高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)7 魯科版選修3

1、一些典型的空間構(gòu)型(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1有關(guān)原子雜化的說(shuō)法正確的是()A空間構(gòu)型是正四面體的分子，中心原子都是以sp3雜化B苯分子中的碳原子以sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道也形成鍵C乙烯分子的碳原子以sp2雜化，其中，CH之間是以sp2雜化軌道形成的鍵，CC之間除了以sp2雜化軌道形成鍵外，未參加雜化的2p軌道也形成鍵D只要分子的中心原子的雜化類型相同，分子的鍵角就一定相同【解析】A項(xiàng)，比如白磷分子雖然為正四面體，但卻不發(fā)生雜化；B項(xiàng)，苯分子中的碳原子發(fā)生sp2雜化，碳原子之間以sp2雜化軌道形成鍵，每個(gè)碳原子上的未雜化的2p軌道重疊形成鍵；D項(xiàng)，分子的中心原子的雜化類型相同

2、，比如都是以sp3雜化的分子，由于中心原子上的孤對(duì)電子不同，對(duì)雜化軌道的排斥能力不同，導(dǎo)致分子的鍵角不同?！敬鸢浮緾2s軌道和p軌道雜化的類型不可能有()Asp1雜化Bsp2雜化Csp3雜化 Dsp4雜化【解析】np軌道有三個(gè)：npx、npy、npz，當(dāng) s軌道和p軌道雜化時(shí)只有三種類型：sp1雜化：即一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道的雜化；sp2雜化：即一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道的雜化；sp3雜化：即一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道的雜化?！敬鸢浮緿3下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A BC D【解析】C原子與Si原子的價(jià)電子層都是ns2np2結(jié)構(gòu)，參與成鍵時(shí)都是形成了

3、4個(gè)sp3雜化軌道，故它們形成的CH4，CF4和SiH4的空間構(gòu)型都是正四面體形。而NH3為三角錐形，C2H4為平面形，CO2為直線形?！敬鸢浮緽4下列分子中的中心原子的雜化軌道類型相同的是()ACO2與SO2 BCH4與NH3CBeCl2與BCl3 DC2H4與C2H2【解析】A選項(xiàng)中CO2中心原子為sp1雜化，SO2中心原子為sp2雜化，A不正確；B選項(xiàng)中，CH4、NH3中心原子均為sp3雜化，B正確；C選項(xiàng)BeCl2中心原子為sp1雜化，BCl3中心原子為sp2雜化，C不正確；D選項(xiàng)C2H2中心原子為sp1雜化，C2H4中心原子為sp2雜化，D不正確?！敬鸢浮緽5下列分子的空間構(gòu)型為平面

4、三角形的是()ACO2 BH2OCCH2O DNH3【解析】CO2是線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；H2O是V形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)；NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾6下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是()ACO2BH2SCPCl3DSiCl4【解析】H2S中S原子與H2O中O原子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)都相同，故分子立體結(jié)構(gòu)相似?！敬鸢浮緽7對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是()A都是直線形結(jié)構(gòu)B中心原子都采取sp1雜化C硫原子和碳原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子DSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)【解析】CO2中碳原子是sp1雜化，是直線形結(jié)構(gòu)，SO2中硫原子是sp2雜化，是V形結(jié)構(gòu)，有1對(duì)孤對(duì)電子?！敬鸢浮緿8已

5、知在CH4中，CH鍵間的鍵角為109.5，NH3中，NH鍵間的鍵角為107.3，H2O中OH鍵間的鍵角為104.5，則下列說(shuō)法中正確的是()A孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)間的斥力和成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系【解析】電子對(duì)斥力大小規(guī)律：孤對(duì)電子與孤對(duì)電子孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)。【答案】A9如圖在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵

6、、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵【解析】乙烯分子中每個(gè)碳原子均采取sp2雜化，其中雜化軌道形成5個(gè)鍵，未雜化的2p軌道形成鍵?！敬鸢浮緼10(1)在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化形成4個(gè)_，形成的4個(gè)雜化軌道中，只有_個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與_個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有一對(duì)_，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。(2)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H

7、2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi)?！窘馕觥?1)在形成NH3分子時(shí)，氮原子的2p軌道和2s軌道發(fā)生sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道，含有一對(duì)孤對(duì)電子，3個(gè)未成鍵的單電子，可以與3個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵。(2)H3O中O原子的價(jià)電子數(shù)為628個(gè)，價(jià)電子對(duì)為4對(duì)，所以雜化方式為sp3雜化；H3O中只有一對(duì)孤對(duì)電子，H2O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)所成共價(jià)鍵的排斥力H2O大于H3O，使得H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大?！敬鸢浮?1)sp3雜化軌道33孤對(duì)電子(2)sp3H3O分子中有一對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)形成的HO的排斥力H2O大于H3O，造成H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大1

8、1X、Y、Z均為短周期元素，可形成X2Z和YZ2兩種化合物。X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為X_；Y_；Z_；(2)用價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷：物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子的形狀成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)X2ZYZ2【解析】X原子的K層(第一層)的電子數(shù)只有一個(gè)，可知X為氫原子；Y位于X的下一周期，即為第二周期元素，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故Y為C元素；Z原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，且原子序數(shù)：ZY，則Z

9、為S元素。從而推知X2Z為H2S，YZ2為CS2。【答案】(1)HCS(2)物質(zhì)價(jià)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子的形狀成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)X2Z22sp3V形YZ220sp1直線形12.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240016】(1)比較C、D對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性_(填分子式)。(2)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是_(填分子式)，它的電子式為_(kāi)。(

10、3)C、D、E、F的離子中，半徑最小的是_(填離子符號(hào))。(4)B的氫化物的空間構(gòu)型是_?！窘馕觥緼、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，則甲和乙為H2O和H2O2，且原子序數(shù)AC，則A為氫元素，C為氧元素；B原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；D是周期表中電負(fù)性最大的元素，故D為氟元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)為鋁元素?！敬鸢浮?1)H2OHF(2)H2O2(3)Al3(4)正四面體形能力提升13關(guān)于原子雜化軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體形BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子

11、的2p軌道混合而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相同的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵【解析】中心原子采取sp3雜化，軌道形狀是正四面體，但如果中心原子還有孤對(duì)電子，分子的空間結(jié)構(gòu)不是正四面體。CH4分子中的sp3雜化軌道是C原子的一個(gè)2s與三個(gè)2p軌道雜化而成的。AB3型的共價(jià)化合物，A原子可能采取sp2雜化或sp3雜化?！敬鸢浮緾14已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AO原子發(fā)生sp1雜化BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線形分子D該分子電子式是【解析】HClO分子的結(jié)構(gòu)式為HO

12、Cl，O原子應(yīng)為sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道，其中有2個(gè)是孤對(duì)電子，另2個(gè)雜化軌道分別與H原子和Cl原子各形成1個(gè)鍵。因?yàn)镺原子是sp3雜化，所以分子構(gòu)型為V形，其電子式為，故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽15了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是()A烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化成鍵B炔烴分子中的碳碳叁鍵由1個(gè)鍵、2個(gè)鍵組成C苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大鍵D甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵【解析】甲苯分子中，苯環(huán)上的碳原子都采用sp2雜化，但甲基上的碳原子采用sp3雜化，D錯(cuò)?！敬鸢浮緿16元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置分別為_(kāi)、_。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式_；該分子的中心原子以_雜化，分子構(gòu)型為_(kāi)。(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_；該分子的中心原子以_雜化，分子構(gòu)型為_(kāi)。(4)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是_(寫分子式)，分子構(gòu)型為V形的是_(寫分子式