完整2018~2019泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)

1、 2018屆高三模擬考試試卷(七) 化 學(xué)2019.1 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 K39 Cu64 Br80 第卷(選擇題 共40分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是( ) A. 家庭裝修所產(chǎn)生的甲醛、苯等有害物質(zhì)可用水溶解吸收 B. 處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒 C. 含汞廢舊電池需回收處理是因?yàn)橹亟饘匐x子污染土壤和水體 D. 某酸雨樣品放置過程中pH減小是因?yàn)槿芙饬烁?/p>

2、多的CO 22. 下列化學(xué)用語表示正確的是( ) 15 銨根離子電子式：N A. 中子數(shù)為8的氮原子：B. 8 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D. ) 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( A. FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化劑4 B. SiO熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光學(xué)儀器2 具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C. Al(OH)3 D. NH具有還原性，可用作制冷劑3) (室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是4. 21 、K、ClA. 0.1 molL、 HSO溶液：MgNO32421 SO、HB. 0.1 molL、 NaAlO溶液：Na、NH42421

3、 OH、C. 0.1 molLClONaSO溶液：Ba、K321 HCOCl、D. 0.1 molLNaBa(OH)溶液：NH、342) ( 5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 溶液中可得深藍(lán)色溶液將過量氨氣通入CuSOA. 4 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體C. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D. ) ( 6. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 用裝置甲制備SO B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘 2C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質(zhì) D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH)CO晶342體 7. 下列指定反應(yīng)

4、的離子方程式正確的是( ) A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO： 22 COH2COHCOHO2CHO3266552B. 向NaNO溶液中滴加酸性KMnO溶液： 4226OH2Mn 2MnO3HO=5NO5NO3224C. 向AlCl溶液中滴加過量氨水： 333NHHAlO=Al(OH)3NH 4233D. NaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應(yīng)至中性： 2422BaOH=BaSOHHSOO 2448. X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確

5、的是( ) A. 原子半徑：r(W)r(Z)r(Y) B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ C. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D. WZ與XR均含有共價(jià)鍵 2229. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( ) O/催化劑O，HOMnO石灰乳2222 A. NHNOHNOB. 漂白粉濃HClCl233HCl（aq）酒化酶O/Cu2CHO CHOHAlCl(aq)無水AlCl D. 葡萄糖CHOC. Al3532323) 下列說法正確的是( 10. 和NO分別移向負(fù)極和正極A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K30 必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則HB. SiO(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)

6、2）HCOc（3 的混合溶液加水稀釋，C. 室溫下，將NaCO和NaHCO減小 3232）c（CO322 6.02銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于10D. 電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2 g每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符分。共20小題，本題包括5每小題4分，不定項(xiàng)選擇題：分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 0分。只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 11. 下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( ) A. X分子只存在2個(gè)手性碳原子 B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng) C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol

7、 X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH 12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性A 體，并放出刺激性氣味氣體向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣氯水既有酸性又有還原性 B 呈紅色，中間為白色溶液共熱后，加入足量稀Y與NaOH鹵代烴鹵代烴Y中含有氯原子C 溶液，產(chǎn)生白色沉淀硝酸，再滴加AgNO311 mL 0.1 取5 mL 0.1 molL溶液，加入KI31 molFeCl所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)與溶液，萃取分液后，向水層滴D FeLI3 入KSCN溶液，溶液變血紅色

8、13. 圖1為CO與CH轉(zhuǎn)化為CHCOOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所342示)，圖2為室溫下某溶液中CHCOOH和CH變化的曲線。下列pH兩種微粒濃度隨COO33結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A. CH分子在催化劑表面會(huì)斷開CH鍵，斷鍵會(huì)吸收能量 4B. 中間體的能量大于中間體的能量 4.76 10COOH的電離常數(shù)KC. 室溫下，CHa3D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng) 11HCLO溶液所室溫下，用0.100 0 molLNaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol14. 422得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(

9、) A. 在整個(gè)滴定過程中，始終存在： 2)c(HCc(COO) )(H)c(Nac(OH)c4422B. 當(dāng)VNaOH(aq)10.00 mL時(shí)： 2)c(HOCO) (Nac)c(HCO)c(C4242224C. 當(dāng)VNaOH(aq)15.00 mL時(shí)： 2)2c(HCO)2cc3c(Na)2(CO(HCO) 4242422D. 當(dāng)VNaOH(aq)30.00 mL時(shí)： 2)2c(HCO)3c(HOc(CCO)c(OH)c(H) 4242224 。SiCl(g)ClSiH(g)發(fā)生如下反應(yīng)：1 mol SiHCl15. 恒容條件下，2SiHCl(g)422332(SiHCl)，v2v(Si

10、HCl)kx(SiHCl)x(SiHCl已知：vv)kx(SiCl)，k、k4223322正消耗逆正消耗逆正分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù) 逆 (僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。右圖是不同溫度下x(SiHCl)隨時(shí)間的變化。下列3說法正確的是( ) A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，vv ba逆，正，B. T平衡體系中可通過移走SiCl提高SiHCl的轉(zhuǎn)化率 314v16正C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)， 9v逆D. T平衡體系中再充入1 mol SiHCl，平衡正向移動(dòng)，x(SiHCl)增大 2322第卷(非選擇題 共80分) 16. (12分)以電石渣主要成分Ca(OH)，含F(xiàn)eO、MgO和SiO等雜質(zhì)為原

11、料制備納米2322碳酸鈣的一種工藝流程如下： (1) “浸漬”時(shí)，NHCl和Ca(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 24 22浸取率隨溫度升浸取率隨溫度變化如右圖所示?！敖n”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)CaCa(2) 高而上升的兩個(gè)原因是 ； 。 (3) “碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為 。 (4) 濾液中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 (5) “洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_。 17. (15分)那可汀是一種藥物，該藥適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性?；衔锸侵苽湓撍幬锏闹匾虚g體，合成路線如下： (1) 化合物A中的官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。 (2) 設(shè)計(jì)反應(yīng)AB的目的為 。 (3)

12、 化合物C的分子式為CHOI，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 41011 (4) 化合物I的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 分子中含有硝基(NO 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。3分子中只有 且直接連在苯環(huán)上；)2 備料制出以為原(5) 寫無機(jī)試劑任用，合成路線的合成路線流程圖( )。流程圖示例見本題題干 化驗(yàn)員稱取了該固體樣KBr及惰性物的樣品。工廠化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈蠯BrO、18. (12分)3 X。，加水溶解后配成100 mL溶液品1.000 g ；BrO還原為BrHSO，然后用NaSO將. 取25.00 mL溶液X，加入稀322432 去除過量的SO后調(diào)至中性；. 31至終

13、點(diǎn)，消耗BrAgNO0.100 0 molL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 . 加入KCrO作指示劑，用324 ；標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25 mLAgNO3，消耗上述，酸化后加熱，再用堿液調(diào)至中性，測(cè)定過剩Br25.00 mL. 另取溶液X 3.75 mL。AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液31210K5.010，AgBr(淺黃色)的的時(shí)，已知： 25AgCrO(磚紅色)K1.12spsp2415 。3H6HO=3Br； 中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：BrO5Br223為程式離子方的(1) 步驟中，反應(yīng) _。為象的現(xiàn)滴中，定終點(diǎn)驟(2) 步 _。是的熱的目，步(3) 驟中加 。_ 。位有效數(shù)字寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留質(zhì)量分?jǐn)?shù)KBrO(4) 計(jì)算試樣中

14、(3)3 19. (15分)二氧化氯(ClO)和臭氧(O)均具有強(qiáng)氧化性，可用于水處理。ClO是一種易溶223于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時(shí)易引起爆炸；O是一種微溶于水的藍(lán)色氣體，其3體積分?jǐn)?shù)超過25%時(shí)容易引起爆炸。 (1) 以FeS作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO制備ClO，同時(shí)得到Fe(SO)、NaSO，44222332該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2) 以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO制備ClO，并將制得的ClO處理223含CN廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖1所示。 圖1 反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中，目的是_。 通入氮?dú)獾哪康某擞欣?/p>

15、于將ClO排出，還有2_。 ClO處理含CN廢水的離子方程式為2_。 裝置D的作用是_。 (3) 某科研機(jī)構(gòu)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，利用O、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO和NaNO)制233m（反應(yīng)液蒸發(fā)的水量）得KNO，相關(guān)工藝參數(shù)如圖2和圖3濃縮蒸發(fā)水量。 3（反應(yīng)液的總質(zhì)量）m 請(qǐng)選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分?jǐn)嚢瑁?，在50恒溫水浴鍋中充分反應(yīng)后，過濾， ，趁熱過濾， ， 1 OgL需使用的試劑及用量：60 L 0.008 (過濾得KNO粗品，再重結(jié)晶提純得到KNO。333和80 g KCl固體) 20. (14分)將甘油(CHO)轉(zhuǎn)化成高附

16、加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催383化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下： H7H(g)；HO(l)3HO(g)3CO(g) 反應(yīng)： C282332 1 kJmol8H(g)；Ha(l)反應(yīng)： 2CHO3O(g)6CO(g)223283 1 molHb kJ2H反應(yīng)：2H(g)O(g)O(g)；222H(1) 。 1 ，該電極方)H-Pt復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(CO(2) 酸性條件下，甘油可在納米TiO3326 。 程式為 是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。HON)(3) 硝化甘油(C3539，NO，實(shí)驗(yàn)室中也可通過干法制備NO 硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋

17、放KNONO生成，則被2KCrO4NO。若有1 mol Cr方程式為3KNOKNOO=3222334 。的物質(zhì)的量為 mol氧化的CrO32 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO和HO、 硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為N、O2222 。_等，生產(chǎn)過程中必須采取措CH時(shí)的副產(chǎn)物很多，主要有(4) 反應(yīng)制備HCH、4224是產(chǎn)物生，目的制施抑副產(chǎn) _。吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖CaO 為了有效提高反應(yīng)氫氣的產(chǎn)率，研究人員還采用：的產(chǎn)氫提入析請(qǐng)示1所，分加CaO高氣率原因 。_ (5) 高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點(diǎn)是_

18、。 21. (12分)鎳是銀白色金屬，具有磁性。圖1為一種含鎳配合物及其配體。 圖1 2基態(tài)核外電子排布式為 (1) Ni。 (2) 物質(zhì)A中碳原子采取的雜化類型為 ，所含有的非金屬元素的第一電離能由 小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。 (3) 1 mol物質(zhì)B中所含鍵的物質(zhì)的量為 mol。 2 圖 而的沸點(diǎn)為197，(4) 物質(zhì)B在一定條件下水解生成是大的原因相物導(dǎo)247，致兩種質(zhì)沸點(diǎn)差較為沸的點(diǎn) _。原子周圍Ni紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖(5) 2所示，則每個(gè) 。 As與之緊鄰的原子數(shù)為 2019屆高三模擬考試試卷(七)(泰州) 化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 1. C 2

19、. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B 11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC 16. (12分，每空2分) (1) 2NHClCa(OH)=CaCl2NHHO 222432浸取率；溫度升高導(dǎo)致氨揮發(fā)，促進(jìn)溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca(2) 2浸取率；溫度升高，NHCl該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，從而提高Ca溶液水解程度增大，從而提422浸取率(Ca答出兩點(diǎn)即可Ca高) 浸取率；溫度升高，溶液粘稠度減小，從而提高222NHCaHOH=CaCOHOCO2NHO(或(3) Ca2NH24233232CO=CaCO2NH

20、) 432(4) NHCl 4(5) 取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO酸化后，加少量AgNO溶液，若無白33色沉淀生成則已洗凈，若有白色沉淀生成則未洗凈 17. (15分) (1) 醚鍵、醛基(各1分，共2分) (2) 保護(hù)醛基(2分) (3) (3分) ) 分(3(4) 分(5) (5 18. (12分) 22BrO=Br3SO(1) 3SO(2分) 433(2) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀(2分) 3(3) 除去溶解在溶液中的Br(或使Br揮發(fā))(2分) 22(4) 第一次所取25.00 mL溶液中： 133 mol 101.12510Ln(AgBr)0.100 0 molL11.25n(Br)總3mol(1分) 10)1.125)n(Br)n(Brn所以(BrO3總第二次所取25.00 mL溶液，加酸反應(yīng)后： 134mol(1分) 3.753.751010 Ln(Br)0.100 0 molL余由步驟可知：BrO 5Br 31134mol) 103.75(1.12510mol)n(Br