化學反應速率和化學平衡計算題

化學反應速率和化學平衡檢測題一、 選擇題：1在一定溫度和體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始時N2和H2的濃度分別為1 mol/L、4 mol/L。2S末時，測定N2的濃度為0.8mol/L，則用H2的濃度變化表示的化學反應速率為 A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容積的密閉容器中反應5min達到平衡時，X減少n mol/L ,Y減少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比應為 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.對反應2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡。在溫度不變時，欲使NO2/ N2O4的比值增大，應采取的措施是 A.體積不變，增加NO2的物質的量 B.體積不變，增加N2O4的物質的量C.使體積增大到原來的2倍 D.充入N2，保持壓強不變4.在2A3BxC+yD的可逆反應中，A、B、C、D均為氣體，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/L.min，反應開始至平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5mol/L，下列說法正確的是 A.A和B的平衡濃度比為5:3 B. A和B的平衡濃度比為8:3C.x:y=2:1 D.x=15.在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為 A.只能為2 B.只有為3 C.可能是2，也可能是3 D.無法確定 6將1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。達到平衡時有2/3的CO轉化為CO2。在相同條件下，將1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反應器中，在相同溫度下達到平衡后，平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)約為 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%7.在某密閉容器中充入體積為VL的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0mol，H23.0mol。在定溫下達到平衡時，測得NH3為 0.6mol；若該容器中開始時有2.0molN2，6.0molH2，則由于同溫下達到平衡時，容器內NH3的物質的量為 A.若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若為定容容器，n(NH3)1.2mol C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol D.若為定壓容器，n(NH3) 1.2mol8. 可逆反應：3A(氣) 3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體 C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C可能都是氣體 9.使一定量的A和B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g),達到平衡后測知A的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍，再達到平衡后測知A的濃度為0.3mol/L。下列敘述中正確的是 A.C的體積分數(shù)降低 B.平衡向正方向移動C.B的轉化率升高 D.x+y （填b、c的代數(shù)式）。（3）平衡后，增大壓強，容器內n(I2) ，n(PH4I) （增加、減少、不變）三、計算題：18對于下列反應：2H2+2NO 2H2O+N2。反應物起始濃度與N2反應速率的關系可表示為v(N2)=kNOm. H2n(k是常數(shù))，為確定m、n的值，進行了實驗測定（同壓下），測定結果列表如下：實驗編號起始濃度（10-3mol/L）生成N2的起始反應速率（10-3mol/L.S）NO H26.001.002.986.002.005.976.003.008.941.006.000.482.006.001.923.006.004.32（1）通過計算確定m、n的值。（2）計算800下，NO、H2的起始濃度都為3.0mol/L時，生成N2的反應速率。參考答案： 1.C 2.D 3.CD 4.C 5.C 6.B 7.C 8.CD 9.A 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.C 15.