 (C)0.48克 (D)0.64克4.將135噸石灰石煅燒完全分解后(假定雜質不分解)，得到80噸固體物質，則所得生石灰中雜質的質量分數(shù)是 ( ) (A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5%5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應后，固體減少3.1克，則原混合物中Fe2O3和CuO的質量比是 ( ) (A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:16.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應。反應后得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等。則原混合液中H2SO4和CuSO4的質量比為 ( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:77.把CO通過2克加熱的赤鐵礦礦石(主要成分為Fe2O3)，待反應完成后，測得固體物質凈重1.52克。則該赤鐵礦礦石中Fe2O3的質量分數(shù)為 ( ) (A)40% (B)60% (C)80% (D)160%8.將CO通過灼熱的a克CuO,CuO僅有部分被還原，反應后固體質量是b克，同時生成d克CO2。已知氧的相對原子質量為16，則用數(shù)學式表示碳的相對原子質量為(銅的相對原子質量未知) (A) (B) (C) (D)二、填空題1.將質量為91.2克的鐵絲插入硫酸銅溶液