高中化學(xué) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第2課時）學(xué)案 新人教版必修1

1、第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時氣體摩爾體積課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、對氣體摩爾體積的理解說明活動與探究1判斷下列說法是否正確，并說明原因：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的SO3的物質(zhì)的量是0.5 mol。(2)通常狀況下，1.5 mol的H2所占的體積為33.6 L。1物質(zhì)體積的影響因素相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積是：固體液體氣體；相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積幾乎相等，而固體、液體體積卻不相等(因固體、液體物質(zhì)的粒子間間隔很小，體積大小主要取決于粒子本身的大小)。2氣體摩爾體積與狀況(1)適用任何氣態(tài)物質(zhì)(包括混合氣體)，且只能用于氣體的有關(guān)計算。不適用于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)

2、。(2)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于所處的條件狀況(溫度、壓強)。條件不同，Vm就可能不同。二、阿伏加德羅定律及其推論活動與探究2同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是什么？1阿伏加德羅定律注意事項(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(2)阿伏加德羅定律的條件是三個“同”，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論。2阿伏加德羅定律推論(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即。(2)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即。(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量或密度之比，即。

3、當(dāng)堂檢測1同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是()A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同2下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等3下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LD相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同4下列敘述中正確的是

4、()A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比5如a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()AL BLCL DL6我們在前面學(xué)習(xí)過物質(zhì)密度的計算，現(xiàn)在接觸了氣體摩爾體積，你能嘗試計算一下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L氧氣的密度嗎？答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：答案：(1)錯。SO3的沸點為44.8 ，熔點為16.8 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，不適用Vm。(2)錯。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.5 mol的H2所占的體積為33.6 L。而不是

5、“通常狀況”?；顒优c探究2：答案：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，若體積不同，則氣體的分子數(shù)不同，其物質(zhì)的量也不同，氣體的體積與分子大小、分子間的平均距離無關(guān)?！井?dāng)堂檢測】1C解析：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，若體積不同，則氣體的分子數(shù)不同，其物質(zhì)的量也不同。2B解析：依據(jù)氣體體積的影響因素可知，溫度和壓強一定時，氣體的體積主要由其物質(zhì)的量的多少決定；氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下，1 mol任何氣體所占的體積，但只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積才為22.4 L；由阿伏加德羅定律及其推論知，不同氣體，若體積不等，則所含的分子數(shù)可能不相等。3A解析：氣體摩爾體積離不開狀況，狀況不同氣體摩爾體積就可能不同，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1。4CD解析：考查了阿伏加德羅定律的推論。阿伏加德羅定律及其推論是非