九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)筆記

1、 第一單元：走進(jìn)物質(zhì)世界 課題1：物質(zhì)的變化與性質(zhì)1、 觀察實(shí)驗(yàn)的方法是：重點(diǎn)觀察試劑顏色、氣味、狀態(tài)在實(shí)驗(yàn)前后的變化。2、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的三忌：、把將生成物名稱當(dāng)作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)描述。、脫離實(shí)驗(yàn)實(shí)際。、片面描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、 觀察實(shí)驗(yàn)分三個(gè)階段：變化前、變化時(shí)、變化后。4、 【“物理、化學(xué)”的變化和性質(zhì) 】 物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。 */化學(xué)變化伴隨哪些現(xiàn)象？ 有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀。還伴隨能量的變化，表現(xiàn)為：吸熱、放熱、發(fā)光。物理變化和化學(xué)變化 *區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成。 *聯(lián)系：化學(xué)變化中一定有物理變化，物理

2、變化中不一定有化學(xué)變化。 *判斷：有無(wú)其他物質(zhì)生成。 化學(xué)變化表示方法：文字表達(dá)式： 例如：硫酸銅+（讀作：和）氫氧化銅（讀作：生成）氫氧化銅+硫酸鈉 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。【通常情況下研究物質(zhì)的物理性質(zhì)有：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)（液體的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的增大而增大）、密度?！?二者區(qū)分依據(jù)和判別依據(jù)：是否通過(guò)化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)。區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，變化是一個(gè)過(guò)程。（描述性質(zhì)一般用：可以、能夠、容易、和不能、不容易、不可以等。）聯(lián)系：變化體現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)決定變化 同時(shí)對(duì)物體的物理性質(zhì)可以通過(guò)感官感

3、知和儀器測(cè)定。（例如水的沸點(diǎn)由燈加熱，而后用溫度計(jì)測(cè)量） 總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)和變化* 科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃進(jìn)行試驗(yàn)收集證據(jù)（實(shí)驗(yàn)、查資料、實(shí)地調(diào)查）解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)交流正確的聞氣體的方法：聞氣體是應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，不能直接湊到容器口聞氣體的氣味。實(shí)驗(yàn)：區(qū)分二氧化碳和氧氣：現(xiàn)象：燃著的木條深入二氧化碳中，木條熄滅。 帶火星的木條深入氧氣，木條復(fù)燃。結(jié)論：二氧化碳不支持燃燒，氧氣支持燃燒，兩種氣體本身不燃燒，無(wú)可燃性。性質(zhì)決定用途：物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)變化規(guī)律。 課題2：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)：

4、蠟燭極其燃燒的探究1、 （點(diǎn)燃前）現(xiàn)象：通常為乳白色，圓柱狀固體，手感滑膩，由燭芯和石蠟組成。 用小刀切下一部分放在水中，石蠟會(huì)浮在水面上。 結(jié)論：質(zhì)軟，密度比水大，不溶于水。 （點(diǎn)燃時(shí)）現(xiàn)象：石蠟融化，之后燃燒產(chǎn)生明快亮的火焰并放出大量的熱，火焰的中心部分較暗，兩側(cè)較亮，并有黑煙產(chǎn)生。 結(jié)論： （熄滅時(shí)）現(xiàn)象：熄滅時(shí)有白煙點(diǎn)燃白煙進(jìn)而引燃蠟燭。 結(jié)論：蠟燭燃燒是石蠟蒸汽在燃燒。 附加：對(duì)蠟燭火焰的探究：現(xiàn)象：火柴梗平放入火焰中約一秒，中心部分顏色幾乎沒(méi)變，向兩側(cè)逐漸變黑。結(jié)論：中部溫度較低，向兩側(cè)逐漸溫度變高。T-1（火柴分層，由內(nèi)到外依次是：焰心，內(nèi)焰，外焰，其中外焰溫度最高） 探究生成物

5、： 現(xiàn)象：、干冷的燒杯罩到火焰上方，燒杯內(nèi)壁形成水霧。T-2 、將內(nèi)壁涂有澄清的石灰水，變渾濁。點(diǎn)燃結(jié)論： 石蠟+氧氣 水+二氧化碳2、 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)： 關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 關(guān)注物質(zhì)的變化 關(guān)注物質(zhì)的變化過(guò)程及其伴有現(xiàn)象。3、 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用排水法收集兩瓶人呼出的氣體，取兩個(gè)空集氣瓶，其中為空氣。 *步驟1：向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中各滴入數(shù)滴澄清石灰水，震蕩。現(xiàn)象：呼出的集氣瓶?jī)?nèi)的澄清石灰水變渾濁，空氣瓶?jī)?nèi)的澄清石灰水不變。結(jié)論：呼出的氣體中含有二氧化碳比吸入空氣中多。* 步驟2：將燃著的木條分別插入空氣和呼出的氣體中。現(xiàn)象：吸入空氣中木條比呼出氣體木條燃燒時(shí)間長(zhǎng)。 結(jié)論：空氣中含氧氣量

6、多，呼出氣體中含氧氣量少。 *步驟3、取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中一塊哈氣。現(xiàn)象：玻璃片上有水霧。結(jié)論：呼出的氣體中含水量大，空氣中水蒸氣少。課時(shí)3：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、藥品的取用原則：（1）取用藥品遵守“三不”原則：不能用手接觸藥品，不能品嘗藥品的味道，不要把鼻子湊到容器口去聞藥品氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）。（2）藥品沒(méi)有具體說(shuō)明取用量時(shí)，一般按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（3）用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器。二、藥品的取用方法：1、固體： *固體藥品的存放及其取用：儀器固體藥品通常保存廣口瓶里，取用固體藥品一般用鑰匙或紙槽

7、。有些塊狀固體應(yīng)用鑷子夾取。用過(guò)的要鑰匙要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下一次使用。 *密度較大的塊狀固體或金屬顆粒的使用：應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢樹(shù)立起來(lái)，滑到容器底部。簡(jiǎn)單總結(jié)為（一橫、二放、三慢滑） *取用固體粉末的方法：先使試管傾斜，把盛有藥品的鑰匙小心放入試管底部，然后使試管直立起來(lái)。（一斜、二送、三直立）【塊狀藥品不能直接裝入直立試管，以防止試管底部砸碎，損害試管】 【粉末狀藥品也不能直接裝入直立試管，以防止藥品粘在試管壁上】2、 液體：液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里。 *少量的液體取用：【使用的儀器為膠頭滴管】：膠頭在上，不要平放或倒置（防止試液倒流

8、，腐蝕膠頭），滴管不要接觸反應(yīng)容器內(nèi)壁或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免沾污滴管或造成試劑污染。要求是垂直容器上方滴加，不能深入容器內(nèi)。 用過(guò)的滴管要立即用清水沖洗干凈，以備用。（滴瓶上的滴管不要用水沖洗） *一定量液體的取用：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)（若仰視會(huì)使讀數(shù)比實(shí)際偏小，俯視會(huì)使讀數(shù)比實(shí)際偏大）。注意問(wèn)題：傾倒要領(lǐng)：打開(kāi)細(xì)口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且標(biāo)簽貼手心，試管稍微傾瀉，試管口緊挨瓶口，緩緩倒入，傾倒完畢，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)試劑瓶，蓋上瓶蓋，放回原處，標(biāo)簽朝著實(shí)驗(yàn)者?！炯?xì)口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，進(jìn)而污染整瓶藥劑】【傾倒液體，瓶口緊挨試管口，防止液體

9、灑落試管外。而且應(yīng)該緩慢倒入原因有二，一是好控制藥品取用量，其次是不一倒灑】【手拿細(xì)口瓶，標(biāo)簽面朝手心，防止瓶口殘留藥品流到標(biāo)簽上，腐蝕標(biāo)簽】【傾倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，防止最后一并蓋蓋時(shí)，將瓶蓋混亂，造成藥品交叉污染】二：酒精燈的使用：1、 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。2、 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。3、 向燈里添加酒精時(shí)，不能少于酒精燈溶劑的1/4，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3.4、 使用完酒精燈，必須用燈冒蓋滅，不可用嘴去吹?！菊_的熄滅酒精燈的方法是：用酒精燈冒蓋滅之后，輕輕提一下燈冒，再重新蓋好】5、不要碰到酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌上燃燒，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋，

10、或者沙子。探究酒精燈的火焰：將火柴梗平方酒精燈火焰中約一秒，取出后，熄滅酒精燈，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：中間顏色基本不變，向兩側(cè)變黑。結(jié)論：酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心。其中外焰溫度最高。由實(shí)驗(yàn)可得：給物質(zhì)加熱應(yīng)該用酒精燈的外焰。6、 物質(zhì)的加熱：能直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。能間接加熱的儀器有：燒杯、燒瓶。間接加熱的要墊石棉網(wǎng)，給液體加熱可以用試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿。給固體加熱可以用試管、坩堝。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。7、 液體的加熱：、加熱用到的儀器：試管、試管夾、酒精燈。液體加熱應(yīng)注意的問(wèn)題：【試管內(nèi)液體的體積不能超過(guò)試管溶劑的1/3，防止液體

11、濺出】【加熱時(shí)要保持使館外壁干燥，防止試管不均勻而炸裂】【給試管套上和取下試管夾時(shí)，應(yīng)自下而上，結(jié)束后從底部取下】【試管夾應(yīng)在使館的中山部，距口1/3到1/4】【加熱時(shí)應(yīng)先是試管底部均勻受熱（預(yù)熱），在用外焰固定加熱。以防止試管受熱不均勻從而炸裂】【加熱時(shí)試管要與桌面成45角，試管口不能對(duì)自己或他人，防止蒸汽或液體濺出燙傷人】【加熱后，試管不能立即接觸冷水或者用冷水沖洗，防止試管炸裂】總結(jié)：向試管加液體不超過(guò)試管的1/3，保持水管外壁干燥，用試管夾從試管底部向上距離試管口1/3到1/4處，先對(duì)試管底部均勻加熱，在用外焰固定加熱，前提是試管與桌面保持45角，試管口不能對(duì)人，加熱后試管夾 應(yīng)從試管

12、底部取下，不能立即使試管用冷水沖洗或接觸冷水。延伸：給液體加熱時(shí)，試管炸裂，原因有哪些？試管外壁不干燥 試管接近燈心，受熱不均勻 加熱不均勻 駕駛后立即用冷水沖洗或者是接觸冷水3、 連接儀器裝置1、 玻璃管插入帶孔橡皮塞將玻璃管與帶孔橡皮塞連接時(shí)，應(yīng)先把玻璃管管口用水濕潤(rùn)，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力，將其插入。2、 連接玻璃管和橡皮管：將玻璃管與橡皮管連接時(shí)，應(yīng)先把玻璃管關(guān)口用水濕潤(rùn)，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。3、 在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)這塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上，再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。4、 檢查儀器氣密性【原理：熱脹冷縮】把導(dǎo)管放入水中，用手緊握試管

13、，觀察水中試管口有沒(méi)有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣，如果沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明裝置漏氣。 四、玻璃儀器的洗滌：步驟：先倒凈試管內(nèi)的廢液，在注入半試管水，震蕩后把水倒掉，在注入水，重復(fù)一次。如果內(nèi)壁附有不宜洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗，刷洗時(shí)，必須轉(zhuǎn)動(dòng)或者上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防損壞試管?！驹嚬芩?yīng)注意防止損壞試管】標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不凝成水滴，也不成股流下。【水垢加強(qiáng)酸，醋，洗潔精都可】 第二單元：我們周圍的空氣 課題1：空氣1、 兩百多年前拉瓦錫用定量的方法研究出了空氣的成分。2、 試驗(yàn)中拉瓦錫采用的裝置的特點(diǎn)是密閉。3、 試驗(yàn)中生成物的特點(diǎn)是：紅色粉末狀固

14、體。4、 試驗(yàn)中拉瓦錫觀察到的現(xiàn)象是：一部分白色液體變成紅色粉末，容器內(nèi)空氣體積減少1/5，通過(guò)分析他得出結(jié)論是：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體的1/5。5、 含量的含義是什么：氧氣在空氣中所占比例。 要測(cè)準(zhǔn)氧氣的含量需要測(cè)幾個(gè)量：2 空氣體積和氧氣的體積。先測(cè)空氣體積。6、 選擇什么物質(zhì)除去空氣中的氧氣？紅磷。實(shí)驗(yàn)：【原理方程式：】：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即深入瓶中并把塞子塞緊?，F(xiàn)象：紅磷發(fā)出黃光，發(fā)出大量熱，生成白煙，燃燒一段時(shí)候時(shí)間后熄滅，待集氣瓶?jī)?nèi)溫度冷卻到室溫（否則熱脹冷縮，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為外界大，水

15、進(jìn)入集氣瓶體積小于五分之一），打開(kāi)彈簧夾，水進(jìn)入集氣瓶，約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的五分之一。結(jié)論：氧氣體積約占空氣體積的五分之一。思考：倘若體積小于1/5，原因何在？裝置氣密性不好 。 沒(méi)有冷卻到室溫便打開(kāi)彈簧夾。紅磷量不足，沒(méi)有把氧氣消耗完 。彈簧夾內(nèi)有氧氣。7、空氣組成： 成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體雜質(zhì) 化 學(xué) 式【體積】分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣和氧氣組成不同：空氣含多種物質(zhì)，氧氣只有一種物質(zhì)。8、 混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原有的性質(zhì)的物質(zhì)。 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。二者區(qū)別是：是否友同種物質(zhì)組成。9、 空

16、氣是寶貴的資源：氧氣的用途有：支持燃燒、供給呼吸，例如：醫(yī)療急救時(shí)需要純氧；燃料燃燒離不開(kāi)氧氣。氮?dú)獾挠猛居校荷a(chǎn)硝酸和氮肥；由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，但其用于保護(hù)氣；燈泡中充氮?dú)庋娱L(zhǎng)生命；防腐。液氮用途：創(chuàng)造低溫環(huán)境和醫(yī)療上的冷凍條件。氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)是：無(wú)色無(wú)味、不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)有不支持燃燒、自身不燃燒。（化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不活潑）稀有氣體又稱惰性氣體，性質(zhì)為：無(wú)色無(wú)味氣體（物理），化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。稀有氣體用途：電光源，航標(biāo)燈，保護(hù)氣，氦用來(lái)制造低溫環(huán)境等。10、 保護(hù)空氣：污染物有：二氧化氮（）、二氧化硫（）、一氧化氮（）、一氧化碳（）等以及含氮氧化物、空氣污染帶來(lái)的

17、危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。解決空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)、改善環(huán)境狀況、使用清潔能源、積極種樹(shù)造林種草等。作為中學(xué)生我們應(yīng)該：盡量騎自行車或步行上學(xué)，隨手關(guān)燈等。 課時(shí)2：氧氣1、 氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、氣態(tài)、比空氣密度略大、不易溶于水、溫度降低由淡藍(lán)色液體變?yōu)榈{(lán)色學(xué)化妝固體。2、 實(shí)驗(yàn)：硫在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；硫在氧氣中燃燒，打出藍(lán)、紫色火焰；都生成一種有刺激性氣味的氣體；放出大量熱。【硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰顏色不用，與氧氣含量有關(guān)】化學(xué)符號(hào)表達(dá)式：化學(xué)方程式： 思考：二氧化硫會(huì)對(duì)空氣產(chǎn)生污染，這是一

18、些城市禁止燃放煙花爆竹（火藥由木炭 硫磺組成）的原因之一。 二氧化硫極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底留有少量的水：防止生成的有害氣體二氧化硫污染空氣。木炭燃燒：【把木炭在空氣中燃燒，然后把紅熱的木炭慢慢深入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察，燃燒后向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水并震蕩，繼續(xù)觀察】現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，紅熱的木炭慢慢深入成有氧氣的集氣瓶中，發(fā)出白光，都放出大量的熱，試驗(yàn)后倒入集氣瓶中澄清的石灰水變渾濁（說(shuō)明：產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w）。反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式：化學(xué)方程式： 鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在空氣中發(fā)生紅熱現(xiàn)象但不燃燒，在氧氣中：劇烈燃燒，火星四濺，放出大量熱，生成黑色固體。反應(yīng)符

19、號(hào)表達(dá)式：反應(yīng)方程式：思考：鐵絲繞成螺旋狀是因?yàn)樵龃笫軣崦娣e，下段系一根火柴是用來(lái)引燃鐵絲。 集氣瓶底放少量水是因?yàn)榉乐垢邷厝廴谖餅R落平底，炸裂集氣瓶。 鐵絲在空氣中加熱而不燃燒，在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣濃度影響反應(yīng)劇烈程度。3、 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（基本特征：多變一）（化合反應(yīng)書(shū)四大基本反應(yīng)類型之一，化學(xué)反應(yīng)分成分成四大基本反應(yīng)類型，其標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)反應(yīng)物，生成物的種類）4、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧元素發(fā)生的反應(yīng)。（它不是化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型之一）氧化反應(yīng)包括：緩慢氧化（進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺(jué)的氧化反應(yīng)）和劇烈氧化?！揪徛磻?yīng)和劇烈反應(yīng)的聯(lián)系：都是氧化反應(yīng)，都放熱。

20、區(qū)別：反應(yīng)的劇烈程度不同】5、 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)關(guān)系：氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 課時(shí)3：制取氧氣1、 要在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，應(yīng)考慮：反應(yīng)原理，驗(yàn)滿的方法，儀器，操作步驟，檢驗(yàn)氧氣方法。實(shí)驗(yàn)：加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣符號(hào)表達(dá)式：化學(xué)方程式：收集方法：排水法，向上排空氣法（密度比空氣大）發(fā)生裝置：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)帶鐵夾、鑰匙 收集裝置：導(dǎo)管、橡膠塞、集氣瓶、玻璃片、水槽（排水法）操作步驟及其注意的問(wèn)題。步驟順序具體操作注意問(wèn)題連接儀器，檢查裝置氣密性（手握法）導(dǎo)管伸出橡膠塞不能過(guò)長(zhǎng)向試管內(nèi)裝藥品藥品平鋪在試管底部，使其均勻

21、受熱，增大受熱面積。在試管中塞上一團(tuán)棉花，以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。蓋上導(dǎo)管的橡膠塞，將裝置固定到鐵架臺(tái)上試管高度剛好用酒精燈外焰加熱。試管要略向下傾斜，以防止藥品中濕存的水分受熱蒸發(fā)在試管口冷凝，倒流回試管底部，使試管炸裂。試管夾在試管中上部，以防止影響加熱如果是排水集氣法，先將集氣瓶?jī)?nèi)裝滿水，再倒扣在水槽中點(diǎn)燃酒精燈加熱先使試管均勻受熱，在集中加熱藥品，以防止炸裂帶氣泡放出均勻后，收集氣體（排水法）排空氣法直接收，導(dǎo)管在集氣瓶底部收集完畢，先將導(dǎo)管移出水槽，在熄滅酒精燈防止試管冷卻過(guò)程中，水倒吸入試管，使試管炸裂拆開(kāi)裝置，洗凈儀器，放回原處實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化氫分解制氧氣二氧化錳文字表達(dá)式

22、：過(guò)氧化氫 水+氧氣符號(hào)表達(dá)式：化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)：加熱氯酸鉀制取氧氣二氧化錳 文字表達(dá)式：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣符號(hào)表達(dá)式：化學(xué)方程式：2、 催化劑（觸媒）：化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)發(fā)生變化的物質(zhì)。3、 催化劑的作用：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 催化劑的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率改 變。4、 二氧化氫制取氧氣加二氧化錳做催化劑之外，還可以加硫酸銅，由此可見(jiàn)一個(gè)反應(yīng)的催化劑不知一種。5、 分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1：分子和原子1、 微觀粒子的

23、基本性質(zhì)：、質(zhì)量和體積都很小、微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的。溫度越高，粒子運(yùn)動(dòng)的越快。、微觀粒子之間有間隔。間隔受溫度影響，溫度越高，間隔越大。、氣態(tài)物質(zhì)粒子間隔大較大，液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)粒子間隔較氣態(tài)小。、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；反之，不同。、分子可以再分為原子。2、 分子：保持物質(zhì)性質(zhì)的最小顆粒。3、 原子：化學(xué)變化（前提）中的最小顆粒。（原子不是最小顆粒）4、 原子和分子的（本質(zhì)）區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以。 原子和分子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成；都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 課題2：原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。2、原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。3、原子中有帶電的粒

24、子，而原子不顯電，是因?yàn)椋嘿|(zhì)子帶整點(diǎn)，核外電子帶負(fù)電，二則電量相等，電性相反，互相抵消。4、不是所有原子都有中子，比如氫原子。5、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，二者沒(méi)有關(guān)系。6、原子不同的原因是因?yàn)樗鼈兏髯缘馁|(zhì)子數(shù)不同。7、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核，但是原子核所占體積很小。8、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（）?！粳F(xiàn)對(duì)院子質(zhì)量的單位為1，省略不寫】【兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比相等】【用原子實(shí)際質(zhì)量比較大小等同于用原子相對(duì)原子質(zhì)量比較大小】相對(duì)原子質(zhì)量的近似值約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即9、 核外電子

25、的分布：、距原子核由近到遠(yuǎn)分為7個(gè)電子層，離核最遠(yuǎn)的叫最外層。離核越近，電子量越低，電子排布時(shí)先排能量低的電子層，再排能量高的電子層。、每個(gè)電子層上最多排個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子，當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱拥臅r(shí)候最多排2個(gè)電子。、當(dāng)最外層排滿時(shí)的原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。、一般情況下，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素 4容易失電子活潑非金屬元素 4容易得電子活潑稀有氣體元素 =8（排滿）不易得失電子穩(wěn)定10、 離子的形成、離子：帶電的原子、離子的分類：陽(yáng)離子（+）、陰離子（）、離子的表示方法：離子符號(hào)【先寫組成離子元素的元素符號(hào)，然后再在元素符號(hào)右上角寫出離子所帶的電荷數(shù)，并在數(shù)字后標(biāo)明電性，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)，不寫】 鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，離子是通過(guò)靜電作用構(gòu)成物質(zhì)的。離子直接構(gòu)成物質(zhì)，只有陽(yáng)離子或只有陰離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)。 課題3：元素（只講種類，不講個(gè)數(shù)）1、 元素（宏觀）：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2、 決定元素種