化學(xué)選修四期末測試題

1、化學(xué)選修四期末測試題本卷可能所需相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108選擇題（50分）一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求，選對的得3分，選錯或不答的得0分。1已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫

2、氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量3可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，如果SO2的起始濃度為2molL1，2min后SO2的濃度為1.8 molL1，則用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A0.1molL1min1B0.9molL1min1C0.2 molL1min1D0.05molL1min15已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡625 ，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 k

3、J/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol8用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和

4、醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 7已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得4分，只選1個且正確的得2分，有選錯或不答的得0分。12. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容

5、器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。A.x+yz B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降14、對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3) = 3正(H2O)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D達(dá)到化學(xué)平衡時，4正(O2) = 5逆(NO)非選擇題（50分）16、（9分）(1)某溫度時，在2 L容器

6、中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 (2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。17、（12分）已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。B的體積分?jǐn)?shù)t(時間)T1、P1T1、P2T2、P2如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空（1）

7、P1 P2 ,化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:mn_q；(填“”.“”或“”）（2） T1 T2, (填“”.“”或“”） 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）19（10分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙： 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 molL-1的HA溶pH 1（填“”、“、吸熱 （每空3分）18、（12分）（每空3分）（1） c(Ag+)2c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2