2017屆人教版化學實驗基本方法單元測試

1、化學實驗基本方法(限時：45分鐘)一、選擇題1(2016太原模擬)下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是()A試液(KSCN溶液)顏色無變化(氯水)溶液變血紅色，證明試液中含有Fe2B試液(BaCl2溶液)產(chǎn)生白色沉淀，證明試液中含有AgC試液(石蕊)溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液D混合氣體(通過澄清石灰水)變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO22下列儀器常用于物質(zhì)分離的是() ABCD3下列有關(guān)實驗的說法中正確的是()A除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾B不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水

2、中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO4如圖所示的實驗裝置或操作合理的是()5(2016青島模擬)某實驗小組利用粗硅與氯氣反應生成SiCl4粗產(chǎn)品(含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解)，蒸餾得四氯化硅(SiCl4的沸點57.7 )，再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測定蒸餾后殘留物(將殘留物預處理成Fe2)中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達到實驗目的的是() A用裝置甲完成SiCl4的制備B.用裝置乙進行蒸餾提純SiCl4C用裝置丙進行滴定達終點時現(xiàn)象是：錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定

3、容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 6(2016長沙模擬)下述有關(guān)實驗操作正確的是()A溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果7(2016周口質(zhì)檢)下列實驗設計能夠成功的是()選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶B檢驗某鹽是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強NaI溶液 溶液變藍色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣 重結(jié)晶8某地污水

4、中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 下列判斷正確的是()A三種實驗方案中都能制得純凈的銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型D丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染二、非選擇題9(2016成都模擬)某同學在實驗室從如圖()標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，見圖()。(1)裝置A的名稱為_；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是_(寫化學式)；觀察到的黃色火焰是_元素的發(fā)射光譜。(2)實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物

5、。則該氧化物可能是_或_(寫化學式)。(3)對黑色固體物質(zhì)的組成做如圖所示探究：實驗中加入鹽酸的目的是_。僅通過實驗，用最簡的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設計。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%的H2O2溶液實驗操作預期的現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)化學方程式取少量實驗 中的澄清溶液，加入_10硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由Na2SO3和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)某研究小組設計了制備Na2S2O35H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。.打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。.C中的混合液被氣流攪動，反應一

6、段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。.過濾C中的混合液。.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。步驟中，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_。步驟中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是_。“停止C中的反應”的操作是_。步驟中，“過濾”用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。裝置B中盛放的試劑是_溶液(填化學式)，其作用是_。(2)依據(jù)反應2S2OI2=S4O2I，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL 溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 molL1的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)

7、記錄如表所示。編號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))_。(Na2S2O35H2O的式量為248)11(2015江蘇高考)實驗室用如圖所示裝備制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0 5 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在 Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生

8、成Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0 5 進行，實驗中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的 3 molL1 KOH溶液中，_。(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯

9、漏斗，真空干燥箱)。答案1. 解析：選AB項不一定是AgCl沉淀，有可能是BaSO4；C項溶液也可能是強堿弱酸鹽溶液；D項也可能含有SO2氣體。2. 解析：選B漏斗與濾紙結(jié)合可以組裝過濾裝置，用于分離固液混合物；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶可用于分離沸點相差較大的液體混合物。3. 解析：選B在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應，A錯誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會消失，B正確；制備 Fe(OH)3膠體時，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入56滴飽和的F

10、eCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯誤。4. 解析：選D收集氨氣應用向下排空氣法，A項錯誤；做蒸發(fā)、結(jié)晶實驗應用蒸發(fā)皿，B項錯誤；乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項錯誤。5. 解析：選CSiCl4遇水極易水解，甲裝置濕潤的氯氣含水，A錯誤；乙裝置中溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口處相平，B錯誤；定容搖勻后再加水，濃度偏小，D錯誤。6. 解析：選DA項，碘化鉀與溴反應生成碘單質(zhì)仍然溶于溴苯，無法直接用分液法分離，錯誤；B項，SO2能被Na2CO3溶液吸收，錯誤；C項，過濾時不能攪拌

11、，易搗碎濾紙，錯誤；D項，錐形瓶未干燥不會影響滴定所消耗的標準液的量所以也不會影響滴定結(jié)果，正確。7. 解析：選DA項，稀硝酸能將生成的亞硫酸鋇沉淀氧化，可用氯化鋇溶液與稀鹽酸來檢驗；B項，應在試樣中加入濃氫氧化鈉溶液，然后加熱；C項，生成的碘單質(zhì)可能是由硝酸氧化I生成的。8. 解析：選D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加熱后得到Fe2O3和CuO，通H2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅，A錯誤；因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn

12、2，B錯誤；甲方案中沒有涉及化合反應，C錯誤；丙方案會產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導致環(huán)境污染，D正確。9. 解析：(1)加熱固體所用儀器的名稱為坩堝。鈉與O2加熱反應生成的是Na2O2，鈉的焰色反應呈黃色。(2)鈉中所含的雜質(zhì)是鐵，在加熱條件下鐵與O2反應可能生成黑色的FeO和Fe3O4。(3)加入鹽酸，若有不溶解的黑色固體，說明固體中含有碳；若固體完全溶解，則固體中不含碳。Fe3O4中含有Fe3和Fe2，而FeO中只含F(xiàn)e2，故可以通過檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3，確定是FeO或Fe3O4。答案：(1)坩堝Na2O2Na(或鈉)(2)Fe3O4FeO(3)檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物適量

13、的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對Fe2繼續(xù)檢驗，只要答案正確也可)Fe33SCN=Fe(SCN)310. 解析：實驗的目的是制備Na2S2O35H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由Na2SO3和硫粉通過化合反應制得，根據(jù)裝置圖，得到相關(guān)化學方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3。(1)步驟中發(fā)生反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反應打開K2，關(guān)閉K1即可。過

14、濾操作需要的儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。裝置B中盛有NaOH溶液，C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。(2)滴定終點是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。對比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計算平均消耗掉標準液I2溶液的體積為20.00 mL，根據(jù)離子方程式2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在打開K2，關(guān)閉K1漏斗、玻璃棒、燒杯NaOHC中的反應停止后，吸收A中

15、產(chǎn)生的多余SO2，防止污染空氣(2)加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2%11. 解析：(1)根據(jù)反應物是鹽酸和KMnO4，則生成物為MnCl2、Cl2和水，寫出離子方程式并配平即可。因為鹽酸具有揮發(fā)性，所以B裝置的飽和食鹽水可以除去HCl氣體。(2)要想控制反應在低溫下進行可以減慢加入藥品的速度和采用冰水混合物冷卻的方法。(3)因為是要將Fe3氧化為K2FeO4，所以在不斷攪拌的條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。(4)按照常規(guī)的提純方法：洗滌，但是在洗滌的過程中要注意是否會因為溶解而損耗較多。所以可以用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴