常見非金屬元素及其化合物課件

第一部分專題復(fù)習(xí)篇,專題12常見非金屬元素及其化合物,高考關(guān)鍵詞,核心考點回扣,高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的污染與治理,欄目索引,高考題型3重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查,核心考點回扣,答案,常見非金屬元素及其化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；常用于自來水消毒的是_，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式為_；屬于半導(dǎo)體材料的是_，其工業(yè)制取方法是_。,N2、O2,Cl2,Cl22OH=ClClOH2O,Si,(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；能使品紅溶液褪色的是_；光導(dǎo)纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。,答案,CO2、SO2、SiO2,SO2、NO、NO2,NO2,3NO2,H2O=2HNO3NO,SO2,SiO2,SiO24HF=SiF42H2O,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：常溫下能使Fe、Al鈍化的是_；實驗室常用作干燥劑的是_，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是_；常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是_，反應(yīng)的離子方程式：_；見光易分解的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,答案,濃硫酸、濃硝酸,濃硫酸,NH3、H2S、HI等,稀硝酸,濃硝酸,4NO2O22H2O,(4)在H2O2、NH3、HCl中：被稱作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_；水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法：_，_；常溫時能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：,答案,H2O2,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,NH3,NH4Cl與消石灰共熱法,濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、,生石灰等固體法,NH3、HCl,NH3HCl=NH4Cl,返回,_。,高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,1.(2016高考選項組合題)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿(2016江蘇，3A改編)B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥(2016江蘇，3B)C.次氯酸鹽具有氧化性，可用漂白粉漂白織物(2016全國卷，7C)D.HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記(2016全國卷，7D),解析,真題調(diào)研,解析B項，NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤。,2.(高考選項組合題)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用正確的是()A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(2016全國卷，10D)B.應(yīng)用HF與SiO2反應(yīng)的性質(zhì)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記(2016全國卷，7D)C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)(2015重慶理綜，2C)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重慶理綜，2D),解析,解析將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水時，雖然能除去HCl，但會引入水蒸氣，A項錯誤；HF與SiO2產(chǎn)生SiF4氣體，可腐蝕玻璃刻蝕標(biāo)記，B項正確；Al2O3是兩性氧化物，可溶于NaOH溶液，MgO是堿性氧化物，不溶于NaOH溶液，C項錯誤；SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D項錯誤。,3.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液,解析,解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項，由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤。,1.漂白性物質(zhì)性質(zhì)特點總結(jié)(1)氯水、潮濕的氯氣實際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸，漂白原理是因為次氯酸具有強(qiáng)氧化性。(2)過氧化氫：其水溶液又稱為雙氧水。過氧化氫具有漂白性主要是由其氧化性所致。過氧化氫既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。如：H2O22Fe22H=2Fe32H2O優(yōu)點：H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。,核心透析,(3)臭氧：空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧吸收來自太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭其傷害。具有極強(qiáng)的氧化性：常溫時可將銀、汞等氧化；某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會褪色；臭氧還可以殺死許多細(xì)菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑?？勺鳛樽詠硭睦硐胂緞?4)過氧化鈉：其漂白原理是因為其具有強(qiáng)氧化性。(5)SO2是酸性氧化物。其漂白原理為有機(jī)色質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。二氧化硫除具有漂白性外，還具有酸性氧化物通性，氧化性和還原性，是典型的還原劑。(6)活性炭：疏松、多孔、表面積大，吸附性強(qiáng)。其漂白原理為物理吸附。,2.常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。,(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。,H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。氫氟酸能溶硅、二氧化硅、硅酸、鹽等。,1.判斷下列關(guān)于非金屬元素及化合物的性質(zhì)和用途說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()解析SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。(2)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()解析SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，錯誤。(3)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()解析H2、SO2、CO2與濃硫酸均不反應(yīng)。,1,2,對點模擬,解析答案,(4)元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體()解析碳元素有多種同素異形體，如金剛石、石墨和C60等。(5)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()解析硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，正確。(6)晶體硅熔點高、硬度大，因而可用于制作半導(dǎo)體材料()解析晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高、硬度大無關(guān)系。(7)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因而可用于漂白紙張()解析漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系。,1,2,解析答案,(8)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)()解析漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成分Ca(ClO)2與CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤。(9)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗()解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設(shè)計噴泉試驗。,1,2,解析答案,2.下列說法正確的是()A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.水玻璃可以堵塞管道，是因為水玻璃顯堿性C.氨氣是電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電D.NaHCO3受熱易分解放出CO2，可用作糕點膨松劑,解析,1,2,返回,解析A項，SO2溶于水呈酸性，可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO3或NaHSO3，使溶液堿性減弱，甚至變?yōu)樗嵝?，紅色褪去，但并不是因為SO2具有漂白性所致，錯誤；B項，水玻璃的主要成分是Na2SiO3，具有黏性，能堵塞管道，但與其堿性無關(guān)，錯誤；C項，氨氣的水溶液能導(dǎo)電是因為NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，電離出的離子導(dǎo)電，不是NH3電離出可導(dǎo)電的離子，錯誤；D項，NaHCO3受熱易分解放出CO2氣體，可以使糕點膨松，故可用作糕點膨松劑，正確。,1,2,返回,1.高考真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施()(2015浙江理綜，7D)(2)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)()(2014浙江理綜，7A)解析光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。,高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的污染與治理,真題調(diào)研,解析答案,(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染()(2014海南，1D)解析裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。(4)84消毒液的有效成分是NaClO()(2014海南，1B)解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染()(2014天津理綜，1B)解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯誤。,解析答案,(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素()(2014天津理綜，1C)解析大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。,解析答案,下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量,解析,解析A項，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量Ca(OH)2，正確；氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，錯誤；C項，氣體2為N2、CO，因“無污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；,1.常見的環(huán)境污染,核心透析,2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。,考向1環(huán)境污染的形式及根源判斷1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是(),解析,1,2,3,4,5,6,對點模擬,解析本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的形成原因即可解答。A項，碳不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒；B項，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；C項，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨；D項，化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨。,1,2,3,4,5,6,2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是()A.長期食用二氧化硫含量超標(biāo)的食品會破壞維生素B1，可通過服入堿性物質(zhì)(如NaOH)的方法來消除二氧化硫中毒B.含氟制冷劑氟利昂(CF2Cl2)的使用是形成溫室效應(yīng)的重要原因之一C.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品，符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項，NaOH的堿性太強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，則不能用服入NaOH的方法來消除二氧化硫中毒，可選擇弱堿性溶液，如碳酸鈉、肥皂水等，A錯誤；B項，含氟(CF2Cl2)制冷劑能破壞臭氧層，使臭氧生成氧氣，故B錯誤；C項，使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品，未減少二氧化碳的排放，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故C錯誤；,1,2,3,4,5,6,3.下列關(guān)于化學(xué)與能源、環(huán)保等相關(guān)說法正確的是()A.太陽能光電池的主要成分是單質(zhì)硅B.核電站泄漏的放射性碘131(13153I)、銫137(13755Cs)互稱同位素C.汽車尾氣污染中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為吸收了CO2,解析,1,2,3,4,5,6,解析B項，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；C項，汽油的主要成分是含碳原子511個的烴，烴為碳?xì)浠衔?，高溫富氧環(huán)境造成氮的氧化物，與汽油不完全燃燒無關(guān)；D項，酸雨中亞硫酸為弱電解質(zhì)，具有還原性，能被氧化成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，溶液的pH減小，二氧化碳在空氣中不會形成酸雨。,1,2,3,4,5,6,考向2運用化學(xué)原理治理污染4.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()A.X可能含有2種鹽B.氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合價為7,解析,1,2,3,4,5,6,解析SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成的硫酸，氣體a為二氧化硫；(NH4)2S2O8為二聯(lián)硫銨，S最外層有6個電子，最高價為6價，不可能為7價。,1,2,3,4,5,6,5.2016全國卷，27(1)(2)(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_。解析NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。,亞氯酸鈉,解析答案,1,2,3,4,5,6,(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”、“不變”或“降低”)。,提高,解析,答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”、“不變”或“減小”)。,解析脫硝反應(yīng)消耗OH，故隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小。,減小,解析答案,1,2,3,4,5,6,由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。,解析根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時間后溶液中SO的離子濃度最大，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。,解析答案,大于,NO溶解度較低(或脫硝反應(yīng)活化能較高),1,2,3,4,5,6,(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。,解析答案,由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”、“不變”或“減小”)。,減小,解析由圖分析可知，溫度升高，SO2或NO平衡分壓的負(fù)對數(shù)均減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。,1,2,3,4,5,6,解析答案,_。,1,2,3,4,5,6,解析SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)，相當(dāng)于弱酸制更弱的酸。,解析答案,1,2,3,4,5,6,由于亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，亞硫酸與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CaCO3的溶解平衡向右移動，生成亞硫酸鈣，再被氧化為硫酸鈣,解析答案,(2)SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)生成石膏的總方程式：_。解析SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)，相當(dāng)于酸堿中和反應(yīng)，再被氧氣氧化為硫酸鈣。(3)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由：_。解析用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水，與濃度有關(guān)，濃度大時吸收二氧化硫的效果好。,2SO2O22Ca(OH)22H2O=2CaSO42H2O,Ca(OH)2微溶，澄清的石灰水中Ca(OH)2的濃度小，不利于吸收SO2,返回,1,2,3,4,5,6,1.(2016江蘇，9)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(),高考題型3重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查,真題調(diào)研,解析,解析SiO2不與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯誤。,2.(2016全國卷，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：,回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。,解析根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價為3價。,3,解析答案,(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。,解析由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2。,2NaClO3H2SO4,解析答案,SO2=2NaHSO42ClO2,(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。,解析由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價降低，產(chǎn)物為NaClO2。,NaOH溶液,解析答案,Na2CO3溶液,(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。,解析由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2。,解析答案,21,O2,(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)),解析NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl，則1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol,1molCl2被還原為Cl時得到電子的物質(zhì)的量為2mol，故1gNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量約為1.57。,解析答案,1.57,1.熟記下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式(1)氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,核心透析,化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：_；離子方程式：；離子方程式：；化學(xué)方程式：。,答案,2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=I22Cl,Cl22OH=ClOClH2O,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(2)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,離子方程式：；化學(xué)方程式：；化學(xué)方程式：；,答案,FeS2H=H2SFe2,2H2SSO2=3S2H2O,2H2SO3O2=2H2SO4,答案,離子方程式：；化學(xué)方程式：；離子方程式：。,答案,(3)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,化學(xué)方程式：；化學(xué)方程式：；化學(xué)方程式：；,NH3HCl=NH4Cl,答案,離子方程式：；化學(xué)方程式：；化學(xué)方程式：。,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3NO2H2O=2HNO3NO,2.濃度和條件對反應(yīng)的影響,考向1元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，但與表中給出的反應(yīng)條件或試劑不匹配的是(),解析,對點模擬,1,2,3,4,5,6,解析各選項中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如表所示：,解析,1,2,3,4,5,6,解析,1,2,3,4,5,6,由表中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，四個選項所有轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，B、C、D項中反應(yīng)條件與試劑均匹配，但A項中需要催化劑、加熱，與所給反應(yīng)條件或試劑不匹配。,1,2,3,4,5,6,解析,2.下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(),1,2,3,4,5,6,解析A項，NH4HCO3既能與H2SO4反應(yīng)又能與Ba(OH)2反應(yīng)，H2SO4和Ba(OH)2能發(fā)生中和反應(yīng)，A項任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，故A不符合題意；B項，H2S和SO2都是酸性氣體，都能與NaOH反應(yīng)，H2S具有還原性、SO2具有氧化性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，故B不符合題意；C項，NH3能被NO2氧化，能與HNO3發(fā)生反應(yīng)，但NO2不能與HNO3反應(yīng)，故C符合題意；D項，Cl2能從FeBr3中置換出溴單質(zhì)，能與Cu在點燃條件下生成CuCl2，Cu能與FeBr3反應(yīng)生成CuBr2和FeBr2，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，故D不符合題意。,1,2,3,4,5,6,3.非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見的強(qiáng)酸。,請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。則：D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成_而污染環(huán)境。,解析,答案,H2SO4,酸雨,1,2,3,4,5,6,解析本題考查對元素化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的推斷。根據(jù)題給信息可知，A為S，B為SO2，D為H2SO4；工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放會形成酸雨。,1,2,3,4,5,6,(2)若A在常溫下為無色無味氣體，C是紅棕色氣體。分別寫出A和C的化學(xué)式：A_，C_。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,解析根據(jù)題給信息可知，C為NO2，A為N2，B為NO；Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO2。,N2,NO2,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO2,解析答案,1,2,3,4,5,6,考向2物質(zhì)轉(zhuǎn)化與性質(zhì)實驗的融合4.某興趣小組設(shè)計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。,1,2,3,4,5,6,(1)儀器G的名稱是_。(2)B、C、D分別用于檢測SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式_，證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是_。(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是_(寫出2點)。(4)若選用裝置F制取O2，可選用試劑_。,分液漏斗,D中溶液變渾濁,不用加熱(或節(jié)約能源或藥品)，相對安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)更充分,過氧化鈉和水(或二氧化錳和過氧,化氫溶液),答案,1,2,3,4,5,6,(5)該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。,已知：SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱。產(chǎn)生酸霧；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。供選試劑：蒸餾水、0.5molL1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0molL1NaOH溶液、KMnO4溶液。,1,2,3,4,5,6,c中應(yīng)選用的試劑是_，e中試劑的作用是_，f中收集的氣體是_。某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由_。,答案,0.5molL1BaCl2溶液,檢驗和除去SO2,O2,SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2的檢驗,1,2,3,4,5,6,5.查閱文獻(xiàn)：.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有4、2、3價氮的化合物。.FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)H0。.NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。甲同學(xué)按照如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗：,1,2,3,4,5,6,實驗操作和現(xiàn)象記錄如表