九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué)單元綜合測(cè)試（無答案） （2020新版）魯教版

第八單元一、選擇題1海水曬鹽是 ( )A利用陽光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B利用陽光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)C利用日曬，使海水分解D利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小2下列各組中的兩種物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A H2SO4 NaOH B、KNO3與NaCl C、Na2CO3與HCl D、NaOH與CuSO43下列物質(zhì)中，有一種鹽在玻璃、洗滌劑生產(chǎn)等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)方面作出了卓越的貢獻(xiàn)。這種鹽是 ( ) A硫酸銅 B、碳酸鈉 C、硝酸鉀 D、硫酸銅4下列生活中常見物質(zhì)的主要成分屬于鹽的是 ( )A、 醋 B、 生石灰 C、 純堿 D、 燒堿5下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是 ( )A 氯化鈉、鹽 B 氫氧化鈉、苛性鈉 C 碳酸鈉、純堿 D 消石灰、熟石灰6下列說法正確的是 ( ) A純堿不是堿 B、食鹽不是鹽 C、燒堿不是堿 D、鹽酸不是酸7.分類學(xué)習(xí)是化學(xué)重要的學(xué)習(xí)思想，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的一組是（ ） A. H2、O2、N2 B. HCl、H2SO4、NaHSO421 C. NaOH、KOH、NH3H2O D. NaCl、Na2CO3、NH4Cl學(xué)8.有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（ ）A B C D9.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 A B C D10.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ）A若生成物C和D分別是鹽和水，則A、B一定是酸和堿B若A、B是堿和鹽，則C、D可能都是不溶物C若A、B、C、D均為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g11將30 0C時(shí)NaNO3飽和溶液升溫至50 0C（忽略水蒸發(fā)），肯定改變的是A溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量 C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、NaNO3的溶解度12.下列各因素中不會(huì)影響固體溶解度的是（ ）A、溶質(zhì)的種類 B、溶劑的種類 C、溶劑的多少 D、溫度13.下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是（ ）A食鹽水 B石灰石 C濃鹽酸 D濃硫酸14.根據(jù)圖信息判斷，下列敘述不正確的是（ ） A硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 Bt1 時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 C將t2 時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1，有晶體析出 Dt2 時(shí)，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液15.將60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，沒有發(fā)生變化的是（ ）A溶液的質(zhì)量 B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液里溶劑的質(zhì)量 D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.飽和溶液是指（ ）A在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該種溶質(zhì)的溶液B濃度較大的溶液 C還能再溶解該種溶質(zhì)的溶液D不能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)的溶液17.某溫度時(shí)，下列各物質(zhì)的飽和溶液中，降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖茿氯化鉀溶液 B硝酸鉀溶液 C氫氧化鈣溶液 D硫酸鈉溶液18.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述正確的是（ ）A濃溶液一定是飽和溶液 B濃溶液可能是飽和溶液C稀溶液一定是不飽和溶液 D飽和溶液一定是濃溶液19將某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是（ ）A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入該物質(zhì)的晶體 D.加一定量的水20.下列說法正確的是（ ）A濃溶液一定比稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 B不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C同種物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃D在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液總要比其不飽和溶液要濃二、填空題21、分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是 。22、（1）人體胃液中含有的酸是 ；搶救危重病人時(shí)給病人呼吸的氣體是 。（2）食醋不慎滴在廚房大理石臺(tái)面或水泥地面上，立即發(fā)出“嘶嘶”響聲，并冒氣泡，這是因?yàn)榘l(fā)生了 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）硫酸、鹽酸等酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)?_。23. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是 。（2）t2時(shí)30g a物質(zhì)加到50g水中攪拌，形成 溶液（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是（填寫物質(zhì)序號(hào)） 。（4）t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 Acab Babc Cabc Dbac 24.某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請(qǐng)勿食用”等字樣，回答下列問題： 生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）_ “請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮?duì)人體有_作用。25.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A可以選用_，試劑B選用_，由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為 。（2）工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式： 。26. 粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是 ,過濾是為了除去 .(2)向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是 .(3)繼續(xù)加入過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是 .(4)向（3）的濾液中加入過量的 溶液，目的是 .(5)將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到 時(shí)停止加熱。27.為區(qū)別NaOH和Na2CO3兩種無色溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案1：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液？方案2：分別取少許兩種溶液，各加入少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液？請(qǐng)回答：(1)該同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案有一個(gè)是正確的，該方案是；另一個(gè)方案是不正確的，原因是。(2)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，區(qū)別上述兩種溶液：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和化學(xué)反應(yīng)方程式28. 純堿屬于 類物質(zhì)（填“酸”“堿”或“鹽”），向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變 色，說明純堿溶液呈 性，其PH 7。我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法，即“聯(lián)合制堿法”。 （1）“聯(lián)合制堿法”的生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2該過程沒有涉及的基本反應(yīng)類型為( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)（2）第步中加入的是磨細(xì)食鹽粉。食鹽粉磨細(xì)的目的是 。（3）將第步所得濾液（NH4Cl與剩余的NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是 。三、計(jì)算題（部分相對(duì)原子質(zhì)量：Ba 137， Na 23， Cl 35.5， C 12， O 16）29.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是 _g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸的質(zhì)量是多少？(最后結(jié)果保留一位小數(shù))30.侯氏制堿法制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8克，全部溶解在350克水中。向溶液中加入氯化鋇溶液166.6克，恰好完全反應(yīng)。過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4克。求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量（2）最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？31.石灰石是重要的建筑材料，學(xué)校研究小組為測(cè)定我市山區(qū)石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來一些樣品，并取稀鹽酸200g ,平均分成四份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量（g）5101520生成二