《第四節(jié) 常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)》課件3.ppt

1、化 學(xué),新課標(biāo)（KY）九年級(jí)下冊(cè),第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,8.4常見(jiàn)的鹽,第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,問(wèn) 題 導(dǎo) 學(xué),新 知 預(yù) 習(xí),一、鹽的化學(xué)性質(zhì),新鹽,新金屬,FeSO4,Cu,前面,可溶,置換,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,新鹽,新酸,AgCl,HNO3,復(fù)分解,新鹽,新堿,CaCO3,2NaOH,可溶,復(fù)分解,新鹽,新鹽,BaCO3,2NaCl,可溶,沉淀,復(fù)分解,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,二、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有_、_和_等。 2反應(yīng)規(guī)律,沉淀(難溶物),氣體,水,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,鹽,水,Na

2、Cl,H2O,Fe(NO3)3,3H2O,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,新堿,新鹽,都是可溶,CaCO3,2NaOH,Cu(OH)2,BaSO4,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,新鹽,新鹽,都是可溶的,BaSO4,2NaCl,AgCl,NaNO3,AgCl,HNO3,CaCl2H2OCO2,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,互 動(dòng) 探 究,探究點(diǎn)一鹽的化學(xué)性質(zhì),情景展示鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,問(wèn)題探究鹽除了和金屬反應(yīng)，還可以和哪些物質(zhì)反應(yīng)？鹽具有什么相似的化學(xué)性質(zhì)？,思考交流,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,歸納提升 鹽可以和金屬單質(zhì)反應(yīng)，可以和酸反應(yīng)，可以和堿反應(yīng)，還可以和鹽類物質(zhì)

3、反應(yīng)，但需要在一定的條件下進(jìn)行。,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,課堂速記,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,應(yīng)用示例,例1圖843表示相連線的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合圖中要求的是(),D,圖843,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,方法點(diǎn)撥 鹽可以和金屬單質(zhì)反應(yīng)，可以和酸反應(yīng)，可以和堿反應(yīng)，還可以和鹽類物質(zhì)反應(yīng)。,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,探究點(diǎn)二判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,情景展示請(qǐng)預(yù)測(cè)以下反應(yīng)能否產(chǎn)生？,NaClKNO3,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,問(wèn)題探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律是什么？,思考交流,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,歸納提升復(fù)分解反應(yīng)是由兩種

4、化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)是“雙交換、價(jià)不變”，即兩種化合物互相交換成分，各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后保持不變。 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生主要看兩個(gè)方面：一是反應(yīng)物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水。因此，需要對(duì)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性進(jìn)行記憶。,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,拓展 (1)復(fù)分解反應(yīng)的常見(jiàn)類型有：酸與金屬氧化物反應(yīng)，酸與堿反應(yīng)，酸與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)。 (2)酸、堿、鹽的溶解性：酸一般都溶于水；堿只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他堿均難溶于水(溶堿只有鉀、鈉、銨、鈣、鋇)；鹽的溶解性有如下規(guī)律：

5、鉀、鈉、銨鹽全部溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,課堂速記,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,應(yīng)用示例,例2 下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是() A氫氧化鋇溶液 B稀鹽酸 C氯化鈣溶液 D硝酸鉀溶液,D,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,解析 D能否與碳酸鈉溶液反應(yīng)，要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，考慮生成物中有無(wú)沉淀、氣體或水。氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有碳酸鋇沉淀生成；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體二氧化碳；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣。,方法點(diǎn)撥 復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。判斷復(fù)分解反

6、應(yīng)能否發(fā)生主要看兩個(gè)方面：一是反應(yīng)物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、氣體或水存在。因此，需要對(duì)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性進(jìn)行記憶。,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,課 堂 小 結(jié),第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,當(dāng) 堂 檢 測(cè),知識(shí)點(diǎn)1鹽的化學(xué)性質(zhì),1下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是() AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH,解析 BCa(OH)2與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀。,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,2現(xiàn)有一包白色固體，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為探究該白色固體的組成，小科同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,由此可判斷：該白色固體一定含有_，一定沒(méi)有_；步驟中產(chǎn)生的白色沉淀是_。,解析 根據(jù)白色固體的可能成分，幾者都可以溶于水，得到無(wú)色溶液；加入氯化鋇后有白色沉淀生成，則白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇；白色沉淀全部溶于稀硝酸，說(shuō)明沒(méi)有硫酸鋇，是碳酸鋇，則原物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，一定沒(méi)有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉。,Na2CO3,Na2SO4,BaCO3,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,知識(shí)點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,第八章常見(jiàn)的酸、 堿、 鹽,