人教版九年級化學(xué)下學(xué)期總復(fù)習(xí)資料化學(xué)排序題型歸類例析

1、化學(xué)排序題型歸類例析“排序”類型題是近年來中考化學(xué)試題中常見的一種題型。其知識容量大，迷惑性強(qiáng)，考查方式靈活，稍有疏忽，易出錯(cuò)誤。現(xiàn)結(jié)合例題將其歸類解析如下：一、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的排序題例1、非金屬元素N可以形成多種氧化物，N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5。按氮元素在這些氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列的是（ ）AN2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 BN2O5、N2O3、NO2、NO、N2OCN2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 DN2O、NO2、N2O3、NO、N2O5解析：本題考查通過化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對這類試題，如按常規(guī)方法，是比較浪費(fèi)時(shí)間的。因此本題只要

2、將化學(xué)式進(jìn)行巧妙變形，便可快速求解。將上述化學(xué)式變形為N原子的個(gè)數(shù)都相同，即N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，根據(jù)N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，只要比較此時(shí)的分母大小就可迅速比較出N元素在上述氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。故答案選C。二、微粒數(shù)大小的排序題例2、三種元素的微粒Xm-，Yn+，Zp+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且np，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x、y、z表示）的關(guān)系為（ ）Ayzx Bxyz Cxzy Dyzx解析：此題考查學(xué)生對構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子的理解，完成此題需要用到的知識，原子失去電子，變?yōu)殛栯x子，帶正電荷；原子得到電子，變?yōu)殛庪x子，帶負(fù)電荷。因Xm-，Yn+，Zp+三種微

3、粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有x +m=y-n=z-p，又因np，所以yzx，故選A。三、元素化合價(jià)高低的排序題例3、四種物質(zhì)NO2、N2、NH3、HNO3中，氮元素的化合價(jià)按由高到低順序排列的是（ ）A B C D 解析：本類題考查物質(zhì)中某元素的化合價(jià)，利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0等知識。由此通過計(jì)算可得在NO2、N2、NH3、HNO3中氮元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)、0、-3價(jià)、+5價(jià)。故本題正確選項(xiàng)為B。與此相類似的還有如：HClO3、HCl、HClO、HClO4、Cl2、NaCl，解法同上。四、金屬活動(dòng)順序的排序題例4、有X、Y、Z、W四種金屬，已知用X制的

4、容器不能盛Z的鹽溶液，X跟Y的鹽溶液不反應(yīng)；只有W在自然界中能以單質(zhì)形式存在，則這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）AZYXW BXZYW CYXZW DYZXW 解析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬能從非氧化性的酸溶液中置換出酸中的氫，反之不能發(fā)生反應(yīng)；前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)題意，X能與Z的鹽溶液反應(yīng)，說明XZ；X不能與Y的鹽溶液反應(yīng)，說明YX；而只有W在自然界中能以單質(zhì)形式存在，說明W最不活潑，所以答案為C。五、實(shí)驗(yàn)操作步驟先后的排序題例5、用CO還原赤鐵礦石的實(shí)驗(yàn)中，有點(diǎn)燃酒精燈，加熱氧化鐵；撤去酒精燈，停止加熱；通入CO，并在裝置的出口處將CO點(diǎn)燃；停

5、止通入CO；檢驗(yàn)裝置的氣密性；待還原生成的鐵完全冷卻；裝入藥品等七步操作。下列操作順序中，正確的是（ ）A B C D 解析：制取氣體前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；向?qū)嶒?yàn)裝置通入可燃性的氣體時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)氣體再加熱，目的除去裝置中的空氣，防止產(chǎn)生爆炸；為防止被還原的灼熱的鐵粉被空氣重新氧化，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)應(yīng)先停止加熱至玻璃管中的鐵完全冷卻后再停止通入CO。故答案應(yīng)選B。六、溶液中某些量的大小的排序題例6、 t 時(shí),A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,B物質(zhì)的溶解度為25 g,C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 gC。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大

6、小順序是（ ）AACB BCAB CBC=A DABC 解析：在等質(zhì)量的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所含溶質(zhì)的量就越多。在本題中根據(jù)所給條件計(jì)算出三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，故本題的正確答案為C。例7、t 時(shí)，將10 gA物質(zhì)溶解在40 g水中，30 g溶液中含溶質(zhì)B10 g，C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，A、B、C三種溶液均恰好為飽和溶液，則三種物質(zhì)在t 時(shí)的溶解度大小順序?yàn)椋?）ABCA BBAC CCBA DABC 解析：考查溶解度的計(jì)算。本題根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100

7、%，溶解度的計(jì)方法，分別可算出A、B、C三種物質(zhì)的溶解度為25克、50克和42.9克，故正確答案為A。例8、甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入2.4 gMg、4 gMgO、5.8 gMg(OH)2、8.4 gMgCO3，分別加入稀硫酸，使它們剛好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為（ ）A甲乙丙丁 B丁丙乙甲 C甲乙=丁丙 D丙丁=乙甲解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2； MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OMg(OH) + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O； MgCO3 + H

8、2SO4 = MgSO4 + CO2+ H2O由反應(yīng)可求出反應(yīng)后都生成12 gMgSO4，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，溶液的質(zhì)量分別為甲為（2.4+9.8-0.2） g；乙為（4+9.8）g；丙為（5.8+9.8）g；丁為（9.4+9.8-4.4）g，所以甲最小，丙最大，乙和丁相等。從而得出甲乙=丁丙，因此選C。七、被鑒別出物質(zhì)先后的排序題例9、在不另外提供試劑時(shí)，逐一鑒別MgSO4 KOH NaCl Fe(NO3)3這四種溶液的順序是（ ）A B C D 解析： 解此類題時(shí)，一般是根據(jù)溶液的特殊顏色判斷出某種物質(zhì)，然后再將這種物質(zhì)的溶液分別加入其它溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象推出另一種物質(zhì)，依次類推就可鑒別出剩 余的物質(zhì)。本題中，通過觀察溶液顏色，呈棕黃色的是；把加到余下的三種溶液少許中，出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的為，相同的方法可鑒別出，最后為。故答案選D。八、金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)量的多少的排序例10、相同條件下，將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等的足量稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后3種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的3種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）AMgAlFe B AlFeMg CAlMgFe DFeMgAl 解析：本題考查金屬與酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量的計(jì)算。稀硫酸足量，放出的H2質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，