化工原理考試題ppt課件

1.如右圖所示，溫度T下，在被隔板分割為體系相等的兩容器中，分別放入物質的量均為1mol的A、B兩種理想氣體，它們的壓力均為p，若將隔板抽掉，兩氣體則進行混合，平衡后氣體的分壓力pB為（）A2pB4pCp/2Dp,2.加壓使真實氣體液化，必要條件是氣體要達到（）A臨界溫度之下B.臨界溫度之上C.溫度低于沸點D.波義爾溫度之下,3.若氣體能通過加壓而被液化，則其對比溫度應滿足（）ATr1BTr1CTr1，說明該氣體的Vm(填大于，小于或等于）同樣條件下的理想氣體的Vm，也就是說該氣體比同樣條件下的理想氣體壓縮。4在360K、500kPa下，摩爾分數(shù)yB=0.4的10molA、B理想氣體混合物。其中A氣體的分壓為kPa。,5液體的飽和蒸汽壓是指，液體的沸點是指。,3,范德華考察了實際氣體和這兩本質問題對PVT行為的影響，確定了實際氣體的P和Vm,建立了范德華方程。,7.氣體能夠液化的最高溫度叫溫度。,8.理想氣體模型的兩個特征是和。,9.適用于氣體物質的量為n的范德華方程：。10.氣體液化的必要條件是它的溫度必須低于某一溫度，這一溫度為。,4,練習題,1.封閉系統(tǒng)經(jīng)過任意循環(huán)過程（）A.Q=0B.W=0C.Q+W=0D.以上均不對,2.HQp此式適用于哪一個過程()A.理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5PaB.在0、101325Pa下，冰融化成水C.電解CuSO4的水溶液D.氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa)3.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤()A.Q=0B.W=0C.U=0D.H=0,5,4.在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間()A.一定產(chǎn)生熱交換B.一定不產(chǎn)生熱交換C.不一定產(chǎn)生熱交換D.溫度恒定與熱交換無關5.體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值()A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關5.理想氣體在恒定外壓p下從10dm3膨脹到16dm3,同時吸熱126J。則此氣體的U為()A.-284JB.842JC.-474JD.474J6.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將()A.增加B.減小C.不變D.不一定,6,7.下面一些宏觀過程可以看成是可逆過程的有（）A.摩镲生熱B.0時冰融化成水C.電流通過金屬發(fā)熱D.燃燒一根木柴8.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度()A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.不一定改變9.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤()A.Q=0B.W=0C.U=0D.H=0,10.某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹，其焓變H正確的是（）A.大于0B.小于0C.等于0D.以上均不對,7,11.理想氣體絕熱向真空膨脹，則（）A.S=0，W=0B.H=0，U=0C.G=0，H=0D.U=0，G=012.在標準壓力下，90的液態(tài)水氣化為90的水蒸汽，體系的熵變?yōu)?)A.S體0B.S體0。,6.理想氣體絕熱反抗外壓膨脹，Q=0，U0，H=0。,9,8.已知反應2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2=NH3的標準常數(shù)為（）A.4B.0.5C.2D.1,10.在下列各量中，何者不是偏摩爾量？(),B.,C.,D.,A.,11.在，兩種相中均含有A和B兩種物質，當達到平衡時，下列哪種情況是正確(),B.,C.,D.,A.,12.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時有（）C=2，P=2，F(xiàn)=2B.C=1，P=2，F(xiàn)=1C.C=1，P=3，F(xiàn)=2D.C=1，P=2，F(xiàn)=3,10,14.溫度T時電池反應A+B=C+D所對應的電池的標準電動勢為,，則反應2C+2D=2A+2B所對應的電池的標準電動勢為,A.,B.,C.,D.,15.濃度為,電解質溶液的離子強度為（）,A.,B.,C.,D.,3.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度()A.一定升高B.一定降低C.一定不變D.不一定改變4.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤()A.Q=0B.W=0C.U=0D.H=0,12.在通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為()A.1B.2C.3D.4,11,14.下列各電解質溶液中，摩爾電導率最大的是（）,A.,B,C.,D.,7.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時有（）A.C=2，P=2，F(xiàn)=2B.C=1，P=2，F(xiàn)=1C.C=1，P=3，F(xiàn)=2D.C=1，P=2，F(xiàn)=3,12,6.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將()A.增加B.減小C.不變D.不一定7.單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢()A.高B.低C.相等D.不可比較,11.在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡體系的自由度為（）A.0B.1C.2D.112.CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構成的平衡物系，其組分數(shù)為()A.2B.3C.4D.5,6.固態(tài)的NH4Cl放入一抽空的容器中，并達到化學平衡，其化學物種數(shù)、獨立組分數(shù)、相數(shù)及自由度分別是（）A1，1，1，2B1，1，3，0C3，1，2，1D3，2，2，2,13,1.要使氣體液化，一般需要和。2.恒壓下，為了將某容器中300K的氣體趕出1/3，需將容器（容積不變）加熱到K。3.1mol理想氣體經(jīng)恒壓加熱溫度升高1，則該過程的功為W=。4.理想氣體恒溫可逆壓縮，U0，H0。5.對于離子導體，當溫度升高時，導電能力。,8.理想氣體反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)達到平衡，當溫度不變時，增大壓力則平衡將_移動。（填向右，向左或不）,2.理想氣體絕熱反抗外壓膨脹，Q0，U0，H0。,6.用0.5法拉第的電量，可以從CuSO4溶液沉淀出克Cu。,3.拉烏爾定律的數(shù)學表達式：；其適用條件是。,14,9.A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最低點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生（）A.正偏差B.負偏差C.沒偏差D.無規(guī)則,6.在通常情況下，對于單組分體系能平衡共存的最多相為相。7.在一定的壓力下，A、B二組分形成的溫度組成圖出現(xiàn)最高（或最低）恒沸點，則自由度數(shù)F=，恒沸點處的氣、液兩相組成的關系yBxB(大于等于或小于),在360K、500kPa下，yB=0.6的10molA、B理想氣體混合物，則A的分壓力PA=kPa