《3-3 鹽類的水解第二課時》 課件1.ppt

1、第三節(jié)鹽類的水解,第 2 課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用,影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。 2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應用。,學習重難點：,影響鹽類水解的因素。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,Al33H2O Al(OH)33H,NH4+H2O NH3H2OH,S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH,HCO3-H2O H2CO3OH,顯酸性,顯酸性,顯堿性,顯堿性,鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解，無弱不水解， 都弱都水解，誰強顯誰性。,學習探究,基礎(chǔ)

2、自學落實重點互動探究,思考：比較0.1molL-1 NaF與 0.1molL-1 CH3COONa pH值的大小。,酸性：HFCH3COOH,F-水解程度大，溶液的堿性強pH值大。,越大,越大,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,視頻導學,棕黃色,溶液顏色加深,溶液的顏色變淺,c(Fe3)增大，水解平衡正向移動,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,溶液顏色變淺,產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體,c(H)增大，水解平衡逆向移動，減小c(H)，可促進水解,溶液逐漸變?yōu)?紅褐色(加深),溫度升高，水解平衡正向移動,學習探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,向鹽溶液中加入H，可抑制陽離子水解，促進陰離子水

3、解；向鹽溶液中加入OH，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。,(1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。,(2)外界因素,溫度：,鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。,濃度：,鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。,酸堿性：,影響鹽類水解平衡的因素,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,CH3COOH2O CH3COOHOH,在溶液中存在的電離平衡為,加入NH4NO3。NH4+水解：NH4+H2O NH3H2OH，H和OH反應，使平衡 右移，CH3COO濃度減小，促進水解,加入Na

4、2SO3,SO2-H2O HSO-OH，水解產(chǎn)生OH，使平衡左移，CH3COO濃度增大，抑制水解的進行,加入FeCl3固體，F(xiàn)e3水解： Fe33H2O Fe(OH)33H，使CH3COO濃度減小，促進水解。,A,3,3,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,C,在Na2S溶液中存在S2H2O HSOH,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,1在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用,(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑,(1)熱的純堿液去油污效果更好,明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H。,(

5、3)泡沫滅火劑,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用,(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,2在化學實驗中的應用,(1)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。,(2)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。,(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)

6、3。,(4)制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。,(5)判斷酸堿中和反應至pH7時酸或堿的相對用量，如用氨水與鹽酸反應至pH7時是氨水過量。,(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3與HCO- 等因水解互相促進不能大量共存。,3,學習探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。,用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路,(1)認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子；,(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果；,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,膽礬CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液

7、，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；,AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3H2O Al(OH)33HCl、CuCl22H2O Cu(OH)22HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO,Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。,A,3,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,Mg2和Fe3均可與OH反應生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na,KCl不水解，不可能得到KOH固體,C,學習探究,基礎(chǔ)自學落實重點互動探究,加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸；如果是易揮發(fā)性酸，

8、如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物；如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。,1影響鹽類水解的因素,越弱越水解，越熱越水解， 越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解。,2鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法,自我檢測,1,2,檢測學習效果體驗成功快樂,3,4,5,6,NH4Cl溶液呈酸性，能與Mg反應生成H2,A,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,B,1,2,3,4,5,6,鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生原電池反應被腐蝕,濃硫化鈉溶液有臭味，是因為 S2H2O HSOH、 HSH2O H2SOH，H2S有臭味，與水解有關(guān)。,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,D,1,2,3,4,5,6,加熱平衡右移，堿性增強，有利于除油污,根據(jù)平衡移動的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動，,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,B,1,2,3,4,5,6,鹽類水解促進水的電離,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,C,1,2,3,4,5,6,相互促進水解且生成沉淀和氣體，不能大量共存,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,6,CO2-H2O OHHCO3-,溶液變紅,加熱，CO2-水解程度變大，溶液堿性增強,紅色變淺，有紅褐色