初中化學(xué) 7.2.1 金屬與氧氣和酸的反應(yīng)學(xué)案（無(wú)答案）

第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬與氧氣和酸的反應(yīng)（總第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 掌握金屬的化學(xué)性質(zhì),會(huì)書寫有關(guān)的化學(xué)方程式 2、 記住金屬的活動(dòng)性順序,會(huì)判斷金屬與酸的反應(yīng) 3 、記住置換反應(yīng)的概念并會(huì)判斷【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬化學(xué)性質(zhì);置換反應(yīng);金屬活動(dòng)性順序【學(xué)習(xí)過(guò)程】一 自主學(xué)習(xí):學(xué)習(xí)任務(wù)1：回顧金屬與氧氣的反應(yīng)，比較常見金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度。活動(dòng)：完成下列表格填寫 思考：（1）三種金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同？為什么？ （2）鋁比鐵更易與氧氣或其它物質(zhì)反應(yīng)、而生活中常見的鋁制品卻很少見 到生銹現(xiàn)象，為什么？學(xué)習(xí)任務(wù)2：探究金屬與酸的反應(yīng)寫出下列四種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、完成表格填寫 金屬鹽酸稀硫酸鎂銅鋅鐵思考：（1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)生成什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ （2）比較四種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度，將四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?K （H） Au說(shuō)明：金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 ； 排在氫前面的金屬 （填“能”“不能”）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣學(xué)習(xí)任務(wù)3：討論、歸納什么是置換反應(yīng) 以上幾個(gè)金屬與酸的反應(yīng)特點(diǎn)是什么？ 小結(jié)： 叫置換反應(yīng) 點(diǎn)燃練習(xí)：下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是：1 CH4 +2 O2 = CO2 +2H2O 2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23 CuO + H2 = Cu + H2O 二、合作共建：現(xiàn)有鐵、鎂、鋅三種金屬和稀硫酸，若在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣你會(huì)選擇 反應(yīng)制取，理由是三、系統(tǒng)總結(jié)四、診斷評(píng)價(jià)：1、下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）A、Al B、Ag C、Ca D、Cu2、下列化合物中，不能用金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（ ）A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO43、廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu4、為除去銅鐵混合物中的鐵，向10g金屬