元素周期律和元素周期表.ppt

1、第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,1.結(jié)構(gòu)-位置-性質(zhì)的關(guān)系,2.可以判斷同主族或同周期元素性質(zhì),3.元素的位置與化合價(jià)的關(guān)系,元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,4.對(duì)與化學(xué)相關(guān)的學(xué)科具有指導(dǎo)作用 在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),5.根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在,原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置及其性質(zhì),1.元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系,結(jié)構(gòu),位置,性質(zhì),決定,決定,反映,反映,判斷元素，推出位置,運(yùn)用遞變規(guī)律推出性質(zhì),2.,（1）用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)元素的有關(guān)問(wèn)題 （1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是。 （2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是。 （3）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是

2、。 （4）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。 （5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是。,Na,Na,Al,Cl,Cl,（2）下列性質(zhì)的遞變中正確的是.（ ） A. O, S, Na的原子半徑依次減小 B. LiOH, KOH, CsOH的堿性依次增強(qiáng) C. HF, NH3, SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. HCl, HBr, HI的還原性依次減弱,（3）下列各組性質(zhì)比較不正確的是.（ ） A. 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B. 堿性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 B(OH)3 C. 氧化性：Cl S O D. 穩(wěn)定性：HCl H2S SiH4,B,C,3.元素的位置與化合價(jià)的關(guān)系 最

3、外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù) 最高正價(jià)數(shù)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8,(2)元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2， 則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬元素,非金屬元素,稀 有 氣 體 元 素,4.,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取

4、農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導(dǎo)體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料,5.根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在,類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門(mén)捷列夫的來(lái)信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門(mén)捷列夫的周期論文后，感慨地說(shuō)“我沒(méi)有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門(mén)捷列夫理論的巨大意義”。,氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表,在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比較氫化物的