蘇教版高中化學選修四3.2《溶液的酸堿性、pH的簡單計算》參考教

1、蘇教版高中化學選修四3.2溶液的酸堿性、ph的簡單計算參考教 化學中學學習資料 專題 單元 節(jié)題 知識與技能 教學目標 過程與方法 情感態(tài)度 與價值觀 專題4溶液中的離子反應 第二單元溶液的酸堿性 第1、2課時溶液的酸堿性 了解溶液ph的定義，能進行ph的簡單計算。 通過實驗聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學生的想象能力和思維能力 通過溶液ph的測定，何會化學在生產(chǎn)生活中的應用。 ph的簡單計算 ph的簡單計算 討論法 學生主體活動 練習 口答、檢查 25 h+oh= 107=1014=kw 閱讀p71 本質(zhì) 對照表36 大于7顯堿性， 小于7顯酸性 等于7顯中性 學生主體活動 不濕潤 注意：強酸直接由h+總

2、求ph值 強堿由oh總求poh，后再求ph值 （注意）先判斷顯性離子！ 教學 課題 教學重點 教學難點 教學方法 教師主導活動 教 學 過 程 知識回顧 寫出醋酸、一水合氨溶于水和水的電離方程式： ch3coohch3cooh nh3h2onh4+oh h2o h+oh 水的離子積常數(shù) 完成下表 溶液酸堿性 酸性 中性 堿性 c（h+）與c（oh）關(guān)系 任意溫度 室溫（mol/l） ph值（室溫） 小于7 7 大于7 c（h+）c（oh） c（h+）=c（oh） c（h+）化學中學學習資料 若ph酸+ph堿=14，則完全中和ph=7. 若ph酸+ph堿14，則堿過量phph堿0.3 若ph酸+

3、ph堿14，則酸過量phph酸+0.3 分析 呈中性：即ph=7. nh+=noh 10av1=10（14b）v2 v1 ：v2=1014+a+b 10n=10a+b14 n=a+b14 a+b=14+n 若呈酸性. 即ph7 nh+noh 10av110（14b）v2 v1 ：v21014+a+b 10n1014+ a+b a+b14+n 若呈堿性，即ph7，同理可知 a+b14+n 教 學 過 程 教師主導活動 學生主體活動 3關(guān)于酸、堿混合時的定性判斷（常溫） 酸與堿混合時發(fā)生中和反應，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定，另外酸堿

4、的強弱不同，提供反應物的量不同也影響著反應后溶液的性質(zhì)。一般酸或堿過量化生成的鹽水解對溶液的酸堿性影響大。 下面把常見的幾種情況分列出來. 等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸一元強堿溶液等體積混合溶液ph7（由生成的強堿弱酸鹽水解決定） 等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與一元弱堿溶液等體積混合后溶液ph7（由生成的強酸弱堿鹽水解決定） 等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與強堿溶液等體積混合后溶液ph=7（因生成強酸強堿鹽不水解） 想一想：若酸或堿之一是多元，情況又怎樣？ 當ph=poh的強酸與強堿溶液以等體積混合后ph=7（與酸、堿的幾元性無關(guān)） 當ph=3的某一元酸溶液與ph=11的一元強堿以等體積混合后ph7。（考慮

5、酸有強弱之分，若分弱酸，制反應后酸過量） 當ph=3的某一元強酸ph=11的一元堿溶液的以等體積混合后ph7（同理，弱堿過量） 將ph=3的酸溶液和ph=11的堿溶液以等體積混合后溶液ph=無法確定. 再想一想：與酸、堿的幾元性有無關(guān)系？ 例1將0.5l0.1mol/l fe2(so4)3溶液與1l0.6mol/l氨水溶液完全混合并過濾，溶液總體積不變，則所得濾液的ph值與下列選項符合的是_ 了解即可 練習 ph=a的hcl溶液和ph=b的naoh溶液按體積比v1 ：v2混合.當混合液分別呈中性、酸性、堿性時，且v1 ：v2=10n時，a+b分別為多少？ 化學學習 化學中學學習資料 a等于0.

6、3mol/l氨水的溶液的ph值 b等于0.2mol/l氨水溶液的ph值 c大于0.3mol/l氨水溶液的ph值 d小于0.2mol/l氨水溶液的ph值 解析：先考慮反應，寫出反應的離子方程式 fe3+ + 3nh3h2o=fe(oh)3+3nh4+ 1mol 3mol 0.1mol 0.3mol 0.3mol由此可知氨水過量0.3mol，但體積已為1.5l，此時氨水濃度為c=1.5l=0.2mol/l 請注意，上反應還生成了0.3ml nh4+，但nh3h2o的電離會產(chǎn)生抑制作用，故后成性沒有0.2ml/l的純氨水強，本題應選d. 例2求下列混合溶液的ph：（1）ph=3和ph=5的兩強酸等體

7、積混合；（2）ph=8和ph=10的兩強堿等體積混合。 分析 酸溶液混合后，h+的物質(zhì)的量等于原來兩酸溶液h+的物質(zhì)的量之和，從而求出h+及溶液的ph，堿溶液混合后，oh的物質(zhì)的量等于原來兩堿溶液oh的物質(zhì)的量之和，從而求出oh，根據(jù)kw換算出h+，最后求出溶液的ph。在第（2）題中，切不可直接將兩堿溶液中的h+的物質(zhì)的量相加，不能認為這是混合溶液的h+的總量，否則就會造成很大錯誤。 10?3mol/l?1?10?5mol/l?11?1 解：（1）h+= =5104mol/l ph=lg(5104)=3.3 10?6mol/l?1?10?4mol/l?11?1 （2）oh= =5105mol/

8、l 1?10?14?5h+=5?10=21010mol/l ph=lg(21010) =9.7 總結(jié)：兩種強酸等體積混合的ph等于混合前ph數(shù)值小的加上0.3；兩種強堿等體積混合的ph等于混合前ph數(shù)值大的減去0.3。（2）必須按顯性離子計算。 例3常溫下有體積為v1l，ph值為m的稀硫酸和體積為v2l、ph值為n的naoh溶液混合后. （1）如果v1=v2時. 當m+n=13時，則混合后溶液呈_性. 當m+n=15時，則混合后溶液呈_性. （2）如果混合后ph=7時； 當m+n=14時，則v1 ：v2=_. 當m+n=13時，則v1 ：v2=_. 化學學習 化學中學學習資料 當m+n14時，

9、則v1 ：v2=_.（填表達表），且v1_v2（填、或= 解析 h2so4盡管為二元強酸，但當用ph值表示時，與幾元則無關(guān). （1）根據(jù)上文提及的特例，可知 當m+n=1314，即混合液呈酸性. 當m+n=1514，即混合液呈堿性，ph7. （2）若混合后溶液ph=7，即中性. 根據(jù)上文提到，a+b=14+n，可推知 當m+n=14時，則v1 ：v2=1 1當m+n=13時，則v1 ：v2=10 當m+n14時，則nh+=noh 10mv1=10(14n)v2 v1 ：v2=1014+n+m=10m+n14 m+n14，v1 ：v21 即v1v2 例4ba(oh)2和naoh混合溶液的ph=1

10、4，取該溶液100ml，持續(xù)通入co2，當co2通入0.56l時生成沉淀最多（體積指標準狀況，設溶液體積不發(fā)生改變），試通過計算回答： （1）ba(oh)2和naoh的物質(zhì)的量濃度各為多少？ （2）當通入co2的體積為2.24l時，溶液中各種離子（除h+、oh）物質(zhì)的量濃度各為多少？ 解析：（1）混合液中總oh=1mol/l， n(oh)=0.1mol當co2道入0.56l時沉淀最多，此時發(fā)生如下反應： ba(oh)2 + co2=baco3+h2o 1mol 1mol 0.025mol 0.025mol 0.025molcba(oh)2=0.1l=0.25mol/l n(naoh)= n(oh)總2 nba(oh)2 =0.120.025=0.05(mol) 0.05molc(naoh)=0.1l=0.5mol/l （2）當n(co2)=0.1mol時，發(fā)生下列反應 co2 + oh = hco3 0.1mol 0.1mol 0.1mol 此時溶液中無沉淀，故na+