【四維備課】2013-2014學年高中化學 第二章 化學物質及其變化教案 新人教版必修1（可編輯）

第二章化學物質及其變化復習教案備選例題例1下列離子方程式中不正確的是A亞硫酸鈉與鹽酸反應OB碳酸鈣跟稀硝酸反應C澄清的石灰水跟鹽酸反應OD硫酸氫鈉溶液與NAOH溶液反應O解析判斷離子方程式的正誤應注意是否符合客觀實際應該用化學式表示的氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質等是否寫對,應該刪掉的離子是否刪去是否配平,電子轉移是否合理。據(jù)此檢查各選項,B、C、D正確。A錯,因為亞硫酸鈉是可溶性鹽,必須拆開寫。答案A例2在溶液中加入少量NAOH后仍能大量共存的離子組是A、B、C、D、解析由題意知,往溶液中加入少量NAOH后,使溶液呈堿性,故、不能與其大量共存,A、C、D不正確。答案B例3下列反應中,不屬于氧化還原反應的是A3CUS2NO3SOB6KOH5KCLOC2KOHOD2KCL解析判斷一個反應是否為氧化還原反應,必須抓住它的特征,看元素的化合價是否發(fā)生改變。若改變,則為氧化還原反應。反之,則為非氧化還原反應。本題選項中,D中各元素化合價均未變化。答案D例4高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,已知它的氧化性強于,在反應中被還原為,將它溶入渾濁的泥水中,既能起殺菌消毒作用,又能使泥沙沉降,試回答制取高鐵酸鈉的反應方程式為16NAOH6NACLO。該反應的氧化劑是_氧化產(chǎn)物是_轉移電子數(shù)_。解析上述反應雖然比較復雜,但只要我們熟練掌握氧化還原反應中各個概念,即可順利解答。反應物中,中CL元素的價態(tài)是0價,而在生成物NACL中CL元素的價態(tài)是1價化合價降低,因此,是氧化劑中的FE元素由3價升高到6價,是被氧化以后的產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物。答案6復習學案備選習題1下列離子方程式書寫正確的是溶液中滴入NACL溶液AGCLB少量通入溶液中OC向溶液中加入溶液D向溶液中加入溶液答案AD解析B項,少量通入溶液中生成難溶的C項,應拆寫成離子形式。2在酸性溶液中能大量共存的一組離子是、答案D解析酸性環(huán)境下A中生成,B中生成O,C中生成。3有下列反應FECUCAOOOZN2HCL2KCLCAO2CO1既是分解反應又是氧化還原反應的是_,既是化合反應又是氧化還原反應的是_2反應中,氧化劑是_,還原劑是_3反應的離子反應方程式為_4反應的離子反應方程式為_5寫出一個符合的化學反應方程式_。答案1FEO4ZN其他合理答案也可解析屬于分解反應的是、,屬于化合反應的是、,屬于氧化還原反應的是反應中得電子被還原,是氧化劑,FE失電子被氧化,是還原劑。4在2MG2MGO的化學反應中,氧元素的化合價由0價降低為_價,降低了_價氧原子得到電子的總數(shù)為_,則鎂原子失去電子的總數(shù)為_,1MOLMG反應時轉移電子的物質的量為_。答案22442MOL解析在該反應中氧元素化合價降低為2價,化合價降低了2氧原子得電子數(shù)是2,得電子總數(shù)是224鎂原子失電子數(shù)是2,失電子總數(shù)是224。復習練案備選習題1下列反應中,屬于氧化還原反應的是A2HCLOBCAOOCFECUDO答案C解析判斷一個反應是否為氧化還原反應,只要看反應前后元素有無化合價的變化即可。本題只有C中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變,故只有C屬于氧化還原反應。2下面有關氧化還原反應的敘述正確的是A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C非金屬單質在反應中只做氧化劑D某元素從化合物變?yōu)閱钨|時,該元素一定被還原答案A解析本題可以靈活運用氧化還原反應的有關概念結合實例去分析。氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價有升降,但不一定是所有元素化合價均有升降。如3CO2FE,碳元素沒有化合價變化,故A正確?；蟽r變化的元素可能是不同種元素,也可以是同種元素。如2NAOHNACLNACLOO,故B不正確。作為非金屬在反應中一般作為氧化劑,但也有失電子的可能,如,故C不正確。從化合物變?yōu)閱钨|分兩種情況一是從高價態(tài)化合物變?yōu)閱钨|,如FE,化合價降低,得電子,被還原另一種是從低價態(tài)化合物變?yōu)閱钨|,如,化合價升高,失電子,被氧化,故D不正確。3根據(jù)下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是O2HI2HI2HCLNOOANOBNOCNODNO答案A解析1先確定好每個反應中的還原劑與還原產(chǎn)物2再利用規(guī)律還原性為還原劑強于還原產(chǎn)物,有HI,HI,NO,即得答案。4如圖241所示,向火棉膠袋半透膜內注入淀粉和食鹽溶液,用線系緊密封,使細玻璃管內的液面剛好高出燒杯內蒸餾水的液面,過一段時間后用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水。整個實驗過程中,所觀察到的現(xiàn)象是提示膠體不能透過半透膜,溶液可以透過。A細玻璃管內液面上升B細玻璃管內液面不變C蒸餾水遇碘酒變藍D蒸餾水遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成答案AD解析半透膜袋里的濃度大,因而水進入的比出來的多,細玻璃管液面上升,A正確。食鹽中的氯離子通過半透膜進入蒸餾水中,遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成,而淀粉屬于高分子,達到了膠體微粒的直徑范圍,不能透過半透膜,因此,加入碘酒不變藍。5相等物質的量的分別發(fā)生下述反應有催化劑存在時,受熱分解得到氧氣若不使用催化劑,加熱至470左右,得到高氯酸鉀和KCL。下列關于和的說法不正確的是A都屬于氧化還原反應B發(fā)生還原反應的元素相同C發(fā)生氧化反應的元素不同D生成KCL的物質的量相同答案D解析反應和中均有化合價的變化,都屬于氧化還原反應,A正確中的CL元素由5價降低到1價,中的部分CL元素也由5價降低到1價,發(fā)生還原反應的元素都是CL元素,B正確中的氧元素由2價升高到0價,中部分CL元素由5價升高到7價,發(fā)生氧化反應的分別是氧元素和氯元素,C正確根據(jù)氯元素守恒,中中的氯元素全部轉移到KCL中,而中只有部分生成了KCL,顯然,中得到的KCL較多,D錯誤。6下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是AOBCDO答案AD解析在A選項中,氧化劑是,而還原劑是KI,且全部參與氧化還原反應,所以氧化劑與還原劑物質的量的關系為12在B選項中,化學反應不是氧化還原反應在C選項中,氧化劑是,而還原劑是,且全部參與氧化還原反應,所以氧化劑與還原劑物質的量的關系為21在D選項中,氧化劑是,而還原劑是HCL,這是一個部分被氧化的化學反應,其中只有一半的HCL被氧化,氧化劑與還原劑物質的量的關系為12。7下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ABCKIDNO答案C解析氧化劑在反應中是得到電子的物質,故題中正確的選項中物質的變化應是失去電子、化合價升高的變化。A中的MN由4價降為2價,D中的N由5價降為2價,、被還原,B中AL的價態(tài)反應前后無變化,無電子轉移。C中的I由1價升高為5價,KI被氧化,作還原劑。8在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應,由此可推斷下列相應的結論,不正確的是A該反應屬于置換反應B還原性C氧化性D氧化性答案C解析據(jù)置換反應的概念首先斷定所給反應是一個置換反應,由元素化合價的變化可知反應中是氧化劑,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物,據(jù)“還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知,B正確,但C是錯誤的。再結合不能將氧化成的事實,推知D正確。9根據(jù)反應式可判斷離子還原性由強到弱的順序為A、B、C、D、答案B解析首先確定各反應的還原劑為,為和還原產(chǎn)物為,為。其次是根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,推出還原性,最后綜合給出離子還原性強弱順序為。10指出下列反應中的氧化劑和還原劑。1ZNOHCLHCLO3FEONO。答案1氧化劑,還原劑ZN。2氧化劑,還原劑。3氧化劑,還原劑FE解析在氧化還原反應中,所含元素的化合價降低的反應物叫做氧化劑而所含元素化合價升高的反應物,叫做還原劑。1中,ZN由0價升高到2價,做還原劑,中的H由1價降為0價,做氧化劑2中,中部分CL由0價升高到1價,另一部分CL由0價降低到1價,既是氧化劑,又是還原劑3中,FE由0價升高到3價,做還原劑,中的N元素由5價降為2價,做氧化劑。11在和的混合溶液中加入一定量的鋅粉,使之充分反應后,有下列情況1若反應后鋅有剩余,則溶液中所含溶質是_。2若反應后過濾,向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有_,可能有_。3若反應后過濾,向濾液中滴加NACL溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則此時溶液中含有的溶質為_。答案、解析因為ZN在金屬活動性順序中排在CU和AG的前面,所以ZN和、都能反應,且ZN一般是先和反應因為AG排在CU的后面,即使ZN先把中的銅置換出來,置換出來的CU還要和進一步反應。1中鋅有剩余,說明、均反應完,則溶液中所含溶質是2中ZN已完全反應,生成物中一定有,而和可能反應完,也可能有剩余3向濾液中滴加NACL溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,說明濾液中有,即沒有完全反應,則此時溶液中含有的溶質為、。本章測評案備選題目1下列物質分類中,前者包括后者的是A氧化物酸性氧化物B含氧酸酸C堿性氧化物堿D酸式鹽鹽答案A解析A項,酸性氧化物和堿性氧化物都屬于氧化物B項,從元素的組成角度來分類,酸可以分為含氧酸和無氧酸C項堿性氧化物不是堿D項,酸式鹽屬于鹽的一種。2下列說法正確的是A固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質B液態(tài)氯化氫不導電,故氯化氫是非電解質C液態(tài)氯化鈉能導電D銅絲能導電,所以銅是電解質答案C解析電解質指的是在溶于水或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物,非電解質的定義是在溶于水和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電,故氯化鈉是電解質,所以A項錯誤,C項正確B項HCL溶于水能導電,故氯化氫是電解質是電解質還是非電解質的前提是化合物,而銅是單質,故D項錯誤。3下列說法錯誤的是A直徑介于1100NM之間的微粒稱為膠體B有塵埃的空氣、豆?jié){和墨水都是膠體C利用靜置觀察法可區(qū)別懸濁液、乳濁液和溶液D丁達爾效應是區(qū)分溶液與膠體的一種常用物理方法答案A解析膠體是一種分散系,包括分散質和分散劑,不是微粒,故A錯。4下列說法中錯誤的是A凡是氧化還原反應,都不可能是復分解反應B化合反應不可能是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應D分解反應可能是氧化還原反應答案B解析判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應,關鍵要看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應,沒有單質參加的化合反應可能是氧化還原反應有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應,沒有單質生成的分解反應可能是氧化還原反應。5在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸溶液時,有氣體生成的是、答案C解析A中和、不能共存,生成沉淀B中和會生成沉淀而不能共存D中離子間能共存,但加入硫酸時,不產(chǎn)生氣體。6下列化學變化中,物質發(fā)生還原反應的是ACBCOCD答案B解析物質發(fā)生還原反應表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低,B正確。7一個體重50KG的健康人,含鐵2G。這2G鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在的,而是以和的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。1人體中經(jīng)常進行的轉化,A中做_劑,B中做_劑。2“服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”。這句話指出維生素C在這一反應中做_劑,具有_性。3市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸主要成分是鹽酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_。答案1還原氧化2還原還原解析1中轉化為,化合價升高被氧化,所以作還原劑而轉化為,化合價降低,所以作氧化劑。2維生素C能將轉化為,使鐵元素的化合價降低,所以維生素C作還原劑,具有還原性。8現(xiàn)有下列四組物質A、CU、BAL、CU、FEC、HCL、ODCUO、ZNO、CAO1A組B組C組D組分類標準金屬單質金屬氧化物不屬于該類別的物質CUO2若1表中的四種物質相互作用可生成一種新的物質,其化學式為。小紅同學認為該物質的化學式中含有,因此屬于堿。小紅同學的觀點對嗎為什么_。答案1A組非金屬單質B組C組酸D組2不正確。因為在一定條件下能電離出和兩種陰離子,所以它不屬于堿,而屬于堿式鹽。解析根據(jù)物質的特點和性質即可判斷出1在一定條件下能電離出和兩種陰離子,所以它不屬于堿,而屬于堿式鹽。9有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們任意編號為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應,反應現(xiàn)象為A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_、B_、C_、D_、E_。另外,請寫出下面要求的離子方程式1A與E_。2B與E_。3C與E_。答案鹽酸O解析根據(jù)題意,E與A、B分別產(chǎn)生沉淀,與C、D分別產(chǎn)生氣體,可推斷E為溶液,A、B可能為和中的一種,可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種,而B與D能產(chǎn)生沉淀,可確定B為溶液,D為鹽酸,因此A為溶液,C為稀硝酸。10對于下列AD涉及O的反應,用代號填寫空白ACAOOBCOGCOCODO4HF說明C和OG在高溫下的反應用于工業(yè)制備水煤氣。氟氣是一種非金屬單質。O僅體現(xiàn)氧化性的反應是_。O既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_。3上述反應中的非氧化還原反應是_。4上述反應中,水僅體現(xiàn)還原性的反應是_。答案1B2C3A4D解析A為非氧化還原反應B反應中O僅體現(xiàn)氧化性C反應中O既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性D反應中O僅體現(xiàn)還原性。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1魯科版必修1寫出1、2反應的離子方程式,并寫出3、4的反應的化學方程式至少兩個。溶液與KCL溶液的反應2金屬銅與溶液的反應OFECU。答案AGCL2CU2AG3NAOHHCLNACLO2NAOHOFECUFECU2魯科版必修1氧化還原反應是從元素化合價是否有變化的角度對化學反應分類的結果。對于這個新的化學反應類型你有哪些認識結合你的認識,完成下面的選擇題。1下列敘述中,正確的是A氧化還原反應的實質是電子轉移B具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑C氧化劑氧化其他物質時,本身被還原D還原劑在反應中本身被還原2下列變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是AHCLBCO3下列變化中,加入還原劑可以實現(xiàn)的是AGBCUOCUCFEODNO4下列類型的反應,一定屬于氧化還原反應的是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應答案1A、C2B、C3A、B4C解析1物質包含的元素如果處于中間價態(tài),則既有氧化性,又有還原性。例如氯化亞鐵具有氧化性,在與鋅的反應中做氧化劑,但在與氯水的反應中做還原劑,B錯誤還原劑在反應中應該被氧化,D錯誤。2A、D中都是物質被還原的過程,B、C都是物質被氧化的過程,需加氧化劑才能實現(xiàn)。3A、B中都是物質被還原的過程,需加還原劑才能實現(xiàn),C、D中都是物質被氧化的過程,需加氧化劑才能實現(xiàn)。4在四種基本反應類型中,置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定是非氧化還原反應,化合反應和分解反應可能是氧化還原反應,也可能是非氧化還原反應。3魯科版必修1實驗證明,以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物NO、O、和。1這六種物質中,是反應物,是生成物。2反應物中,氧化劑是,被還原的元素是。答案、NO、ON解析根據(jù)氧化還原反應的有關概念和常見物質的氧化性和還原性分析。因為硝酸具有強氧化性,具有還原性,所以應做反應物由于水若做反應物,生成物中就沒有H元素,這樣原子不守恒,所以水做生成物。4魯科版必修1鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含為MOL?，F(xiàn)抽取某人血樣10ML,稀釋后用草酸銨溶液處理,使完全轉變?yōu)椴菟徕}沉淀過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸,并用20MLMOL溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。求此人血液中的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。提示O答案25正常解析20L505MOL2MOL25MOLC25此人血鈣含量在正常范圍內。5魯科版必修1我們已經(jīng)知道了許許多多的物質,如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質、液氮、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。1請從多個角度對這些物質進行分類,并說明你的分類標準。2制作物質分類的示意圖,再舉出一些你知道的各類別的具體物質。答案1從物質的性質和組成形式上分金屬金屬鈉、金屬銅非金屬氯氣、氫氣、氧氣、硫單質、液溴氧化物氧化鎂、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅氫化物氨氣酸硫酸鹽氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀。2其他分類方法單質金屬鈉、金屬銅、氯氣、氫氣、氧氣、硫單質、液溴電解質氧化鎂、硫酸、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀非電解質二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨氣。6蘇教版必修1科學家在研究化學物質時,常常對物質進行分類,以便對同類物質的組成和性能進行深入研究。下列各組物質中,有一種物質與其他物質不屬同一類,請將其挑選出來,并說明理由。1MGNO2NAOH蔗糖KCL3ALFEMGHG水銀4CSIS硫黃答案1NO化合物或MG固體2蔗糖有機化合物,非電解質3HG液態(tài),金屬活動性在H之后化合物氫化物,堿性物質或固體解析1按物質組成分NO是化合物,其他都是單質按常溫下的狀態(tài)分MG是固體,其他都是氣體。2按物質組成分蔗糖是有機化合物,其他都是無機化合物。3按常溫下的狀態(tài)分HG常溫下是液態(tài),其他常溫下為固態(tài)按金屬活動性分HG的金屬活動性在H之后,其他都在H之前。4按物質組成分是化合物,其他都是單質。5按物質組成分是氫化物,其他都是氧化物。7蘇教版必修1現(xiàn)有四瓶失去標簽的溶液,分別為溶液、溶液、溶液、溶液,請設計實驗方案予以區(qū)別。答案呈藍色的為氯化銅溶液取藍色溶液分別加入另外三份溶液中,有藍色沉淀的是氫氧化鋇將氫氧化鋇溶液加入到剩余的兩種溶液中,有白色沉淀的是硫酸剩余的是硝酸。解析首先根據(jù)銅離子呈藍色判斷出氯化銅溶液再利用氯化銅溶液與氫氧化鋇反應產(chǎn)生藍色沉淀檢驗出氫氧化鋇最后利用氫氧化鋇去檢驗硫酸和硝酸。8蘇教版必修1實驗室有兩瓶溶液,都已失去標簽,已知其中一瓶是硫酸溶液,另一瓶是蔗糖溶液。同學們設計了下列方案對溶液進行鑒別A用PH試紙分別測定兩溶液的PH,PH7的是硫酸溶液,PH7的是蔗糖溶液。B取樣,分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成白色沉淀的是硫酸溶液,不產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液。C取樣,分別向兩溶液中加入一小塊銅片,產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液,不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。D取樣,分別進行導電性實驗,能導電的是硫酸溶液,不能導電的是蔗糖溶液。E分別取極少量溶液嘗一嘗,有甜味的是蔗糖溶液,有酸味的是硫酸溶液。1上述實驗方案及結論正確的是_填序號。2請你設計另一個實驗方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。答案1A、B、D2取樣,分別加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液,不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。解析A是利用溶液的酸堿性檢驗B是利用檢驗C中銅片與硫酸溶液不反應D是利用電解質溶液能夠導電檢驗。9蘇教版必修1實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下16HCL濃O1在該反應中,氧化劑是,還原劑是。2當有010MOL電子發(fā)生轉移時,生成氯氣的體積為標準狀況,發(fā)生反應的的質量為。答案HCL2112L316G解析中的MN元素由7價變?yōu)?價,化合價降低,表現(xiàn)氧化性,做氧化劑鹽酸中CL元素由1價變?yōu)?價,化合價升高,表現(xiàn)出還原性,鹽酸做還原劑該反應方程式轉移,所以當01MOL電子轉移時產(chǎn)生05MOL,即112L,消耗01MOL,即316G。一、判斷溶液中離子是否大量共存的基本方法學案版全解判斷離子之間是否大量共存,實質上是判斷離子之間是否發(fā)生反應,能反應的不能大量共存,不能反應的能大量共存。因此,離子是否大量共存型題是離子反應型題的變式題。不過在離子是否大量共存型題中往往還設置了一些隱含條件或附加條件,使解題的難度有所增加,對解決問題的綜合能力要求高了。離子大量共存的命題,題目的表現(xiàn)形式一般為選擇題,設問的方式有“能大量共存”式和“不能大量共存”式,知識的組合多樣、靈活。1離子間若發(fā)生下列反應之一,就不能大量共存。1生成難溶物或微溶物,如與、,與、等。2生成氣體或揮發(fā)性物質,如與、,與等。3生成難電離物質,如與弱酸根離子如、等不共存,與弱堿陽離子如、等不共存。說明常見的難電離的物質O弱酸COOH、S、HCLO等弱堿、等。2注意附加的隱含條件。1無色透明溶液中,不存在有色離子,如、等。2強酸性溶液中,不存在與起反應的離子。3強堿性溶液中,不存在與起反應的離子。4弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。例1下列各組離子能在同一溶液里大量存在的是、解析A、B、D三項中有關反應的離子方程式如下。答案C點撥所對應的鹽一般都是易溶且易電離的,既能與反應,又能與反應。判斷離子是否大量共存時要注意這兩點。二、守恒法在化學學習中的應用學案版全解任何化學反應過程中都存在著某些守恒關系如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒等,所謂“守恒法”解題就是以某種守恒作為依據(jù),尋找物質或元素間的等量關系來解題的基本思路。其特點是可以避開某些繁瑣的中間過程,避免書寫復雜的化學反應方程式,提高解題速度和準確度。1質量守恒質量守恒就是在化學反應前后各物質的質量總和保持不變反應前后每一種元素的原子個數(shù)保持不變在配制或稀釋溶液的過程中,溶質的質量保持不變。2電荷守恒1對于任一電中性的體系,如化合物、混合物、溶液等,電荷的代數(shù)和為0,即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。如在含有、四種離子的溶液中存在如下關系2CC。2在離子方程式中,方程式左右兩邊電荷總數(shù)相等。如在離子方程式O中,左側電荷總數(shù)為422,右側電荷總數(shù)也為2,兩側電荷總數(shù)相等。3電子守恒化學反應中氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。1在氧化還原反應中氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)2在電解過程中陰極得電子總數(shù)陽極失電子總數(shù)4化合價守恒化合物中1元素的正負化合價總數(shù)的絕對值相等2元素化合價代數(shù)和等于零。例2已知O變化過程中,有02MOL參加反應時,共轉移04MOL電子。1反應中氧化劑為_中的X_3參加反應的氫離子的物質的量為_。解析由題意02MOL參加反應時,共轉移04MOL電子,即1MOL參加反應轉移2MOL電子。因為MN元素化合價降低,所以R元素化合價升高。,只有X2時成立。根據(jù)得失電子守恒,N2N5NN52又根據(jù)元素守恒或電荷守恒推出反應中各物質的化學計量數(shù)O02MOL064MOL答案223064MOL三、氧化還原反應易錯點大全學案版全解1不能正確理解同一種元素的氧化還原反應規(guī)律導致出錯例3在氧化還原反應6HCLO中,當生成05MOL時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為A51B31C13D15錯因分析錯選B的主要原因是認為反應過程中每個得到6個電子被還原為,而每2個HCL失去2個電子被氧化為。根據(jù)電子得失守恒關系可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為31,從而錯選B。正確解法該反應的機理為中CL得到5個電子轉化為被還原,同樣的HCL中的CL失去1個電子轉化為被氧化,反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為,且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)之比,即51。答案A2忽視物質性質導致氧化還原反應產(chǎn)物判斷錯誤例4下列物質反應后一定有3價鐵生成的是過量的FE