初中化學方程式配平方法講解

1、初中化學方程式配平方法(一最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,KClO3KCl+O2在這個反應式中 右邊氧原子個數為 2,左邊是 3,則最小公倍數為 6,因此 KClO3前系數應配 2, O2前配 3, 式子變?yōu)?2KClO3KCl+3O2,由于左邊鉀原子和氯原子數變?yōu)?2個,則 KCl 前應配系數 2,短線改為等號,標明條件即:2KClO3=2KCl+3O2(二奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現, 并且兩邊的該元素原子總數有一奇 一偶, 例如:C2H 2+O2CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。 O2內有 2個氧原子,無論化學式

2、前系數為幾,氧原子總數應為偶數。故右邊 H2O 的系數應配 2(若推 出其它的分子系數出現分數則可配 4 , 由此推知 C2H2前 2, 式子變?yōu)?2C2H2+O2CO2+2H2O, 由此可知 CO2前系數應為 4,最后配單質 O2為 5,把短線改為等號,寫明條件即可:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(三觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質, 我們可通過這個復雜的分子去推其他 化學式的系數,例如:Fe+H2OFe3O4+H2, Fe3O4化學式較復雜,顯然, Fe3O4中 Fe 來源 于單質 Fe , O 來自于 H2O ,則 Fe 前配 3, H2O 前配 4,則式子為

3、:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此 推出 H2系數為 4,寫明條件,短線改為等號即可:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H21、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭還原氧化銅 : 2CuO + C 高溫 2Cu + CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3

4、+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 Na2O2鈉與氧氣反應:4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O(g = F3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca(OH214、氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6H

5、Cl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO43 + 6

6、NH3H2O = 2Al(OH3 + 3(NH32SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、