《2-2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》 課件5.ppt

1、,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素,一、內(nèi)因,反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因,二、外因,1.濃度,2.溫度,3.壓強,4.催化劑,1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,(實驗):,2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2 + 8H2O,0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,酸性KMnO4溶液 褪色速度相對較慢,酸性KMnO4溶液 褪色速度相對較快,反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快； 反應(yīng)物濃度小，反應(yīng)速率慢。,結(jié)論:,1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2、當其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 這是為什么呢？ 當其它條件不變時.增大反應(yīng)物濃度.雖然單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變但單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多.有效碰撞次數(shù)增多.化學(xué)反應(yīng)速率加快,因為反應(yīng)物活化分子數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比,注意特例：增加氣體或液體的濃度,反應(yīng)速率增大；由于固體的濃度通?？煽醋?00%，所以增加或減少固體的質(zhì)量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。,2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 壓強對固體及液體物質(zhì)影響很小，可忽略不計。但對于氣體物質(zhì)影響較大壓強對反應(yīng)速率的 影響主要靠改變氣體物質(zhì)的濃度來實施的， 增大壓強,可增大氣體反應(yīng)物的濃度,

3、可加快化學(xué)反應(yīng)速率； 減小壓強,可減小氣體反應(yīng)物的濃度, 可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。,增大壓強可增大氣體反應(yīng)物濃度可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，使有效碰撞次數(shù)增多 使反應(yīng)速率加快,這是為什么呢？,壓強對反應(yīng)速率的影響，對于氣體反應(yīng)體系可從以下三方面分析：,增大壓強,引起,體積縮小,濃度增大,反應(yīng)速率加快,a.充入氣體反應(yīng)物,引起,引起,引起,濃度增大,b、充入“惰氣”,總壓增大，但各分壓不變.即各氣體反應(yīng)物濃度不變. 反應(yīng)速率不變,充入 “惰氣”,體積增大,引起,各氣體反應(yīng) 物濃度減小,反應(yīng)速率 減慢,引起,引起,(2)恒溫恒容時,恒溫恒壓時：,恒溫時,見學(xué)海導(dǎo)航P22 例1 及 變式練習(xí)1 例2

4、及 變式練習(xí)2 習(xí)題1.2.3.4. 7.8.,3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,(實驗):,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ S + H2O,0.1mol/LNa2S2O3溶液,0.1mol/L稀H2SO4,0.1mol/LNa2S2O3溶液,0.1mol/L稀H2SO4,放入 熱水中,放入 冷水中,出現(xiàn)渾濁的速度 相對較慢,出現(xiàn)渾濁的速度 相對較快,結(jié)論:,反應(yīng)物溫度高，反應(yīng)速率快； 反應(yīng)物溫度低，反應(yīng)速率慢。,3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,(1):升溫無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) , 反應(yīng)速率都加快。,(2):通常情況下,溫度每升高10,反應(yīng)速 率增大到原來的24倍。,

5、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多，可使有效碰撞次數(shù)增多，可使反應(yīng)速率加快。,這是為什么呢？,升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率， 降低溫度可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。,注意：,4:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,(實驗):,2H2O2 2H2O + O2,MnO2,10%H2O2溶液,10%H2O2溶液,10%H2O2溶液,MnO2,FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象,立即產(chǎn)生大量氣體,立即產(chǎn)生大量氣體,催化劑MnO2 能加快反應(yīng)速率,催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率,不加其他試劑,結(jié)論:,有催化劑，反應(yīng)速率快； 無催化劑，反應(yīng)速率慢。,4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。,加入

6、催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)活化能,可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多，可使有效碰撞次數(shù)增多，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。,這是為什么？,催化劑的優(yōu)點:具有高效性 催化劑的缺點:具有選擇性,見學(xué)海導(dǎo)航P25 例1 及 變式練習(xí)1 例2 及 變式練習(xí)2 習(xí)題1.2.3.4. 7.8.,小結(jié),一、內(nèi)因:,反應(yīng)物本身的性質(zhì),二、外因:,1.濃度,3.溫度,2.壓強,4.催化劑,大 快 小 慢,大 快 小 慢,高 快 低 慢,有 快 無 慢,(主要原因),小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,例1: 見教材

7、 P24習(xí)題1,例2: 下列哪些方法可以加快鐵與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率？ Fe+2HCl=FeCl2+H2_ 不斷的補充鐵 鹽酸改用濃硫酸 加入銅片 加入CuSO4溶液 通入HCl氣體 不用鐵片改用鐵粉,思考： 采用哪些方法可以加快鹽酸與鐵的化學(xué)反應(yīng)速率？在這些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反應(yīng)物中的百分數(shù)所造成的？,升溫加入催化劑,增大鹽酸濃度.加壓.升溫.加催化劑.原電池反應(yīng).改用鐵粉等,1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,題型分析,(1): 比較下列反應(yīng)的反應(yīng)速率大小: : 10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 : 20 mL0.1

8、mol/L H2SO4跟20 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 : 20 mL0.05 mol/L H2SO4跟20 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合,反應(yīng)速率: V1= V2 V3,分析：理解影響反應(yīng)速率的條件是反應(yīng)物的濃度，而不是物質(zhì)的量。 、中，中反應(yīng)物的量比大，但反應(yīng)物的濃度兩者相等，V1=V2 、中，反應(yīng)物的量相等，但的反應(yīng)物濃度小于，V1V3,(2)、 N2+3H2 2NH3,V正,V逆,V正 增大 ,V逆增大,V正 減小 ,V逆減小,V正 增大 ,V逆增大,V正 減小 ,V逆減小,2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,(1)、3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一 可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是： A、增加 Fe 的量 B、將容器的體積減小一半 C、保持體積不變，充入氮氣使體系 壓強增大 D、保持壓強不變，充入氮氣使容器 體積增大 E、不斷的補充水蒸氣,AC,(2) N2+3H2 2NH3,V逆,V正 增大 ,V逆增大,V正 減