高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第1課時(shí)）氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化教學(xué)案 蘇教版必修1

1、第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物第一課時(shí) 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化課標(biāo)要求1了解氮?dú)獾拇嬖诤托再|(zhì)及氮的固定。2掌握NO、NO2的性質(zhì)。3了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響及防治。 1.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。2NO為無色無味氣體，NO2為紅棕色刺激性氣味氣體，它們均為有毒氣體，能引起呼吸系統(tǒng)疾病。3NO、NO2的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：N2O22NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO、NO2分別與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO35NOx會(huì)形成酸雨，引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層。 1氮元素的存在(1)大部分

2、氮元素以游離態(tài)存在于空氣中。(2)少部分化合態(tài)的氮元素存在于動(dòng)、植物體內(nèi)，土壤及無機(jī)鹽中。2氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。3氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，只有在高溫或放電等特定條件下才能反應(yīng)，故氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣。(1)與氧氣反應(yīng)：N2O22NO。(2)與氫氣反應(yīng)：N23H22NH3(工業(yè)合成氨)。(3)與活潑金屬M(fèi)g反應(yīng)：N23MgMg3N2。4氮的固定(1)概念：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。(2)方式：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。5NO、NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)一氧化氮二氧化氮物理性質(zhì)顏色無色紅棕色狀態(tài)氣體氣體氣味無味刺激性氣味密度比空氣

3、略大比空氣大溶解性微溶于水與水反應(yīng)毒性有毒有毒化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)2NOO2=2NO2與水反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室里收集NO氣體是用排水集氣法而不能用排空氣法。(2)檢驗(yàn)NO氣體的方法是向氣體中通入O2(或空氣)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。將充滿NO2、NO的試管分別倒置于水槽中，并通過導(dǎo)管通入少量的氧氣。問題思考1圖1試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？NO2與O2的體積滿足怎樣的比例，才能使NO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3?提示：紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升，持續(xù)通入適量O2，試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO2)V(O2)41時(shí)，NO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3。2圖2試管中觀察到的

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？NO與O2的體積滿足怎樣的比例，才能使NO完全轉(zhuǎn)化成HNO3?提示：無色氣體先變成紅棕色，后逐漸變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升，持續(xù)通入適量O2，試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO)V(O2)43時(shí)，NO完全轉(zhuǎn)化成HNO3。3工業(yè)制取硝酸工廠的尾氣中含有NO、NO2，從減少污染物的排放及原料的充分利用角度考慮，如何才能消除硝酸工廠的尾氣？提示：向尾氣中通入過量的空氣，再用足量的水吸收，即可將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3。1氮的氧化物溶于水的反應(yīng)原理3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2由方程式2得：4NO2O22H2O=4HNO3由方程式23得：4NO3O22H2O=4HNO3

5、2氮的氧化物溶于水的三種類型(1)NO2氣體：NO2氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)：剩余氣體為NO。(2)NO2和O2的混合氣體：NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)：x0x反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO2過量又發(fā)生反應(yīng)，只剩余NO(3)NO和O2的混合氣體：NO、O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)：x0x反應(yīng)情況O2過量，剩余O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，剩余NO1.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對(duì)原試管中盛裝氣體

6、的說法正確的是()可能是N2與NO2的混合氣體可能是NO2氣體可能是NO與NO2的混合氣體只可能是NO2一種氣體ABC D解析：選B是紅棕色氣體，那么一定有二氧化氮的存在，與水反應(yīng)后生成一氧化氮，所以沒有充滿試管，繼續(xù)通入氧氣，最終充滿試管，則錯(cuò)誤；如果有少量的氧氣，大量的二氧化氮時(shí)可以成立；中通入適量的氧氣，NO也可以全部被吸收。2將V mL NO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：(1)A氣體是_，B氣體是_；(2)A氣體的體積是_。解析：(1)NO2溶于水生成NO，故A為NO，NO與O

7、2通入水中發(fā)生反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，二者等體積時(shí)，O2過量，故B為O2；(2)4NO3O22H2O=4HNO34 3 a mL mL依題意：a5，a20。答案：(1)NOO2(2)20 mL 1氮氧化物的來源、危害及防治2硝酸型酸雨3常見的環(huán)境問題歸納環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含氮、磷等營養(yǎng)成分的生活污水和工、農(nóng)業(yè)廢水的任意排放使藻類過度繁

8、殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境水俁病含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染可使魚類中毒，人食用中毒后的魚會(huì)造成人體汞中毒特別提醒汽車尾氣的主要成分是氮氧化物(主要是汽缸中的電火花和高溫使鼓入的空氣中的N2、O2化合所致)，還含有CO，改進(jìn)技術(shù)，使之在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2：2NO2CO催化劑,N22CO2。1環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。在下列各種物質(zhì)中不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是()A二氧化碳B氮氧化物C二氧化硫 D懸浮顆粒解析：選A屬于大氣污染物的是二氧化硫、氮氧化物、懸浮

9、顆粒，CO2是空氣成分之一，含量變化只能引起“溫室效應(yīng)”，對(duì)空氣質(zhì)量影響不大。2環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是()A溫室效應(yīng)CO2 B臭氧層破壞COC酸雨SO2 D光化學(xué)污染NOx解析：選BA項(xiàng)，二氧化碳可以造成溫室效應(yīng)，不合題意；B項(xiàng)，臭氧層破壞是因?yàn)榉?，不是一氧化碳，選B；C項(xiàng)，硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不合題意；D項(xiàng)，氮的氧化物可以形成光化學(xué)污染，不合題意。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1在NO2與水的反應(yīng)中()A氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化BNO2只是氧化劑CNO2只是還原劑DNO2既

10、是氧化劑，又是還原劑解析：選DNO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，其中NO2、HNO3、NO中氮元素的化合價(jià)分別為：4、5、2，故NO2既作氧化劑，又作還原劑。2將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A53B35C32 D23解析：選C設(shè)混合氣體中NO2的體積為x，差量法：3NO2H2O=2HNO3NOV3 1 2 x50 mL30 mL20 mL，解得x30 mL。則原混合氣體中NO為50 mL30 mL20 mL，所以V(NO2)V(NO)30 mL20 mL32。3光化學(xué)煙

11、霧形成的化學(xué)過程是：當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和O時(shí)，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3，這個(gè)循環(huán)包括下列三個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式：(1)NO2=NOO，_，OO2=O3。(2)以上三個(gè)化學(xué)方程式的總反應(yīng)式：_。解析：(1)題目明確指出：光化學(xué)煙霧的循環(huán)過程包括三個(gè)化學(xué)反應(yīng)。由此可推斷：反應(yīng)NO2=NOO中的生成物NO是反應(yīng)中的反應(yīng)物。若要反應(yīng)OO2=O3不斷地發(fā)生，就需要反應(yīng)不斷產(chǎn)生O，故反應(yīng)的生成物必定是NO2，否則無法實(shí)現(xiàn)“循環(huán)過程”，反應(yīng)為2NOO2=2NO2。(2)疊加、三個(gè)化學(xué)方程式，即得結(jié)果：3O2=2O3。答案：(1)2NOO2=2NO2(2)3O

12、2=2O34將10 mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升？解析：剩余的2 mL氣體可能是NO或O2，分兩種情況討論：(1)剩余的氣體是NO，可以看成先發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3。剩余的NO2又與水作用，最終有2 mL NO產(chǎn)生。由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO得，剩余的NO2體積為2 mL36 mL。則原有O2的體積為(10 mL6 mL)0.8 mL，NO2的體積為10 mL0.8 mL9.2 mL。(2)剩余的氣體是O2，則有10 mL2 mL8 mL，NO2和O2的混合氣體按

13、反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3進(jìn)行。所以NO2的體積為8 mL6.4 mL，O2的體積為10 mL6.4 mL3.6 mL。答案：若剩余的氣體是NO，則NO2和O2的體積分別為9.2 mL和0.8 mL；若剩余的氣體是O2，則NO2和O2的體積分別為6.4 mL和3.6 mL。1能用排水法收集，但不能用排空氣法收集的氣體是()ANOBCO2CH2 DCl2解析：選A一氧化氮不溶于水，且密度和空氣相近，用排水法收集。2最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一

14、氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：選CNO是無色的氣體，微溶于水，能用排水法收集，可由N2與O2直接化合而得到，NO易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項(xiàng)符合題意。3下列關(guān)于二氧化氮的描述正確的是()A無色氣體B常溫下能與氧氣化合C與水反應(yīng)生成硝酸D可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成解析：選C二氧化氮是紅棕色氣體，常溫下與氧氣不反應(yīng)，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，而不是二氧化氮。4NO對(duì)環(huán)境的危害在于()破壞臭氧層高溫下能使一些金屬被氧化造成酸雨與人體血紅蛋白相結(jié)合A僅 B僅C D解析：選ANO在高溫下不能氧化金屬，錯(cuò)誤，不屬

15、于對(duì)環(huán)境的危害，正確。5常溫常壓下，下列氣體不能共存的是()ASO2與O2 BNO2與NOCO2與N2 DNO與O2解析：選DSO2與O2反應(yīng)需要的條件是催化劑和加熱，NO2與NO不反應(yīng)；O2與N2反應(yīng)需要的條件是放電或高溫。6實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體()A均可用排水法B均可用向上排氣法CNO用向上排氣法，NO2用排水法DNO用排水法，NO2用向上排氣法解析：選DNO易與空氣中的O2反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)，故前者不能用排氣法收集，后者不能用排水法收集。7將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()

16、A11B12C13 D31解析：選C設(shè)NO2的體積為x，N2的體積為(1x)，由題意結(jié)合化學(xué)方程式3NO2H2O=2HNO3NO，可得x(1x)，x，1x，N2和NO2的體積比為13。8某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對(duì)原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定含有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2D肯定含有Cl2和NO解析：選A混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣

17、體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中肯定含有SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。9A、B、C三種氣體，A為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，在一定條件下，A與O2反應(yīng)生成B，B無色且難溶于水，它也能與O2反應(yīng)生成C，C易溶于水并與水反應(yīng)生成B，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則：(1)三種氣體的化學(xué)式為A_，B_，C_。(2)除去A氣體中的少量O2的方法是_。(3)除去B中的少量C的方法是_。解析：A為無色不溶于水的氣體單質(zhì)，A可能是H2、N2、O2，A與O2反應(yīng)生成B，B無色難溶于水，則A為N2，B為NO，C為NO2。答案：(1)N2NONO2(2)通過灼熱

18、的銅絲網(wǎng)(3)通過盛水的洗氣瓶后干燥10氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在一定條件下氨氣(NH3)亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)在該反應(yīng)中，NO2中的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑，NO中的氮元素

19、化合價(jià)升高作還原劑。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸肌?3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?。答案?1)NO2NO(2)2NO2CON22CO2(3)6NO28NH37N212H2O1光化學(xué)煙霧是一次污染物(如氮氧化物、碳?xì)浠衔锏?發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等。下列有關(guān)光化學(xué)煙霧的說法不正確的是()A淺藍(lán)色有刺激性氣味B汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一C光化學(xué)煙霧對(duì)人體沒有危害D光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下解析：選C光化學(xué)污染

20、對(duì)人體有危害。2在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎馨l(fā)生反應(yīng)：4CO2NO2=4CO2N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B該反應(yīng)中氧化劑是NO2、還原劑是COC該反應(yīng)生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol 電子D該反應(yīng)不能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染解析：選B該反應(yīng)不是化合反應(yīng)；在反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，一氧化碳作還原劑；生成28 g氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子；該反應(yīng)生成的是CO2與N2，能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。3一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約為原體積的()A. B.C

21、. D.解析：選D根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3可知，O2過量。設(shè)NO2和O2的體積各1 L，則1 L NO2消耗O2 L，剩余O2 L，所以。4.按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12 mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是()A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體為無色的NOC試管內(nèi)氣體為無色的O2D試管內(nèi)充滿了液體解析：選B據(jù)題意在裝有NO的試管內(nèi)通入O2時(shí)依次發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，二者相加得總反應(yīng)為4NO3O22H2O=4HNO3，由于，即NO過量，試管內(nèi)剩余氣體為無色的NO，液體未充滿試管。5盛有O2和NO2

22、的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是()A31 B32C21 D12解析：選B設(shè)NO2體積為x，O2體積為(1x)，若剩余氣體為O2，由4NO2O22H2O=4HNO3知，1xx，x，1x，兩者體積之比為32；若剩余氣體為NO，由3NO2H2O=2HNO3NO知NO2為原來總體積的1.5倍，這種情況不存在。6關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶

23、液褪色D兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸解析：選BA中二氧化氮為紅棕色氣體；B中二氧化氮跟水反應(yīng)，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強(qiáng)酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性；D中二氧化氮跟水反應(yīng)，還生成了一氧化氮，故選項(xiàng)B符合題意。7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按14的體積比充滿干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選C根據(jù)化學(xué)方程式4NO2O22H2O=4HNO3，設(shè)燒瓶的容積為V L，則

24、NO2的體積為V L。又因NO2與O2的體積比為41，所以最終液體充滿燒瓶，溶液的體積為V L。NO2的物質(zhì)的量為V L/22.4 Lmol1，HNO3的物質(zhì)的量也為V L/22.4 Lmol1，燒瓶內(nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3) molL1。8某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣(NH3)反應(yīng)只生成氮?dú)夂退?，若生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為56，該氧化物的化學(xué)式為()ANO BN2O3CNO2 DN2O5解析：選A由題意知：NH3N2H2O，內(nèi)表示氮的氧化物，配平后應(yīng)為4NH3=5N26H2O，中為6個(gè)N原子和6個(gè)O原子，即6NO，該氮的氧化物的化學(xué)式為NO。9.如圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5 mL O2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補(bǔ)充)：_；_；_。(2)最終試管中剩余的氣體是_，體積為_。解析：(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水：3NO2H