【四維備課】2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1（可編輯）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)教案備選例題例1下列離子方程式中不正確的是A亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)OB碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng)C澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)OD硫酸氫鈉溶液與NAOH溶液反應(yīng)O解析判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意是否符合客觀實(shí)際應(yīng)該用化學(xué)式表示的氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等是否寫對,應(yīng)該刪掉的離子是否刪去是否配平,電子轉(zhuǎn)移是否合理。據(jù)此檢查各選項(xiàng),B、C、D正確。A錯,因?yàn)閬喠蛩徕c是可溶性鹽,必須拆開寫。答案A例2在溶液中加入少量NAOH后仍能大量共存的離子組是A、B、C、D、解析由題意知,往溶液中加入少量NAOH后,使溶液呈堿性,故、不能與其大量共存,A、C、D不正確。答案B例3下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是A3CUS2NO3SOB6KOH5KCLOC2KOHOD2KCL解析判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),必須抓住它的特征,看元素的化合價是否發(fā)生改變。若改變,則為氧化還原反應(yīng)。反之,則為非氧化還原反應(yīng)。本題選項(xiàng)中,D中各元素化合價均未變化。答案D例4高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,已知它的氧化性強(qiáng)于,在反應(yīng)中被還原為,將它溶入渾濁的泥水中,既能起殺菌消毒作用,又能使泥沙沉降,試回答制取高鐵酸鈉的反應(yīng)方程式為16NAOH6NACLO。該反應(yīng)的氧化劑是_氧化產(chǎn)物是_轉(zhuǎn)移電子數(shù)_。解析上述反應(yīng)雖然比較復(fù)雜,但只要我們熟練掌握氧化還原反應(yīng)中各個概念,即可順利解答。反應(yīng)物中,中CL元素的價態(tài)是0價,而在生成物NACL中CL元素的價態(tài)是1價化合價降低,因此,是氧化劑中的FE元素由3價升高到6價,是被氧化以后的產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物。答案6復(fù)習(xí)學(xué)案備選習(xí)題1下列離子方程式書寫正確的是溶液中滴入NACL溶液AGCLB少量通入溶液中OC向溶液中加入溶液D向溶液中加入溶液答案AD解析B項(xiàng),少量通入溶液中生成難溶的C項(xiàng),應(yīng)拆寫成離子形式。2在酸性溶液中能大量共存的一組離子是、答案D解析酸性環(huán)境下A中生成,B中生成O,C中生成。3有下列反應(yīng)FECUCAOOOZN2HCL2KCLCAO2CO1既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_2反應(yīng)中,氧化劑是_,還原劑是_3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_4反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_5寫出一個符合的化學(xué)反應(yīng)方程式_。答案1FEO4ZN其他合理答案也可解析屬于分解反應(yīng)的是、,屬于化合反應(yīng)的是、,屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)中得電子被還原,是氧化劑,FE失電子被氧化,是還原劑。4在2MG2MGO的化學(xué)反應(yīng)中,氧元素的化合價由0價降低為_價,降低了_價氧原子得到電子的總數(shù)為_,則鎂原子失去電子的總數(shù)為_,1MOLMG反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。答案22442MOL解析在該反應(yīng)中氧元素化合價降低為2價,化合價降低了2氧原子得電子數(shù)是2,得電子總數(shù)是224鎂原子失電子數(shù)是2,失電子總數(shù)是224。復(fù)習(xí)練案備選習(xí)題1下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是A2HCLOBCAOOCFECUDO答案C解析判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),只要看反應(yīng)前后元素有無化合價的變化即可。本題只有C中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變,故只有C屬于氧化還原反應(yīng)。2下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時,該元素一定被還原答案A解析本題可以靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析。氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價有升降,但不一定是所有元素化合價均有升降。如3CO2FE,碳元素沒有化合價變化,故A正確。化合價變化的元素可能是不同種元素,也可以是同種元素。如2NAOHNACLNACLOO,故B不正確。作為非金屬在反應(yīng)中一般作為氧化劑,但也有失電子的可能,如,故C不正確。從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)分兩種情況一是從高價態(tài)化合物變?yōu)閱钨|(zhì),如FE,化合價降低,得電子,被還原另一種是從低價態(tài)化合物變?yōu)閱钨|(zhì),如,化合價升高,失電子,被氧化,故D不正確。3根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是O2HI2HI2HCLNOOANOBNOCNODNO答案A解析1先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物2再利用規(guī)律還原性為還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物,有HI,HI,NO,即得答案。4如圖241所示,向火棉膠袋半透膜內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液,用線系緊密封,使細(xì)玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面,過一段時間后用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水。整個實(shí)驗(yàn)過程中,所觀察到的現(xiàn)象是提示膠體不能透過半透膜,溶液可以透過。A細(xì)玻璃管內(nèi)液面上升B細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變C蒸餾水遇碘酒變藍(lán)D蒸餾水遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成答案AD解析半透膜袋里的濃度大,因而水進(jìn)入的比出來的多,細(xì)玻璃管液面上升,A正確。食鹽中的氯離子通過半透膜進(jìn)入蒸餾水中,遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成,而淀粉屬于高分子,達(dá)到了膠體微粒的直徑范圍,不能透過半透膜,因此,加入碘酒不變藍(lán)。5相等物質(zhì)的量的分別發(fā)生下述反應(yīng)有催化劑存在時,受熱分解得到氧氣若不使用催化劑,加熱至470左右,得到高氯酸鉀和KCL。下列關(guān)于和的說法不正確的是A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCL的物質(zhì)的量相同答案D解析反應(yīng)和中均有化合價的變化,都屬于氧化還原反應(yīng),A正確中的CL元素由5價降低到1價,中的部分CL元素也由5價降低到1價,發(fā)生還原反應(yīng)的元素都是CL元素,B正確中的氧元素由2價升高到0價,中部分CL元素由5價升高到7價,發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是氧元素和氯元素,C正確根據(jù)氯元素守恒,中中的氯元素全部轉(zhuǎn)移到KCL中,而中只有部分生成了KCL,顯然,中得到的KCL較多,D錯誤。6下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是AOBCDO答案AD解析在A選項(xiàng)中,氧化劑是,而還原劑是KI,且全部參與氧化還原反應(yīng),所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12在B選項(xiàng)中,化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)在C選項(xiàng)中,氧化劑是,而還原劑是,且全部參與氧化還原反應(yīng),所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為21在D選項(xiàng)中,氧化劑是,而還原劑是HCL,這是一個部分被氧化的化學(xué)反應(yīng),其中只有一半的HCL被氧化,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12。7下列變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ABCKIDNO答案C解析氧化劑在反應(yīng)中是得到電子的物質(zhì),故題中正確的選項(xiàng)中物質(zhì)的變化應(yīng)是失去電子、化合價升高的變化。A中的MN由4價降為2價,D中的N由5價降為2價,、被還原,B中AL的價態(tài)反應(yīng)前后無變化,無電子轉(zhuǎn)移。C中的I由1價升高為5價,KI被氧化,作還原劑。8在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應(yīng),由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B還原性C氧化性D氧化性答案C解析據(jù)置換反應(yīng)的概念首先斷定所給反應(yīng)是一個置換反應(yīng),由元素化合價的變化可知反應(yīng)中是氧化劑,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物,據(jù)“還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知,B正確,但C是錯誤的。再結(jié)合不能將氧化成的事實(shí),推知D正確。9根據(jù)反應(yīng)式可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、B、C、D、答案B解析首先確定各反應(yīng)的還原劑為,為和還原產(chǎn)物為,為。其次是根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,推出還原性,最后綜合給出離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?0指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。1ZNOHCLHCLO3FEONO。答案1氧化劑,還原劑ZN。2氧化劑,還原劑。3氧化劑,還原劑FE解析在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價降低的反應(yīng)物叫做氧化劑而所含元素化合價升高的反應(yīng)物,叫做還原劑。1中,ZN由0價升高到2價,做還原劑,中的H由1價降為0價,做氧化劑2中,中部分CL由0價升高到1價,另一部分CL由0價降低到1價,既是氧化劑,又是還原劑3中,FE由0價升高到3價,做還原劑,中的N元素由5價降為2價,做氧化劑。11在和的混合溶液中加入一定量的鋅粉,使之充分反應(yīng)后,有下列情況1若反應(yīng)后鋅有剩余,則溶液中所含溶質(zhì)是_。2若反應(yīng)后過濾,向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有_,可能有_。3若反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中滴加NACL溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則此時溶液中含有的溶質(zhì)為_。答案、解析因?yàn)閆N在金屬活動性順序中排在CU和AG的前面,所以ZN和、都能反應(yīng),且ZN一般是先和反應(yīng)因?yàn)锳G排在CU的后面,即使ZN先把中的銅置換出來,置換出來的CU還要和進(jìn)一步反應(yīng)。1中鋅有剩余,說明、均反應(yīng)完,則溶液中所含溶質(zhì)是2中ZN已完全反應(yīng),生成物中一定有,而和可能反應(yīng)完,也可能有剩余3向?yàn)V液中滴加NACL溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,說明濾液中有,即沒有完全反應(yīng),則此時溶液中含有的溶質(zhì)為、。本章測評案備選題目1下列物質(zhì)分類中,前者包括后者的是A氧化物酸性氧化物B含氧酸酸C堿性氧化物堿D酸式鹽鹽答案A解析A項(xiàng),酸性氧化物和堿性氧化物都屬于氧化物B項(xiàng),從元素的組成角度來分類,酸可以分為含氧酸和無氧酸C項(xiàng)堿性氧化物不是堿D項(xiàng),酸式鹽屬于鹽的一種。2下列說法正確的是A固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,故氯化氫是非電解質(zhì)C液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)答案C解析電解質(zhì)指的是在溶于水或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)的定義是在溶于水和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?故氯化鈉是電解質(zhì),所以A項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確B項(xiàng)HCL溶于水能導(dǎo)電,故氯化氫是電解質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的前提是化合物,而銅是單質(zhì),故D項(xiàng)錯誤。3下列說法錯誤的是A直徑介于1100NM之間的微粒稱為膠體B有塵埃的空氣、豆?jié){和墨水都是膠體C利用靜置觀察法可區(qū)別懸濁液、乳濁液和溶液D丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種常用物理方法答案A解析膠體是一種分散系,包括分散質(zhì)和分散劑,不是微粒,故A錯。4下列說法中錯誤的是A凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)答案B解析判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵要看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。5在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸溶液時,有氣體生成的是、答案C解析A中和、不能共存,生成沉淀B中和會生成沉淀而不能共存D中離子間能共存,但加入硫酸時,不產(chǎn)生氣體。6下列化學(xué)變化中,物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是ACBCOCD答案B解析物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低,B正確。7一個體重50KG的健康人,含鐵2G。這2G鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的,而是以和的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含二價鐵離子的鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。1人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化,A中做_劑,B中做_劑。2“服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”。這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做_劑,具有_性。3市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_。答案1還原氧化2還原還原解析1中轉(zhuǎn)化為,化合價升高被氧化,所以作還原劑而轉(zhuǎn)化為,化合價降低,所以作氧化劑。2維生素C能將轉(zhuǎn)化為,使鐵元素的化合價降低,所以維生素C作還原劑,具有還原性。8現(xiàn)有下列四組物質(zhì)A、CU、BAL、CU、FEC、HCL、ODCUO、ZNO、CAO1A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)金屬氧化物不屬于該類別的物質(zhì)CUO2若1表中的四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì),其化學(xué)式為。小紅同學(xué)認(rèn)為該物質(zhì)的化學(xué)式中含有,因此屬于堿。小紅同學(xué)的觀點(diǎn)對嗎為什么_。答案1A組非金屬單質(zhì)B組C組酸D組2不正確。因?yàn)樵谝欢l件下能電離出和兩種陰離子,所以它不屬于堿,而屬于堿式鹽。解析根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)和性質(zhì)即可判斷出1在一定條件下能電離出和兩種陰離子,所以它不屬于堿,而屬于堿式鹽。9有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_、B_、C_、D_、E_。另外,請寫出下面要求的離子方程式1A與E_。2B與E_。3C與E_。答案鹽酸O解析根據(jù)題意,E與A、B分別產(chǎn)生沉淀,與C、D分別產(chǎn)生氣體,可推斷E為溶液,A、B可能為和中的一種,可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種,而B與D能產(chǎn)生沉淀,可確定B為溶液,D為鹽酸,因此A為溶液,C為稀硝酸。10對于下列AD涉及O的反應(yīng),用代號填寫空白ACAOOBCOGCOCODO4HF說明C和OG在高溫下的反應(yīng)用于工業(yè)制備水煤氣。氟氣是一種非金屬單質(zhì)。O僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_。O既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。3上述反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)是_。4上述反應(yīng)中,水僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。答案1B2C3A4D解析A為非氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中O僅體現(xiàn)氧化性C反應(yīng)中O既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性D反應(yīng)中O僅體現(xiàn)還原性。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1魯科版必修1寫出1、2反應(yīng)的離子方程式,并寫出3、4的反應(yīng)的化學(xué)方程式至少兩個。溶液與KCL溶液的反應(yīng)2金屬銅與溶液的反應(yīng)OFECU。答案AGCL2CU2AG3NAOHHCLNACLO2NAOHOFECUFECU2魯科版必修1氧化還原反應(yīng)是從元素化合價是否有變化的角度對化學(xué)反應(yīng)分類的結(jié)果。對于這個新的化學(xué)反應(yīng)類型你有哪些認(rèn)識結(jié)合你的認(rèn)識,完成下面的選擇題。1下列敘述中,正確的是A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移B具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑C氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原D還原劑在反應(yīng)中本身被還原2下列變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AHCLBCO3下列變化中,加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是AGBCUOCUCFEODNO4下列類型的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)答案1A、C2B、C3A、B4C解析1物質(zhì)包含的元素如果處于中間價態(tài),則既有氧化性,又有還原性。例如氯化亞鐵具有氧化性,在與鋅的反應(yīng)中做氧化劑,但在與氯水的反應(yīng)中做還原劑,B錯誤還原劑在反應(yīng)中應(yīng)該被氧化,D錯誤。2A、D中都是物質(zhì)被還原的過程,B、C都是物質(zhì)被氧化的過程,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。3A、B中都是物質(zhì)被還原的過程,需加還原劑才能實(shí)現(xiàn),C、D中都是物質(zhì)被氧化的過程,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。4在四種基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),也可能是非氧化還原反應(yīng)。3魯科版必修1實(shí)驗(yàn)證明,以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物NO、O、和。1這六種物質(zhì)中,是反應(yīng)物,是生成物。2反應(yīng)物中,氧化劑是,被還原的元素是。答案、NO、ON解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和常見物質(zhì)的氧化性和還原性分析。因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,具有還原性,所以應(yīng)做反應(yīng)物由于水若做反應(yīng)物,生成物中就沒有H元素,這樣原子不守恒,所以水做生成物。4魯科版必修1鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含為MOL。現(xiàn)抽取某人血樣10ML,稀釋后用草酸銨溶液處理,使完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}沉淀過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸,并用20MLMOL溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。求此人血液中的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。提示O答案25正常解析20L505MOL2MOL25MOLC25此人血鈣含量在正常范圍內(nèi)。5魯科版必修1我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì),如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、液氮、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。1請從多個角度對這些物質(zhì)進(jìn)行分類,并說明你的分類標(biāo)準(zhǔn)。2制作物質(zhì)分類的示意圖,再舉出一些你知道的各類別的具體物質(zhì)。答案1從物質(zhì)的性質(zhì)和組成形式上分金屬金屬鈉、金屬銅非金屬氯氣、氫氣、氧氣、硫單質(zhì)、液溴氧化物氧化鎂、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅氫化物氨氣酸硫酸鹽氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀。2其他分類方法單質(zhì)金屬鈉、金屬銅、氯氣、氫氣、氧氣、硫單質(zhì)、液溴電解質(zhì)氧化鎂、硫酸、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀非電解質(zhì)二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨氣。6蘇教版必修1科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入研究。下列各組物質(zhì)中,有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬同一類,請將其挑選出來,并說明理由。1MGNO2NAOH蔗糖KCL3ALFEMGHG水銀4CSIS硫黃答案1NO化合物或MG固體2蔗糖有機(jī)化合物,非電解質(zhì)3HG液態(tài),金屬活動性在H之后化合物氫化物,堿性物質(zhì)或固體解析1按物質(zhì)組成分NO是化合物,其他都是單質(zhì)按常溫下的狀態(tài)分MG是固體,其他都是氣體。2按物質(zhì)組成分蔗糖是有機(jī)化合物,其他都是無機(jī)化合物。3按常溫下的狀態(tài)分HG常溫下是液態(tài),其他常溫下為固態(tài)按金屬活動性分HG的金屬活動性在H之后,其他都在H之前。4按物質(zhì)組成分是化合物,其他都是單質(zhì)。5按物質(zhì)組成分是氫化物,其他都是氧化物。7蘇教版必修1現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別為溶液、溶液、溶液、溶液,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案予以區(qū)別。答案呈藍(lán)色的為氯化銅溶液取藍(lán)色溶液分別加入另外三份溶液中,有藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋇將氫氧化鋇溶液加入到剩余的兩種溶液中,有白色沉淀的是硫酸剩余的是硝酸。解析首先根據(jù)銅離子呈藍(lán)色判斷出氯化銅溶液再利用氯化銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)出氫氧化鋇最后利用氫氧化鋇去檢驗(yàn)硫酸和硝酸。8蘇教版必修1實(shí)驗(yàn)室有兩瓶溶液,都已失去標(biāo)簽,已知其中一瓶是硫酸溶液,另一瓶是蔗糖溶液。同學(xué)們設(shè)計(jì)了下列方案對溶液進(jìn)行鑒別A用PH試紙分別測定兩溶液的PH,PH7的是硫酸溶液,PH7的是蔗糖溶液。B取樣,分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成白色沉淀的是硫酸溶液,不產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液。C取樣,分別向兩溶液中加入一小塊銅片,產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液,不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。D取樣,分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),能導(dǎo)電的是硫酸溶液,不能導(dǎo)電的是蔗糖溶液。E分別取極少量溶液嘗一嘗,有甜味的是蔗糖溶液,有酸味的是硫酸溶液。1上述實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論正確的是_填序號。2請你設(shè)計(jì)另一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。答案1A、B、D2取樣,分別加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液,不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。解析A是利用溶液的酸堿性檢驗(yàn)B是利用檢驗(yàn)C中銅片與硫酸溶液不反應(yīng)D是利用電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姍z驗(yàn)。9蘇教版必修1實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下16HCL濃O1在該反應(yīng)中,氧化劑是,還原劑是。2當(dāng)有010MOL電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成氯氣的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況,發(fā)生反應(yīng)的的質(zhì)量為。答案HCL2112L316G解析中的MN元素由7價變?yōu)?價,化合價降低,表現(xiàn)氧化性,做氧化劑鹽酸中CL元素由1價變?yōu)?價,化合價升高,表現(xiàn)出還原性,鹽酸做還原劑該反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移,所以當(dāng)01MOL電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生05MOL,即112L,消耗01MOL,即316G。一、判斷溶液中離子是否大量共存的基本方法學(xué)案版全解判斷離子之間是否大量共存,實(shí)質(zhì)上是判斷離子之間是否發(fā)生反應(yīng),能反應(yīng)的不能大量共存,不能反應(yīng)的能大量共存。因此,離子是否大量共存型題是離子反應(yīng)型題的變式題。不過在離子是否大量共存型題中往往還設(shè)置了一些隱含條件或附加條件,使解題的難度有所增加,對解決問題的綜合能力要求高了。離子大量共存的命題,題目的表現(xiàn)形式一般為選擇題,設(shè)問的方式有“能大量共存”式和“不能大量共存”式,知識的組合多樣、靈活。1離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一,就不能大量共存。1生成難溶物或微溶物,如與、,與、等。2生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),如與、,與等。3生成難電離物質(zhì),如與弱酸根離子如、等不共存,與弱堿陽離子如、等不共存。說明常見的難電離的物質(zhì)O弱酸COOH、S、HCLO等弱堿、等。2注意附加的隱含條件。1無色透明溶液中,不存在有色離子,如、等。2強(qiáng)酸性溶液中,不存在與起反應(yīng)的離子。3強(qiáng)堿性溶液中,不存在與起反應(yīng)的離子。4弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。例1下列各組離子能在同一溶液里大量存在的是、解析A、B、D三項(xiàng)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下。答案C點(diǎn)撥所對應(yīng)的鹽一般都是易溶且易電離的,既能與反應(yīng),又能與反應(yīng)。判斷離子是否大量共存時要注意這兩點(diǎn)。二、守恒法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用學(xué)案版全解任何化學(xué)反應(yīng)過程中都存在著某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒等,所謂“守恒法”解題就是以某種守恒作為依據(jù),尋找物質(zhì)或元素間的等量關(guān)系來解題的基本思路。其特點(diǎn)是可以避開某些繁瑣的中間過程,避免書寫復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式,提高解題速度和準(zhǔn)確度。1質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒就是在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變反應(yīng)前后每一種元素的原子個數(shù)保持不變在配制或稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。2電荷守恒1對于任一電中性的體系,如化合物、混合物、溶液等,電荷的代數(shù)和為0,即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。如在含有、四種離子的溶液中存在如下關(guān)系2CC。2在離子方程式中,方程式左右兩邊電荷總數(shù)相等。如在離子方程式O中,左側(cè)電荷總數(shù)為422,右側(cè)電荷總數(shù)也為2,兩側(cè)電荷總數(shù)相等。3電子守恒化學(xué)反應(yīng)中氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。1在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)2在電解過程中陰極得電子總數(shù)陽極失電子總數(shù)4化合價守恒化合物中1元素的正負(fù)化合價總數(shù)的絕對值相等2元素化合價代數(shù)和等于零。例2已知O變化過程中,有02MOL參加反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移04MOL電子。1反應(yīng)中氧化劑為_中的X_3參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為_。解析由題意02MOL參加反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移04MOL電子,即1MOL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2MOL電子。因?yàn)镸N元素化合價降低,所以R元素化合價升高。,只有X2時成立。根據(jù)得失電子守恒,N2N5NN52又根據(jù)元素守恒或電荷守恒推出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)O02MOL064MOL答案223064MOL三、氧化還原反應(yīng)易錯點(diǎn)大全學(xué)案版全解1不能正確理解同一種元素的氧化還原反應(yīng)規(guī)律導(dǎo)致出錯例3在氧化還原反應(yīng)6HCLO中,當(dāng)生成05MOL時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A51B31C13D15錯因分析錯選B的主要原因是認(rèn)為反應(yīng)過程中每個得到6個電子被還原為,而每2個HCL失去2個電子被氧化為。根據(jù)電子得失守恒關(guān)系可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31,從而錯選B。正確解法該反應(yīng)的機(jī)理為中CL得到5個電子轉(zhuǎn)化為被還原,同樣的HCL中的CL失去1個電子轉(zhuǎn)化為被氧化,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為,且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)之比,即51。答案A2忽視物質(zhì)性質(zhì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷錯誤例4下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價鐵生成的是過量的FE