征服高考化學(xué)選擇題(物質(zhì)的量)

1、征服高考化學(xué)選擇題NA相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：、 摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。 、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.021023這個(gè)非常近似的數(shù)值。 、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n. 5、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約

2、是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。 6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。 8、相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)等。解題指導(dǎo) 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100。 、考查目的：主要是考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌

3、握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對(duì)考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。 、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。 為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面： 狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。 物

4、質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。 氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解

5、：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。 、解題策略： 要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。典型考點(diǎn)一、 計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（一） 根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、48 g O3氣體含有6.021023個(gè)O3分子 （ ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

6、 （ ） 3、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA （ ）4、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè) （ ）5、18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子 （ ）6、常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NA （ ）7、250C時(shí)，1.01105Pa時(shí)，4g氦氣所含原子數(shù)為NA （ ）8、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個(gè)原子 （ ）9、62 g白磷中含有2 NA個(gè)白磷分子 （ ）10、106 gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32- （ ）（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4Lmol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況11、

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個(gè)H2O分子（ ）12、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023（ ）13、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)（ ）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA（ ）15、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等（ ）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA（ ）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA（ ）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)

8、為0.2NA（ ）19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子（ ）20、常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA（ ）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg（ ）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含6.021023個(gè)氬原子的氬氣的體積準(zhǔn)確值為22.4L（ ）23、00C,1.01106 Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA（ ）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L（ ）25、25 ，1.013105 Pa下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 NA個(gè)（ ）26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中所含原子數(shù)為NA 個(gè)（ ）27、標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8NA /22.4 （ ） 28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)HCHO分子所占體積約為11.2 L（ ）(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解29、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2（ ）30、0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023（ ）31、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)（ ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA（ ）33、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均

10、為0.2NA（ ）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA（ ）35、25時(shí)，1L純水中含有107NA個(gè)陰陽離子（ ）36、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA（ ）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA（ ）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA（ ）39、濃度分別為1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol（ ）40、1 mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO（ ）41、1 L0.2

11、 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA個(gè)NO3（ ）二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”， “根”的區(qū)別42、等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等（ ）43、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA（ ）44、在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA（ ）45、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA（ ）46、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（ ）（二）膠體中的膠粒數(shù)47、1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（ ）（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子48、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子（ ）

12、49、62 g白磷中含有2 NA個(gè)磷原子（ ）50、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA（ ）51、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為2NA（ ）52、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（ ）(四)同位素原子的差異53、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（ ）54、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（ ）55、20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA（ ）56、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為NA（ ）57、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為0.15NA（ ）58、2g重氫所含的中子數(shù)目為NA（ ）59、3g氘變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為

13、NA（ ）(五)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目60、在石英晶體中，NA個(gè)硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵（ ）61、4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023（ ）62、 6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為6.021023（ ）63、 12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為36.021023（ ）64、31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)（ ）65、60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)SiO鍵和CC鍵（ ）66、1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA（ ）67、1molC10H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA（ ）三、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目68、2.

14、4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NA（ ）69、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n NA /11.270、電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽極上反應(yīng)的離子就得到1 mol電子（ ）71、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（ ）72、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成44.8 LCl273、32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（ ）74、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023（ ）75、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N

15、A個(gè)（ ）76、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（ ）77、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（ ）78、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA（ ）79、3NA個(gè)NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA（ ）80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA（ ）81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時(shí)，銅失去的電子數(shù)為2 NA（ ）82、電解CuCl2溶液時(shí)，若有NA個(gè)電子通過，則陰極增重64g（ ）83、16gCuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA（ ）四、關(guān)

16、于阿伏加德羅定律84、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：1（ ）85、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等（ ）86、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（ ）87、同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等（ ）88、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（ ）五、關(guān)于化學(xué)平衡89、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子（ ）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA（ ）91、一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子（ ）92、在密閉容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA個(gè)NH3分子分解（ ）六、涉及化