化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧-教師

1、化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、化學(xué)平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù) （1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 （2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論： 恒溫、恒容時(shí)： ；恒溫、恒

2、壓時(shí)：n1/n2=V1/V2(4)計(jì)算模式（“三段式”）濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的轉(zhuǎn)化率：(A)=（ax/m）100 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：(C)100技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）=

3、 n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 B、 C、 D、解析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） 依題意有：+ = ，解得：= 。故應(yīng)選B。技巧二：差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等。例2、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體

4、B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合氣體的體積為VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：氣體A消耗掉0.05VL，氣體B消耗掉0.15VL。故本題選A。專練某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol A氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 。 解析：等溫度、等體積時(shí)，壓強(qiáng)增大了20，也就是氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol20=0.4 mol，即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.4 mol。 2A(g) 2B(

5、g)+C(g)n 2 2 1 1 變化 0.8 mol 0.4 mol 平衡時(shí)，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(總)=2.4 mol，故A的體積分?jǐn)?shù)為：100=50。技巧三：守恒法1、質(zhì)量守恒例3、a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 B、C、 D、解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和H2混合氣的總質(zhì)量。即NH3在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故本題應(yīng)選B。2、原子個(gè)數(shù)守恒例4、加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O

6、3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為 _。解析：N2O5的起始濃度為c（N2O5）=，平衡時(shí)的氣體成份及濃度為：達(dá)平衡時(shí)的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡濃度（mol/L） 設(shè)x 1.62 設(shè)y 4.5由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率為：

7、。專練一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 解析：設(shè)第一次平衡時(shí)n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時(shí)n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x23x24x3=2y0.821.43由S元素守恒得：2x4x=y1.4 解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。專練一定條件下，在

8、一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q0)。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol解析：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下O2為x，則SO3為，變成第二種平衡時(shí)O2變化量為y，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q x x x2y2.0 解得： x1.2 mol y 2y xy1.1 y0.1 mo

9、l 答案：A。1.1 2.0技巧四：估算法例5、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5解析：本題貌似化學(xué)平衡的計(jì)算，但實(shí)則不然，題干中最關(guān)鍵的一句話為“壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%”說(shuō)明體積和溫度不變，壓強(qiáng)減小了，故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即2 + 5 4 + n，即n b解析：保持溫度不變，將容器體積增加一倍（即減小壓強(qiáng)），假如化學(xué)平衡不移動(dòng)，則各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平衡時(shí)的一半，但現(xiàn)在生成

10、物B的濃度卻是原平衡的60%，這說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)b a，又由于B的物質(zhì)的量增加，B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大（因?yàn)榭傎|(zhì)量保持不變）。故本題應(yīng)選AC。2、判斷生成物的量例8、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為

11、1mol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。所以，mol n（CO2 b B、a b的結(jié)論。技巧八：參照物法例11、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法判斷解析：以甲為參照物，甲容器保持體積不變，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中甲容器內(nèi)壓強(qiáng)越來(lái)越小，而乙容器保持壓強(qiáng)不變乙容器體積減小相當(dāng)于加壓（與甲比較）反應(yīng)向正向進(jìn)行。故乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大

12、，故本題應(yīng)選B。技巧九：等效平衡法例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g） + B（g） xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為%，則x值為（ ）A、只能為2 B、只能為3C、可能是2，也可能是3 D、無(wú)法確定解析：根據(jù)題意，這兩平衡為等效平衡。等效平衡有兩種類型（對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）：類恒溫恒容：若m + n = p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）相等，就

13、可以達(dá)到相同平衡狀態(tài)。若m + n p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達(dá)琺相同的平衡狀態(tài)。類恒溫恒壓：只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。本題屬于類（恒溫恒容），由于已知方程式中x未知，故有兩種可能：一是x 3（即系數(shù)不等），二是x = 3（即系數(shù)相等）。若x 3，2A（g） + B（g） xC（g） 2 1 0 0.6 0.3 1.4極限換算 0依題意可得： = 2 = 1 解得：x = 2 符合題意。若X = 3時(shí)，則（）：（）=（）：（）=4.6:2.3=2：1。符合題意。故本題正確答案為C。專練在一個(gè)固定容積的密閉容器中

14、，加入2 molA和1 molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（） A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molDC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD解析：本題考查恒溫恒壓下的等效平衡，可以采用“一邊倒”的方法。結(jié)合本題情況，可將選項(xiàng)中各物質(zhì)均倒向反應(yīng)物A和B，若為2 molA1 molB，則可達(dá)到等效平衡，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L。A選項(xiàng)：因A、B投料是原來(lái)

15、的2倍，又是一個(gè)固定容積的容器，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于Wmol/L。B選項(xiàng)：把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量也是4molA + 2 molB，實(shí)際上相當(dāng)于與選項(xiàng)A投料完全相同，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于Wmol/L。C選項(xiàng)：把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物，相當(dāng)于投入2 molA和2 molB，與起始投入2 molA和1 molB的平衡相比較，平衡向右發(fā)生移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于Wmol/L。D選項(xiàng)：把3molC + 1molD倒向左邊，恰好相當(dāng)于2 molA1 molB，與原平衡的起始投料相同，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L。答案：D

16、。技巧十：討論法對(duì)于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零例13、在一定條件下，A2 + B2 2C，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c（mol/L），試回答：（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 _ ；（2）a的取值范圍是 _ 。解析：（1） A2 + B2 2C起始濃度（mol/L） a b c平衡濃度 0.5 0.1 1.6若反應(yīng)從正向開(kāi)始，則轉(zhuǎn)化濃度A2：，B2：，C：，所以， = ，即a = b + 0.4。（2）若平衡時(shí)

17、，1.6 mol/LC是由A2、B2反應(yīng)生成，則反應(yīng)中生成A2的量等于生成B2的量為0.1mol/L，則a的最小值為0.4mol/L，所以a的取值范圍是：0.4 a 1.3。專練：在一個(gè)密閉容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75molCO 。那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1. 8mol D 2. 5mol 【分析解答】對(duì)于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的

18、物質(zhì)的量均大于零。CO2 + H2 CO + H2O 起始 1 3 0 0變化 x x x x平衡 0.25 2.25 0.75 0.75 在此基礎(chǔ)上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，CO、H2O的物質(zhì)的量均增大。設(shè)平衡移動(dòng)后，CO、H2O的物質(zhì)的量為a，則a0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全轉(zhuǎn)化，（若CO2完全轉(zhuǎn)化，則a=2），故a2。因而a的取值范圍：1.5a2。答案為C?？键c(diǎn)1 濃度與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 1（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物

19、的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A33%B40%C50%D65%2（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反 應(yīng)，平衡 時(shí) Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ） AabBa=bCabD無(wú)法確定3(07寧夏卷)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( ) A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江蘇卷)一定溫度

20、下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( )甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3 A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大 C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體 積分?jǐn)?shù)是甲中C的體

21、積分?jǐn)?shù)的2倍 D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中 反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)5（05廣東）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是 A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）5逆（NO ） B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）3正（H2O）6.（04北京 ）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為

22、0.1molL-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度（molL-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027.（04理綜）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%8.（04廣東）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)

23、到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol9.（04全國(guó))恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a的值反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為 25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出

24、最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)， n(始)n(平) = 。 原混合氣體中，ab = 。 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。10（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密 閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L； 再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上 氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)

25、回答下列問(wèn)題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？考點(diǎn) 2 有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算(新課標(biāo))11（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3

26、(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( ) A9B16C20D2512（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H213（08廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2H0（溫度T1T2）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A

27、燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上 B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低 C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢14（08寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;達(dá)到平

28、衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmolL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。15（08上海卷）在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO) 隨時(shí)間的變化如表：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保

29、持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑16(07廣東卷)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程)。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件

30、下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保 持溶液足夠酸性，其原因是_。17(07海南卷) PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0

31、.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。18(07上海卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催 化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2) 。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)

32、增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑 Cu2O的量不變，原因是：_(用化學(xué)方程式 表示)。19(07寧夏卷)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)； 升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向

33、移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(Lmin)，則N2消耗速率為v (N2) =_mol/(Lmin)。20(07山東卷)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平

34、衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 _(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4) 經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所 示： 請(qǐng)寫出MFe2Ox分解S