九年級化學(xué)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性人教版知識精講

九年級九年級化學(xué)化學(xué)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性 1. 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。 2. 酸、堿、鹽的定義 3. 酸、堿、鹽的電離方程式 二. 重點、難點： 1. 溶液的導(dǎo)電性和部分酸、堿、鹽的電離。 2. 酸、堿、鹽的定義和電離方程式 三. 教學(xué)過程： 1. 溶液的導(dǎo)電性的原因 通過物質(zhì)導(dǎo)電性實驗分析，像氯化鈉一樣的物質(zhì)溶于水時，能夠離解成自由移動的離 子，這個過程叫電離。電離可用電離方程式表示。例如： NaCl=Na+ + Cl- KNO3=K+ +NO3- NaOH=Na+ + OH- 溶液中的自由離子在電源的作用下定向移動，形成電流。固體氯化鈉不能導(dǎo)電，是因 為沒有自由移動的離子。蔗糖、酒精不能產(chǎn)生離子，其溶液沒有導(dǎo)電性。 2. 酸、堿、鹽的電離 酸：電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。酸電離生成的陰離子叫做 酸根離子。 堿：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。 鹽：電離時生成金屬離子（包括 NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。 3. 電離方程式書寫的注意事項 正確書寫離子符號：電離過程中元素或原子團(tuán)的化合價不變，離子所帶的電荷的正 負(fù)和數(shù)目與它在化合物中顯示的化合價一致。 離子的個數(shù)要寫在離子符號的前面。 電離方程式必須配平 既要保證電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個數(shù)相等，又 要保證所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。所以酸、堿、鹽溶 液不顯電性。 例 1. 硫酸氫鈉（NaHSO4）水溶液中，因存在著電離生成的 H+，所以硫酸氫鈉是一種酸。 此種說法對嗎？為什么？ 分析：分析：判斷一種化合物是不是酸，要看其電離時生成的陽離子是不是只有 H+。 解：解：此種說法不正確。因為酸是指電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物。 NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- ，電離后生成的陽離子除 H+外，還有 Na+，不全部是 H+， 故 NaHSO4不是一種酸。 例 2. 測的某溶液中含有 Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，其中離子個數(shù)比為 Na+：Mg2+ ：NO3- =4：5：8。若設(shè) Na+為 4n 個時，則 SO42- 離子最可能為多少個？ 分析：分析：本題可根據(jù)由酸、堿、鹽配成的溶液不帶電解題。即在由酸、堿、鹽配成的溶 液中，所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負(fù)電荷。 解：解：因為 Na+：Mg2+ ：NO3- =4：5：8，當(dāng) Na+=4n 個時，Mg2+=5n 個，NO3-=8n 個， 設(shè)含 SO42-離子的個數(shù)為 x，則： 4n 個1+ 5n 個2 = 8n 個1 + x2 x=3n 個 答：SO42- 離子最可能為 3n 個。 例 3. 下列敘述中正確的是 A. 在能導(dǎo)電的溶液中，由于存在著能自由移動的帶電的微粒，所以溶液顯電性 B. 某物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，說明只有通電后溶液才產(chǎn)生自由移動的離子 C. 某物質(zhì)溶于水后，電離出的離子做定向運動 D. 某物質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，其陽離子的總數(shù)不一定等于陰離子的總數(shù) 分析：分析：在能導(dǎo)電的溶液中，雖然存在能自由移動的陰陽離子，但由于所帶的電荷總數(shù) 相等，電性相反，所以溶液不顯電性，A 錯。某物質(zhì)溶于水后，可電離出自由移動的陰、 陽離子，且這些離子的運動是無序的，只有在外界電場，即通電的條件下，這些離子才做 定向運動，即溶液可以導(dǎo)電，所以 B、C 不正確。某物質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，因為陰、陽 離子所帶的電荷數(shù)可能不同，所以陽離子的總數(shù)不一定等于陰離子的總數(shù)，但陽離子帶的 正電荷總數(shù)一定等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。因此答案為 D。 例 4. 下列溶液中在電離時可產(chǎn)生硫離子的是 A. K2SO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. H2SO4 分析：分析：根據(jù)酸、堿、鹽電離時不能是原子團(tuán)離解，所以在 K2SO3、NaHSO4、H2SO4中 的原子團(tuán) SO32、SO42-不能離解出硫離子，答案為 C。 【模擬試題模擬試題】 一. 選擇題 1. 下列關(guān)于干燥的氯化鈉晶體不能導(dǎo)電的原因的說法中，正確的是 A. 氯化鈉晶體是固體，固體不能導(dǎo)電 B. 氯化鈉晶體中沒有帶電荷的離子 C. 氯化鈉晶體中沒有自由移動的離子 D. 氯化鈉不能發(fā)生電離 2. 下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是 A. 金屬銅 B. 固體硝酸鉀 C. 鹽酸 D. 固體石墨 3. 下列物質(zhì)中均含有 OH- ，其中不屬于堿類的是 A. NaOH B. Ba（OH）2 C. Mg（OH）2 D. Cu2（OH）2CO3 4. 下列各組離子中，屬于酸的電離產(chǎn)物的是 A. H+ 、 SO42-、 Na+ B. Ca2+、 OH- C. H+、 ClO3- D. K+ 、 Cl- 5. 含下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為堿的是 A. Na+、 OH-一、 NO3- B. H+ 、 SO42-、 Cl- C. K+ 、 Ca2+、 OH- D. Na+、 Mg2+、 SO42- 6. 下列各組物質(zhì)中，按酸. 堿. 鹽順序的是 A. 碳酸鈉、硝酸、硫酸鋅 B. 硫酸亞鐵、氫氧化鈣、硫酸 C. 鹽酸、氫氧化鎂、硫酸銅 D. 氯化鈣、碳酸鈣、氧化鈣 7. 已知某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49%，則此溶液中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 1% B. 16% C. 32% D. 48% 8. 下列電離方程式中，正確的是 A. Na2CO3 =Na+ + CO32- B. MgSO4= Mg+ + SO42- C. BaCl2 =Ba2+ + Cl22- D. NaCl =Na+ + Cl- 9. 在氯化鎂溶液中，所有的鎂離子所帶正電荷的總數(shù)為 a，所有的氯離子所帶負(fù)電荷的 總數(shù)為 b，下列關(guān)于 a 和 b 的關(guān)系中，正確的是 A. a=b B. a=2b C. 2a=b D. ab 10. 某溶液中僅含 K+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個數(shù)比為 K+：Mg2+：Cl- =4：5：8，若 K+為 8m 個，則 SO42-離子的個數(shù)可能是 A. 1m B. 2m C. 3m D. 6m 二. 填空題 1. 酸溶液和鹽溶液中含有的同類離子是_，堿溶液和鹽溶液中含有的同類離子是 _，酸和堿的組成中含有的共同元素是_。 2. 下列 10 種物質(zhì)：NaClHCl Ba（OH）2 H2SO4 Na2CO3H2SCuOKOHCONaHSO4 ，其中屬于酸的是_，屬于堿的是 _，屬于鹽的是_，屬于氧化物的是_。 3. 在下列化合物中，蔗糖固體酒精氯化鈉固體硝酸鉀固體氫氧化鈉固體，本 身不能導(dǎo)電，溶解于水中也不導(dǎo)電的化合物有_，本身不能導(dǎo)電，溶解于水中能導(dǎo)電 的化合物有_。 三. 計算題 1. 混有銅粉的鐵粉共 3.5 克，跟 50 克 16%硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，計算原混合粉 末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2. 有一包 FeSO4和 Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得