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文檔簡介
1、作業(yè) 11、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,則該元素在元素周期表中的位置是()A第二周期,第A族 B第二周期,第A族C第三周期,第A族 D第三周期,第A族2、下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是()AMg2+ BCl CAr DK3、下列原子中,最容易形成陽離子的是()A B C D4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于()A主要化合價 B核外電子數(shù) C原子半徑 D最外層電子數(shù)5、和氖原子有相同的電子層的微粒是 ( )AHe BK CCl DNa+6、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是()AMg2+,Al3+,Cl-,Ne BK+,Ca2+,S2-,Ar CNa+,F(xiàn)-,S2-,Ar DMg2+,Na+,Cl-,S2
2、-7、核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是 ( )A大于 B小于 C等于 D不能肯定8、今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍則A、B分別是()AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al題目1234567附8答案9、有A、B、C三種元素,已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍;B和C原子核外電子層數(shù)相等,而最外層電子數(shù)之和為10;A、C能形成AC型化合物,A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同回答:(1)畫出A2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_;(2)A、B、C三元素符號分別為_、_、_。作業(yè)2 1元
3、素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化 B元素化合價呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化2下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7,負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D主族元素原子的最高正價和負(fù)價的絕對值之和一定是83關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在元素周期
4、表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系4能說明氯的非金屬性比硫強的事實是A氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子5.下列敘述中,肯定a金屬比b金屬活潑性強的是Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H 生成的H2比1 mol b從酸中置換H 生成的H2多D常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能6.下列遞變規(guī)律不正確的是ANa、Mg、Al
5、還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CF、Cl、Br、I原子半徑依次增大 DN、O、F最高正價依次升高7.下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是()A穩(wěn)定性:NH3PH3SiH4 B酸性:HClO4H2SO4H3PO4 C堿性:KOHNaOHMg(OH)2 D還原性:F-Cl-Br-9. 元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為H2RO4,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為A+6 B-6 C+2 D-210.(雙選)關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì),說法正確的是()A金屬銫的熔點比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性強CCs與H2O能劇烈反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水11.(雙選)短周期元素
6、X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYB原子半徑大小:YXC離子半徑大?。篫2-R-DZ、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸12.已知常溫下某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,下列敘述中不正確的是A該元素的原子最外電子層上有6個電子B該元素的是了高正價氧化物的化學(xué)式為RO2 C該元素一定是非金屬元素D該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO413. 下表為元素周期表中的一部分,列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。AAAAAAA0234(1) 10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_;(填元素符號)(2
7、)三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是_;(填化學(xué)式)(3)元素的氫化物(10電子分子)的化學(xué)式為_;該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(4)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_;元素的最高正化合價為_,氫化物的化學(xué)式為_; (5)元素和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。課后作業(yè) 一、選擇題1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B1H和2H是
8、不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等3、已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性:KBa2NaD堿性:KOHBa(OH)2NaOH4、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應(yīng)生成S氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子A B C D6、下列說法正確的是()A元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B元素周期表有十六個縱行,也
9、就是十六個族C原子的最外層電子數(shù)相同的元素,一定屬于同一族D電子層數(shù)相同的粒子,對應(yīng)元素一定屬于同一周期7、在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期9、有a、b、c、d四種主族元素,已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),陽離子所帶正電荷ad,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd10、X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y
10、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來11、下列敘述中正確的是()A除0族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外,其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指第A族的所有元素12、地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He,據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是()3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同3He、4He具有相同的中子數(shù)3He核聚變是化學(xué)變化3He液化是物理變化A B C D13、2006年12月1日為世界第19個艾滋病日,聯(lián)合國艾滋病規(guī)劃署確定的宣傳主題是“遏制
11、艾滋,履行承諾”。醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞,抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是()A14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C是C60的同素異形體D與12C、13C是碳元素的三種同位素16、 下列敘述中不正確的是( )A 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B 硫酸的酸性比磷酸的酸性強,所以硫的非金屬性比磷強C 氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D、氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性17、 下列敘述中正確的是( )A、 陽離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有
12、非金屬元素B、 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C、 陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物D、金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)18、下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是A. 酸性強弱: HI HBr HCl HF B. 原子半徑大小: Na S O C. 還原性強弱: F- Cl- I- D. 堿性強弱: KOH NaOH LiOH19、A 和 B 是同周期的相鄰元素, B 和 C 是同主族的相鄰元素, 且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19,則A、B、C三種元素分別是( )A. N、 O、 S B. F、 O 、S C. S、 Cl 、F D. O 、F 、
13、S20、已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b, 且原子半徑為B A , 則下列說法中正確的是( )A. a 一定大于b B. 若A和B不在同一周期, 則a一定大于bC. a 一定小于b D. 若A和B在同一周期, a一定大于b21、A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素, A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性, 且堿性前者強于后者, C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者強于后者, 五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小, 則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是( )A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A22、有關(guān)
14、過氧化氫的敘述正確的是 ( )A.過氧化氫是離子化合物 B.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有極性鍵D.過氧化氫分子只含有非極性鍵24、若某原子X的原子序數(shù)為 26, 則下列敘述不正確的是( )A. X 是金屬元素 B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第B族 D. X沒有負(fù)化合價25、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是( ) A.在離子化合物里,只存在離子鍵B.共價化合物里,一定不存在離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵27、短周期元素X和Y中,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y元素在該元
15、素的前一周期,Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是 ( ) A.Z是一種酸酐 B.Z是一種堿性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5 D.Z中含有離子鍵2、 非選擇題1、某元素的同位素MZX,已知M=30,且M-Z=16,則:(1)X元素為_。 (2)X的氣態(tài)氫化物電子式 。 (3)X單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: (4) X的氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 2、 W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等,W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原
16、子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,且Z只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是:W_、X_、Y_、Z_。已知W、Y、Z可組成一個化合物,其原子個數(shù)之比為4:2:3,該化合物的化學(xué)式是 。該化合物含有 。(填化學(xué)鍵類型)3、A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:DCAB。已知:A、B同周期,A、C處于同一主族;C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和;C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答:(1)寫出元素的名稱:A_、C_。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為:_、_。(3)C的固態(tài)氧化物屬于_晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途_。(4)A、C的最高價
17、氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是_(寫水化物的分子式)。(5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_。4、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是_(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。aY單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低bY的化合價比Z低cY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈dY最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(3)
18、T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式_。(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比11化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_7、有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在B單質(zhì)中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:(1)元素名稱: A _ C _ (2)寫出AB2 的電子式為 _(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _, 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 _.12345678910ADDABACDBC11 C12 B13D14C15B16
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