四川省平昌中學(xué)高2016屆高考化學(xué)二輪專題真題強(qiáng)化訓(xùn)練之（七）鹽類的水解教師版（含解析）

1、四川高考化學(xué)二輪專題真題強(qiáng)化訓(xùn)練之（七）鹽類的水解教師版 1（2015四川）常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A1.0107mol/LBc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+）c（HCO）c（CO32）考點(diǎn)：鹽類水解的原理專題：鹽類的水解專題分析：A根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）=1.01014計算；B根據(jù)物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根據(jù)電荷

2、守恒分析；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），HCO3的電離程度很小解答：解：AKw=c（H+）c（OH）=1.01014，已知pH7，即c（H+）1.0107mol/L，則1.0107mol/L，故A正確；B溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正確；C溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C

3、錯誤；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3濃度減小，HCO3的電離程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查了混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用方法2（2014四川）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3C

4、OONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.專題：鹽類的水解專題分析：A二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3；B二

5、者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較?。籆室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷解答：解：A二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3，所以c（HCO3）c（OH），故A錯誤

6、；B二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正確；C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH）c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C錯誤；D二者混

7、合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等3（2013四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號來源:學(xué).科.網(wǎng)來源:Zxxk.Com起

8、始濃度/（molL-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是（）A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大小；B根據(jù)電荷守恒

9、計算氫氧根離子濃度；C當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；D根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH）c（H+），水的電離較微弱，所以c（A）c（OH），故A正確；B溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109 mol/L，故B錯誤；C當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和

10、堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C正確；D溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），則c（K+）=c（A），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A）c（OH），故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項(xiàng)是C，難度較大4（2011四川）25C時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生

11、電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109解析水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol

12、/L；pH5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：101410131041051101010109.答案：A5（2015安徽）25時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A未加鹽酸時：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL鹽酸時：c(NH4) c(H) c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl) = c(Na)D加入20mL鹽酸時：c(Cl) c(NH4) c

13、(Na)6（2014安徽）室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，題目難度中等。7（2013安徽）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2O H2SO3 + OH- HSO H+ + SO 向0.1molL-1

14、的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO)c(H+) = c(OH-)8（2015天津）室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液

15、中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B Na+，故c(Na+)增大，D項(xiàng)錯誤；本題選B。【考點(diǎn)定位】本題主要考查了鹽類水解平衡應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化等【名師點(diǎn)睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于

16、條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。9（2014天津）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）來源:Z*xx*k.ComApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的

17、水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A誤。理解、運(yùn)用各種守恒規(guī)律分析、判斷，如NaHC2O4和Na2C2O4分別根據(jù)物料守恒得出守恒關(guān)系，然后得出正確的結(jié)論?！究键c(diǎn)地位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶解平衡等【名師點(diǎn)晴】本題通過NaHSO4溶液、AgCl和AgI、CO2的水溶液和含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液考查了電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)守恒規(guī)律

18、進(jìn)行離子濃度比較，考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)規(guī)律解決問題的能力。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)。 10（2011全國）室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）A 若PH7，則一定是C1V1C2V2B在任何情況下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-) C(OH-) C當(dāng)PH=7時，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，則C(CH3COO-) C(CH3COOH)=C(Na+)解析：當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，PH7，而NaOH過量時，其PH也大于7，故A錯誤；B項(xiàng)

19、符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)PH=7時，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于的NaOH物質(zhì)的量，若V1V2，一定是C2C1，C項(xiàng)正確；若V1V2，C1C2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項(xiàng)正確。11【2014年高考福建卷】下列關(guān)于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25 時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大【答案】B考點(diǎn)：本題主要是考查電解質(zhì)溶液，具體考查酸式鹽的電離方程式的書寫，水的離子積

20、的相關(guān)計算，電荷守恒式的書寫、鹽類水解的應(yīng)用等選修四中核心知識的應(yīng)用。12【2014年高考廣東卷】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是（ ）濃度mol/L0.10A- X Y Z 組分圖5AHA是強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）【答案】D考點(diǎn)：本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較、酸堿中和、溶液酸堿性判斷等。13【2013年高考上海卷】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=17

21、710-4Ki=4910-10Ki1=4310-7Ki2=5610-11下列選項(xiàng)錯誤的是（ ）A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD考點(diǎn)：本題考查酸性強(qiáng)弱，離子濃度比較、中和反應(yīng)等。14【2014年高考浙江卷】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2OHClO

22、 + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C考點(diǎn)：本題主要是考查平衡常數(shù)、離子濃度大小比較、外界條件對電離平衡的影響。15【2015浙江理綜化學(xué)】40時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖

23、所示。下列說法不正確的是（ ）A在pH9.0時，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【答案】C考點(diǎn)：本題主要是考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，電荷守恒關(guān)系，圖像分析應(yīng)用等。16【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+

24、)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A) c(HA)【答案】D考點(diǎn)：本題通過分析圖像的分析、酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較。17【2014年高考海南卷】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 AII表示的是滴定醋酸的曲線 BpH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【答案】B考點(diǎn)：本題以常見的酸：鹽酸、醋酸與常用的強(qiáng)堿溶液混合時溶液中微粒的濃度變化來通過圖像的展示來考查三大守恒、鹽的水解作用?？疾榱藢W(xué)生的知識掌握、綜