2010高二下學(xué)期期末考試(化學(xué))(含答案解析)

1、高二化學(xué)期末測試第卷（選擇題 共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是（ ）A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極D當有01mol電子轉(zhuǎn)移時，有01molCu2O生成。3下列說法正確的是 （ ）A增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反

2、應(yīng)速率一定增大 B升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ）ABa（OH）2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl525 ，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為573 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2

3、H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=573 kJ/molBKOH（aq）+H SO4（aq）= KSO4（aq）+HO（I）; H=573kJ/molCC8H18（I）+ O （g）=8CO （g）+ 9HO; H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18HO（1）; H=5518 kJ/mol6人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的002倍，

4、會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（ ）ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于002時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32 2H=H2OCO2D等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 8下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

5、不大量共存的是（ ）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO32二、選擇題（包括8小題，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。如正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 9將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）1025某一元強酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強堿混合后的pH為7，已知VaVb,且a=05b,則b的取值范圍是（ ）A

6、 7/2b14/3 B 7b28/3C 8b13 D 9 bVb時：c （CH3COOH） +c （CH3COO-）c （K+）B Va=Vb時：c （CH3COOH） +c （H+）c （OH-）C Vac （K+） c （OH-） c （H）D Va與Vb任意比時：c （K+）+ c （H+） c （OH-）+ c （CH3COO-）14相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（ ） A B C D15以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應(yīng)為：C放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗

7、1mol氧氣，理論上能生成標準狀 況下氣體16可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al（OH）3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極第卷 （非選擇題 共86分）三（本題包括2小題，共21分）17（11分）某實驗小組設(shè)計用50 mL10mol/L鹽酸跟50mL11mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和

8、反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題： （1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值 （填偏高、偏低或不變）； （2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號 起始溫度t1/終止溫度（t2）溫差（t2-t1）鹽酸 Na

9、OH溶液平均值125124925031666225125125131867325125125131968已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為100g/cm3中和后混和液的比熱容 C=418J（g）則該反應(yīng)的中和熱為H=_； （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會 （填偏高、偏低或不變），其原因是 ； （4）影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于： 為減小實驗誤差，可采取的措有： 。18（10分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的

10、NO和CO濃度如表： 請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的 0（填寫“”、“EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題: （1）實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; （2）E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ; （3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F 23（8分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol

11、SO3的H=-99kJmol-1請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ； （2）圖中H= KJmol-1； （3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式 ； （4）如果反應(yīng)速率（SO2）為005 molL-1min-1,則（O2）= molL-1min-1、（SO3）= molL-1min-1； （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S（s）生成3 mol

12、SO3（g）的H （要求計算過程）。六、（本題包括小題，共20分）24（8分）將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解，將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與56L標況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。25（12分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗： 取500mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為861 g； 另取500mL混合溶液，向其中加入140 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部

13、溶解但未見固體析出； 再取500mL混合溶液，向其中加入200 mL稀硝酸，得到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為0448 L ；請根據(jù)以上實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算： （1）原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計）； （2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范圍； （3）若要進一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具體數(shù)值，在只單獨使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？參考答案1【解析】用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排目的，故選B項。答案：B2解析：由電

14、解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當有01mol電子轉(zhuǎn)移時，有005molCu2O生成，D選項錯誤。答案：A3 B解析：本題考查了碰撞理論解釋的有關(guān)知識。增大壓強和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，A、D不正確；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，故C不正確。4解析： A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈

15、中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。答案：B5【解析】中和熱指的是生成1mol水所放出的熱量，所以A項不符合中和熱的定義，B正確；C項中生成物水應(yīng)為氣態(tài)，D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol。答案：B6解析：由反應(yīng)方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達220，可見其正向進行的程度很大，正確。K=，由題意知，K=220， 時，人受損，則C（CO）/C（O2）=910-5,C項錯。D項，當O2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。答案：C6 答案B 解析：根據(jù)反應(yīng)后的化學(xué)式為C10H14，可知含有苯環(huán)且只有一個取代基時，取代基為丁基，而丁基有四種，故選B

16、。7 答案D 解析：A中電荷不守恒，B中電荷、電子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正確。8 答案A 解析：BCD是因為復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，A中HSO3會發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有NO3會氧化HSO3。故選A。9解析：A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時為0答案：D10答案：B；本題要根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)：n（H+） = n（OH）-以

17、及題中的VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n（CH3COOH）+ n（CH3COO）=005Va，n（K）= 005VVb，則A選項正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；答案：C14答案A 解析：在五個裝置中，陽極都是Cl放電，故A正確。15解析：A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是224L，D錯。答案：B16解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生

18、反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，A對；鋁作負極，負極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B錯； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯答案：A17解析： 本題是源于教材的一個試題，題中所設(shè)問題（1）中因鹽酸揮發(fā)，生成的水量小，放出的熱量也就少，故中和熱數(shù)值偏低；（4）洗滌溫度計時，不論洗滌液怎么處理（廢棄或轉(zhuǎn)入小燒杯中）都會使中和熱數(shù)值偏低，廢棄會減少鹽酸的量，轉(zhuǎn)入小燒杯中增加水的

19、量都會使測出的溫度偏低；（2）H=-041867005kJ/mol=-5601kJ/mol；（3）用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測得的中和熱數(shù)值偏低。答案：（1）偏低 （2分） （2）H=-5601kJ/mol；（3分） （3）偏低，用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離要吸收，造成測得的中和熱數(shù)值偏低。（3 （4）略（本設(shè)問是開放型的，若考生回答言之有理可酌情給分）（3分）評注：本題考查的是中和熱測定的實驗及其誤差分析，題是源于教材，但設(shè)問新穎，從鹽酸的揮發(fā)到洗滌溫度計問題，在考查學(xué)生分析問題能力的培養(yǎng)上的一定的導(dǎo)向作用。解答洗滌溫度計問題上有考生可能會說不用洗滌就直接測堿液的起始溫度、用另

20、一支溫度計測量堿液的溫度等，但不論怎么做，該實驗的不足之一就在于溫度計的使用上,這一點也是以前的考題中沒有涉及過的新問題。命題意圖就是要考查考生對實驗可能引起的誤差學(xué)會多角度分析。18解析:（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即H小于0。（2）以NO計算，2s內(nèi)NO的濃度變化為（1025）10-4mol/L，V（NO）=7510-4/2 =37510-4mol/（Ls）。根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)比可知，V（N2）=1/2 V（NO）=187510-4mol/（Ls）。（3）=5000。（4）催化劑不影響平衡的移動，A項錯；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項錯，C項正確；縮小體積，

21、即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。（5）本題為實驗探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達平衡，速率快，應(yīng)對應(yīng)于III（因為其溫度和催化劑的比表面積是三組中最高的），II比I快，因為兩組溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。答案:（1）

22、（2） 18810-4mol/（Ls） （3）5000 （4）C、D（5）II: 280、12010-3、58010-3：1210-3 、58010-319答案：（1）Na+、SO32- ；Mg2+ （2） ；先加鹽酸酸化后，再加BaCl2溶液 ；SO42- （3）I-、K+； 透過藍色鈷玻璃觀察火焰，焰色呈紫色的則含有K+，否則沒有K+；（1分）取原溶液少許加入試管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則有I-，否則沒有I-。（2分）解析：關(guān)鍵要從中信息得出一定有SO32，一定沒有Mg2+，而I不能確定，還要注意中加入的是Ba（NO3）2，在酸性條件下，能將SO32氧化成SO

23、42對檢驗造成干擾。20【解析】（1） 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經(jīng)外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g。【答案】（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g21解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳

24、。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因為A、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。答案：（1）（2）2Al2O34Al3O2 2e （3）2NaO2 Na2O2 （4）MnO2 4HCl MnCl2 Cl22H2O 評注：本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，要求考生對元素周期表的結(jié)構(gòu)有清楚的認識和了解。同時本題還考查了化學(xué)用語，如電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強，是一道元素推斷題中的好題。22解析： 本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外

25、可能形成的堿性溶液為堿Ba（OH）2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba（OH）2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。答案：（1） （2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 23解析： （1）本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱

26、反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此H=-992KJmol-1；（3）依題意即可寫出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比答案：（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 （4） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0025 005 （5） S（s）+O2（g） =2SO2（g）H1=-296 KJmol-1 , SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g） H2=-99 KJmol-1 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g） H=3（H1+H2）=-1185 KJmol-1 24解析：本題可用H2 與Cl2和O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來進行計算，又知NaCl與CuSO4 等物質(zhì)的量，則Cl-完全電解后還有一半物質(zhì)的量的Cu2+沒有電解，剩余的Cu2+電解時，陽極產(chǎn)生物是O2 其物質(zhì)的量等于Cl2的一半。再根據(jù)H2 與Cl2和O2 的反應(yīng)可算出Cl