人教版初三化學(xué)下冊鹽的復(fù)習(xí)課

1、2017 年福建省“送培下鄉(xiāng)”同課異構(gòu)公開課教案鹽 的 復(fù) 習(xí)授課人：寧化第六中學(xué)黃華安班級：寧化六中九（ 3）班時間： 2017 年 5 月 5 日 周五上午第2 節(jié)一、教學(xué)目標：（一）知識與技能：1.通過復(fù)習(xí)，掌握鹽的概念和命名，進一步鞏固鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.鞏固有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，在此基礎(chǔ)上總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件和規(guī)律。3.運用鹽的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律解決一些具體的實際問題。（二）過程與方法：采取分類、歸納、練習(xí)的方法讓學(xué)生充分掌握鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力、實驗設(shè)計與操作能力。（三）情感與態(tài)度：通過討論、交流與探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，體驗探究的樂趣和成功

2、的喜悅等。二、教學(xué)重點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其條件。三、教學(xué)難點：綜合運用鹽的知識和性質(zhì)解決一些具體問題。四、教學(xué)手段：講練結(jié)合五、教學(xué)過程：（一）引入情境： 展示面包和饅頭圖片讓學(xué)生觀察分析“松軟可口”的原因（從鹽碳酸氫鈉的用途引出課題）。 - 板書課題（二）復(fù)習(xí)歸納：溫故而知新1-1 【鹽的定義】(課件展示，師生互動完成）日常生活中所說的鹽，通常指的是，而化學(xué)中講鹽，不僅僅指食鹽，而指一類組成里含有離子和離子的化合物的總稱。鹽離子+離子【練習(xí)鞏固】判斷下列物質(zhì)類別，并找出其中的鹽。（要求學(xué)生說明理由）h 2so 4ca(oh)2cuso 4硫干冰純堿1-2 【鹽的命名】強調(diào)：以金屬離

3、子命名或酸根離子命名；讀作“某化某”或“某酸某”；學(xué)生完成學(xué)案，鞏固提高。如： cuso 4 即可以叫鹽，也可以叫鹽。純堿即可以叫鹽，也可以叫鹽。2.【復(fù)分解反應(yīng)的定義】課件展示，著重對復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進行分析講解。在溶液中，由兩種化合物相互，生成的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。公式可表示為：。（要領(lǐng):里應(yīng)外合，價不變）【練習(xí)】根據(jù)反應(yīng)物寫出生成物。（ 1 ）cuso 4 + naoh=（ 2 ） cuso 4 + bacl 2=3【.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】+一般都發(fā)生在酸堿鹽之間；（課件演示里應(yīng)外合的規(guī)律，（學(xué)生嘗試完成，學(xué)有所用）生成物中一定有或有學(xué)生感知）或有生成 ;鹽鹽，鹽堿的反應(yīng)反應(yīng)物必須（

4、有酸可不溶）。強調(diào) ：最重要的是抓住生成物是否有沉淀或氣體或水生成進行判斷；復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子結(jié)合生成 或 或 h 2o 的過程；學(xué)生完成學(xué)案，加以鞏固提升?！揪毩?xí)】判斷下列物質(zhì)形成溶液時能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？說明理由，會反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。 na 2 co 3 + cacl 2 koh + hcl naoh + kcl h2 so4 + k 2 co 34.【常見鹽的溶解性規(guī)律】展示后學(xué)生齊讀、回顧和識記。5.【常見的一些沉淀物】展示后學(xué)生齊讀、回顧和識記。（三）鹽的化學(xué)性質(zhì)（邊講解歸納，邊展示板書，并舉例說明，最后在“歸納圖”中鞏固知識）1.鹽與酸反應(yīng)：鹽 + 酸新鹽 + 新酸2.鹽與

5、堿反應(yīng)：鹽 (可溶 )+ 堿（可溶）新鹽 + 新堿3.鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新鹽4.鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+ 金屬新鹽 + 新金屬（四）練習(xí)與應(yīng)用【情境】氯化鈉是身邊常見的化學(xué)物質(zhì),請解答與氯化鈉（nacl ）溶液有關(guān)的問題：1.請寫出有氯化鈉作為反應(yīng)物 的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：nacl +=+.【思路點拔】nacl作為一種鹽，應(yīng)從鹽的四點化學(xué)性質(zhì)中去思考化學(xué)方程式的書寫。結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， 一般先找到nacl 本身中 可以生成 沉淀的部分和 組合 生成沉淀 的“另一部分” ，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性寫出一個“溶于水”有“另一部分”的化合物。2.請寫出有氯化鈉作為生

6、成物 的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式（抓住有沉淀或水或氣體生成）：+= nacl +.（沉淀 )+= nacl +.（水）+= nacl +.（氣體）【思路點拔】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律從生成物nacl可知反應(yīng)物之一有na 離子，反應(yīng)物之二有cl 離子。再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物中要有沉淀、或水、或氣體生成，先確立能生成沉淀 或水或氣體 的另外兩部分離子，再寫出這一生成物的化學(xué)式。3.關(guān)于氯化鈉溶液的除雜：（說說除雜的總體原則和方法） nacl （na 2 co 3 ）（用沉淀法）反應(yīng)方程式：nacl（na 2 co 3）（用氣化法）反應(yīng)方程式： nacl（ mgcl 2 ）反應(yīng)方程式：【思路點拔

7、】 先找出原物質(zhì)和雜質(zhì)的相異成份 。原物質(zhì)的相異成分則直接做為 除雜試劑的一個重要組成部分。雜質(zhì)的相異成份則考慮能組合生成沉淀或生成氣體的另一部分。4.關(guān)于氯化鈉溶液的鑒別：鑒別nacl 溶液和na 2co 3 溶液鑒別nacl 溶液、 naoh溶液和hcl 溶液【思路點拔】 所選試劑滴加后能產(chǎn)生 不同種的現(xiàn)象 （如顏色的變化、 沉淀的生成、 氣泡的產(chǎn)生等） 。（五）彈性練習(xí)： 下圖奧運五連環(huán)中有 a 、 b、 c、d 、e 五種物質(zhì) ,分別是稀硫酸、氯化鋇溶液、鐵、碳酸鈉溶液、石蕊溶液中的一種,兩圓相交的部分為兩物質(zhì)混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象。(1)a 物質(zhì)是(填名稱 ),c 物質(zhì)是(填名稱 );(2) 寫出上述物質(zhì)中發(fā)生置換 反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 寫出 d 和 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)