高一化學(xué)：10物質(zhì)的量濃度的計算

1、精選文檔 10物質(zhì)的量濃度的計算班級 姓名 學(xué)號 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算2. 掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算【知識回憶】1下列說法正確的是 ( ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液中硫酸的濃度為1mol/LC配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱量62.5g膽礬D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需稱量4gNaOH【問題探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。 （用兩種方法解決）方法一： 方

2、法二：【知識歸納】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為 g/ml,摩爾質(zhì)量為M的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 : 【典型例題】1.市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm-3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。2. 現(xiàn)需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若用240ml水配制，則應(yīng)溶解HCl氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL,則氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？【情景設(shè)計】在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥

3、時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來。【問題探究2】溶液在加水稀釋過程中，哪些量不變，哪些量變化？計算依據(jù)是什么？【歸納小結(jié)】溶液的稀釋：1. 2. 【典型例題】1配制360 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要18 mol L1 H2SO4溶液的體積是 。2在50 g 含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250 g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【問題探究3】10.5L 1molL1的FeCl3溶液與0.3L 1molL1的KCl溶液中，試計算混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度？(混合后的體積變化忽略不計)2.

4、將密度為1.8g/ml,濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是多少？【歸納小結(jié)】不同濃度溶液的混合： 【課外練習(xí)】1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀釋到500 mL，則得到的混合溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. 0.21mol/L B. 0.56mol/L C. 0.42mol/L D. 0.26mol/L2.已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+離子的濃度為 （ ）A.0.1m

5、ol/L B.0.2mol/L C.0.5mol/L D.1 mol/L3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 125a/54V molL-1 B. 125a/36V molL-1 C. 125a/18V molL-1 D.125a/V molL-14. 已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15 D.無法估算5某溫度下，將150mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22

6、%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？6.實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19gcm3。若要配制該濃度的鹽酸1.00L，需多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶解在其中？7.為測定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）多少？8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000克水中，得到鹽酸的密度為bg/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氯化氫氣體的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時立刻取出，則此時試管中溶液的物質(zhì)的量濃度約為多少？10常溫下，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14的NaCl溶液20g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24的NaCl溶液30g混合，得到