中考九年級(jí)所有化學(xué)方程式總匯全

1、 中考九年級(jí)所有化學(xué)方程式總匯全 氧氣的性質(zhì)：一、 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1（ = 2MgO 點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2Mg + O =1. 2 O點(diǎn)燃= Fe2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O=423 = 2CuO 加熱2Cu + O=3. 銅在空氣中受熱：2 O點(diǎn)燃= 2Al4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O=32 2 O = 2H =點(diǎn)燃5. 氫氣中空氣中燃燒：2H + O222 O點(diǎn)燃= 2P6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O =522 點(diǎn)燃= SO =7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O22 = CO =點(diǎn)燃8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O

2、2 2 = 2CO =點(diǎn)燃9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：（ 點(diǎn)燃= 2CO10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O =22 O =CO + 2H + 2O =點(diǎn)燃11. 甲烷在空氣中燃燒：CH2224 O = 2CO + 3HOH + 3O =點(diǎn)燃12. 酒精在空氣中燃燒：CH22225 ）氧氣的來(lái)源：（3 2HgO =加熱= Hg+ O13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2 ） + O（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1 =加熱= KMnO + MnO14加熱高錳酸鉀：2KMnO24422 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：15 ）（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2(MnO催化劑

3、)=2HO+ O HO222 22 二、自然界中的水： 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：16 = 2H+ O2HO =通電2 22 O = Ca(OH)生石灰溶于水：CaO + H172 2 =HCO二氧化碳可溶于水： HO + CO183222 三、質(zhì)量守恒定律： = 2MgO 點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒：2Mg + O=192 + Cu = FeSO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 4 O = Cu + H + CuO =加熱21氫氣還原氧化銅：H22 = Cu + MgO 加熱鎂還原氧化銅：Mg + CuO =22. 四、碳和碳的氧化物： 1）碳的化學(xué)性質(zhì)（ 點(diǎn)燃= CO

4、碳在氧氣中充分燃燒：C + O =23. 22 =2Cu + CO木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫242 高溫= 4Fe + 3CO3C+ 2Fe 焦炭還原氧化鐵：O =25232 ）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）（2 = CO點(diǎn)燃煤爐的底層：26C + O =22 = 2CO 高溫煤爐的中層：27CO + C =2 = 2CO2CO + O =點(diǎn)燃28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：22 ）二氧化碳的制法與性質(zhì)：（3 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：29 O + COCaCO + 2HCl = CaCl + H2322 O + COCO = H30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2322

5、 COO + CO= H31二氧化碳可溶于水： H3222 = CaO + CO=高溫32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO23 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：33 O + H = CaCO Ca(OH) + CO2322 ）一氧化碳的性質(zhì)：（4 = Cu + COCO+ CuO =加熱34一氧化碳還原氧化銅：2 點(diǎn)燃= 2CO35一氧化碳的可燃性：2CO + O=22 其它反應(yīng)： : 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） + 2HCl = 2NaCl + HO + CONaCO2232 五、燃料及其利用： O = CO + 2H + 2O =點(diǎn)燃37甲烷在空氣中燃燒：CH2

6、224 O = 2CO + 3HOH + 3O =點(diǎn)燃38酒精在空氣中燃燒：CH22225 O = 2H + O =點(diǎn)燃 39氫氣中空氣中燃燒：2H222 六、金屬 ）金屬與氧氣反應(yīng)：（1 = 2MgO 點(diǎn)燃 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =40 O點(diǎn)燃= Fe3Fe + 2O41 鐵在氧氣中燃燒： =423 =2CuO 加熱2Cu + O =42. 銅在空氣中受熱：2 = 2Al2O鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O43. 32 （置換反應(yīng)）鹽酸 - + 氫氣（2）金屬單質(zhì) + = ZnSO + H44. 鋅和稀硫酸Zn + HSO2442 = FeSO + H鐵和稀硫酸Fe + H

7、SO45. 2424 + HMg + HSO= MgSO鎂和稀硫酸46. 2244 +3 HSO = Al(SO4)47. 鋁和稀硫酸2Al +3H22243 + H鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl48. 22 Fe + 2HCl = FeCl + H49. 鐵和稀鹽酸22 Mg+ 2HCl = MgCl + H50. 鎂和稀鹽酸22 + 3 H51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl23 + 新金屬新鹽3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - （ + Cu Fe + CuSO = FeSO52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：44 + Cu =ZnSO鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO

8、53. 4 4 + Hg = Cu(NO3)54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 2 ）金屬鐵的治煉原理：4（ 高溫 4Fe + 3CO3CO+ 2FeO 55223 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) 氫氣（見上） - 鹽 + 1（）酸 + 金屬 水- 鹽 + （2）酸 + 金屬氧化物 O + 6HCl =2FeCl3 + 3H氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO56. 232 O + 3H = Fe(SO)57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO + 3H2SO2242334 O + H58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl22 O + HCuO + HSO = Cu

9、SO59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：2244 水（中和反應(yīng)）鹽 + 3）酸 + 堿 - （ O HCl + NaOH = NaCl +H60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：2 O + 2H2HCl + Ca(OH) = CaCl61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：222 O + 3H3HCl + Al(OH) = AlCl62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：233 O + 2H + 2NaOH = NaSO63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO22424 另一種鹽另一種酸 + ）酸 + 鹽 - （4 + HO + CO64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO + 2HCl = CaCl2223 + 2HCl = 2NaCl + HO +

10、 CO65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaCO2232 + HCl= NaCl + HO + CO66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO223 + 2HCl + BaCl = BaSO硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：HSO67. 4 422 2、堿的化學(xué)性質(zhì) + 水非金屬氧化物 - 鹽（1） 堿 + O + H2NaOH + CO = NaCO68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2232 O + H2NaOH + SO = NaSO69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：223 2 O + H2NaOH + SO = NaSO70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2342 O + H = CaCO 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) +

11、 CO2232 O + H = CaSO 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2322 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） + 酸- 鹽（2）堿 + 另一種鹽 + 鹽 - 另一種堿（3）堿 + 2NaOH + Na2CO = CaCO73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)323 、鹽的化學(xué)性質(zhì)3 另一種鹽- 另一種金屬 + （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) + Cu = FeSO74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 4 另一種鹽另一種酸 + ）鹽 + 酸- 2（ O + CO碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaCO + 2HCl = 2NaCl + H752322 O + CONaH

12、CO碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： + HCl= NaCl + H223 另一種鹽另一種堿 + 3）鹽 + 堿 - （ + 2NaOH = CaCOCO76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) + Na3322 兩種新鹽 - 4（）鹽 + 鹽 NaCl + AgNO77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：= AgCl + NaNO33 + 2NaCl+ BaCl = BaSO硫酸鈉和氯化鋇：78NaSO44 22 附： 初中化學(xué)方程式大全 化合反應(yīng) 2MgO 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 O3Fe+2O Fe2、鐵在氧氣中燃燒：423 O 2Al4Al+3O3、鋁在空氣中燃燒：322 O+O4、氫氣在空氣中燃燒

13、：2H 2H222 O 2P5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O522 SO6、硫粉在空氣中燃燒： S+O22 COC+O7、碳在氧氣中充分燃燒：22 2CO8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO9 C+CO、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：2 2CO、一氧化碳在氧氣中燃燒：102CO+O22 COO=H、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：11CO+H3222 O=Ca(OH)CaO+H、生石灰溶于水：1222 O、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：5HCuSOO=CuSO+5H132442 2NaCl2Na+Cl、鈉在氯氣中燃燒：142 分解反應(yīng) O2H、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：15 2HO+O2222

14、 K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4、加熱高錳酸鉀：16 2H2+O2 17 2H2O、水在直流電的作用下分解： H2CO3=H2O+CO2、碳酸不穩(wěn)定而分解：18 aO+CO2 CCaCO319、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： 置換反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：20 Zn+H2SO4=ZnSO4+H221、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）： Mg+2HCl=MgCl2+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Cu+H2O23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO 2Cu+CO224、木炭還原氧化銅：C+2CuO H2+COH2O+C25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層： 4Fe+

15、3CO2263C+2Fe2O3 、焦炭還原氧化鐵： 其他 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO427.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： CO2+2H2OCH4+2O228、甲烷在空氣中燃燒： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O229、酒精在空氣中燃燒： Cu+CO230、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 2Fe+3CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：32 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：33：）實(shí)化碳的驗(yàn)室制法氧反與大灰34、石石（

16、或理石）稀鹽酸應(yīng)（二 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 l+H2O+CO2: Na2CO3+2HCl=2NaC35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理） 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 2MgO1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 Fe3O4鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O22. 2CuO銅在空氣中受熱：3. 2Cu+O2 2Al2O34Al+3O2 4. 鋁在空氣中燃燒： 2H2O2H2+O2氫氣中空氣中燃燒：5. 2P2O56. 4P+5O2紅磷在空氣中燃燒： SO27. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 CO2C+O28. 碳在氧氣中充分燃燒： 2CO2C+O29.

17、碳在氧氣中不充分燃燒： 化合物與氧氣的反應(yīng)： 2CO2一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O210. CO2+2H2O11. CH4+2O2甲烷在空氣中燃燒： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O212. 酒精在空氣中燃燒： 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 2H2+O22H2O水在直流電的作用下分解： 13. 2CuO+H2O+CO214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2KClO3 2KCl+3O215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： K2MnO4+MnO2+O216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 H2CO3=H2O+CO2碳酸不穩(wěn)定而分解：17. CaO+CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO

18、3 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： Cu+H2O19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO 2Cu+CO2C+2CuO木炭還原氧化銅： 20. 4Fe+3CO221. 焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3 3Fe+2CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 Cu+CO2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 23. 2Fe+3CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 3Fe+4CO24CO+Fe3O425. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 鹽 - 酸金屬單質(zhì) + + （置換反應(yīng)） 氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鋅和稀硫酸26. Fe+H2SO4=FeS

19、O4+H2鐵和稀硫酸27. Mg+H2SO4=MgSO4+H2鎂和稀硫酸28. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鋁和稀硫酸29. 2Zn+2HCl=ZnCl2+H30. 鋅和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2鐵和稀鹽酸31. Mg+2HCl=MgCl2+H2鎂和稀鹽酸32. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鋁和稀鹽酸33. 另一種鹽另一種金屬 + 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：34. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：35. Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：3

20、6. + 水 - 堿性氧化物 +酸鹽 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： CaO+2HCl=CaCl2+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： 水 - 鹽 + 堿酸性氧化物 + 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：43 2NaOH+SO2=Na2SO3

21、+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：44 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：45 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：46 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：47. + 鹽水酸 + 堿 - HCl+NaOH=NaCl+H2O48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+KOH=KCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：51. 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

22、：52. 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：53. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：54. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：57. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：58. 另一種鹽另一種酸 + 鹽 - + 酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO259大理石與稀鹽酸反應(yīng)： : Na2CO3+2HCl=2

23、NaCl+H2O+CO2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)60 : MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) HCl+AgNO3=AgCl+HNO362鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：64. 另一種鹽 - 另一種堿 + 堿 + 鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO465氫氧化鈉與硫酸銅： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl66氫氧化鈉與氯化鐵： NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)

24、2+267 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氫氧化鈣與碳酸鈉：69. 兩種新鹽鹽 + 鹽 - NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：70 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl71硫酸鈉和氯化鋇： 五其它反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO372二氧化碳溶解于水： CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水：73 Na2O+H2O=2NaOH氧化鈉溶于水：74 SO3+H2O=H2SO475三氧化硫溶于水： CuSO4+5H2O硫酸銅晶體受熱分解：76CuSO45

25、H2O 5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4無(wú)水硫酸銅作干燥劑：77 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用 白色信號(hào)彈.2MgO劇烈燃燒.2Mg+O2 耀眼白光生成白色固體.放熱產(chǎn)生大量白煙 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Hg+O2 2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w4Al+3O22Al2O3 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱3Fe+2O2 Fe3O4 CO2C+O2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2氧氣中藍(lán)紫色火焰SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰. 高能燃料變藍(lán)的液體（水）淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水2H2+O2 2H2OC

26、uSO4 證明空氣中氧氣含量 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體4P+5O2 2P2O5 CuSO4藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 2H2O+CO2 CH4+2O2 甲烷和天然氣的燃燒變藍(lán)的液體（水） 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú) 2H2O+4CO2 2C2H2+5O2 氧炔焰、焊接切割金屬CuSO4變藍(lán)的液體（水） 水 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2KCl+3O2 2KClO3 實(shí)驗(yàn)室 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 制備氧氣 2HgO拉瓦錫實(shí)驗(yàn)紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣

27、體 2Hg+O2 電解水水通電分解為氫氣和氧氣 2H2O 2H2+O2 銅綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠加熱 碳酸 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 冶煉金屬、

28、利用氫氣的還紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 原性 冶煉金屬、利用氫氣的還黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、2NaCl 2Na+Cl2 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧H2+Cl2 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2CO2C+O2煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒

29、原因 煤氣燃燒 藍(lán)色火焰 2CO22CO+O2 冶煉金屬C+CuO 2Cu+CO2黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 2Fe2O3+3C冶煉金屬 4Fe+3CO2 Fe3O4+2C 冶煉金3Fe+2CO2 2COC+CO2 證明碳酸的酸性CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅 CO2+H2O石蕊紅色褪去H2CO3 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 . 水垢形成Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

30、氣體 鐘乳石的形成 小蘇打蒸饅頭產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 CaCO3 CaO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰實(shí)驗(yàn)室制備 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 二氧化碳、除水垢泡沫滅Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 火器原理泡沫滅火Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 器原理 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 Cu+CO2Cu

31、O+CO黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO冶煉金屬原理 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO W+3CO2 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2 酒精的燃 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 燒 濕法煉銅、鍍銅銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 鍍銀 紅色金屬表面覆蓋一

32、層銀白色物質(zhì)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 鍍銅Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鐵器除銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 白色固體溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 白色固體溶解ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O 藍(lán)色固體溶解Cu(OH)2+

33、2HCl=CuCl2+2H2O 白色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 的原理 檢驗(yàn)ClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 鐵器除銹Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 白

34、色固體溶解ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 白色固體溶解Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 的原理 檢驗(yàn)S

35、O42BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 的原理檢驗(yàn)SO42Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 白色固體溶解Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解 白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解 白色固體溶

36、解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 CO2中的、H2吸收CO、O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ）SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（ 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(

37、OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 生石灰制備石灰漿CaO+ H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?初中一般不用Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 藍(lán)色晶體

38、變?yōu)榘咨勰〤uSO4+5H2O=CuSO4H2O 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于 檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用 于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO

39、2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中 的銨根離子 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 二、中考化學(xué)推斷題 ABCDE 都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中、2現(xiàn)有、1“”表示物質(zhì)通一步反應(yīng)能夠轉(zhuǎn)成另一種的兩種或三種元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖（ABAB和和是常用的滅火劑，物質(zhì)，部分反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件己略去）。其中物質(zhì) DC屬于另一類化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題和屬于同一類化合物， _1A。）物質(zhì)的化學(xué)式為（ _D2。）生成物質(zhì)（的化學(xué)方程式為3D溶液的燒杯中，利用溫度傳感器測(cè)出

40、燒杯中溶液（）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有 2所示。的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖 _xy。段溫度變化的原因是 _z。在處溶液中的溶質(zhì)是 HCl NaCl+2NaOH CaOH+NaCO=CaCOCO和（氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放熱）【答案】32223 【解析】 【分析】AB是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組物質(zhì)和” ABEAEDCC為氫氧二氧化碳；是碳酸鈉；為水；反應(yīng)，則能夠生成能夠和，則成，D是氫氧化鈉，根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說(shuō)明稀鹽酸與化鈣， z點(diǎn)表示鹽酸過(guò)量。氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度確定 【詳解】1AB

41、是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素（和）物質(zhì) CO” AA；，的化學(xué)式為組成二氧化碳，故物質(zhì)22D的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程（）生成物質(zhì)Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 。式為33223由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化）（ 鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 z點(diǎn)的溫度低于最高最高，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫。 【點(diǎn)睛】AB是常用的滅火劑，它們分別由氫、碳、氧、鈉、鈣中的兩種或三種元素組物質(zhì)和” ABEAEDCC為氫氧，則成是碳酸鈉；，二氧化碳；反應(yīng)，則為水；能夠生

42、成能夠和 D是氫氧化鈉?；}， 3AE是初中常見的不同類別的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（圖中EAB能發(fā)是鐵銹的主要成分。與“”表示能相互反應(yīng)，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。其中 CB反應(yīng)有兩種沉淀生成且有一種是藍(lán)色沉淀。與生中和反應(yīng)， _A1A_；）（填“酸”或“堿”或“鹽”）；請(qǐng)寫出屬于的一種用途：（ _E2D；）從（是個(gè)復(fù)雜的轉(zhuǎn)化過(guò)程，需要的條件是： _C3B；）寫出（反應(yīng)的化學(xué)方程式：與 _D4A（填“基本反應(yīng)類型”）。）的反應(yīng)是屬于與（ Ba(OH)+CuSO金屬除銹【答案】酸潮濕空氣（或與氧氣和水同時(shí)接觸）42 +Cu(OH) BaSO置換反應(yīng)24 【解析】 【詳解】AE EED

43、和氧化是初中常見的不同類別的物質(zhì)，是氧化鐵，是鐵銹的主要成分，所以D BC反應(yīng)有兩種沉淀生成且有一種是藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉是鐵；與鐵可以互相轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)Cu(OH)生成的只有硫酸淀是，必然另一種沉淀是鹽沉淀，同時(shí)生成兩種沉淀且有22ABBCA是與是堿，是氫氧化鋇，能發(fā)生中和反應(yīng)，所以是硫酸銅，銅和氫氧化鋇，而AA的一種用途是：金屬酸，而且會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，所以是硫酸；經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確， 除銹。 ED是鐵生銹，需要的條件是：潮濕空氣（或與氧氣和水同時(shí)接觸）。BC的反應(yīng)是氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式：與 +Cu(OH)BaSO+CuSOBa(OH)。2424

44、DA的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。與 【點(diǎn)睛】EE是氧化鐵，是鐵銹的主要成分，得出本題是一道有一定難度的推斷題，突破口是其中DABABBC反應(yīng)能發(fā)生中和反應(yīng)，所以與與中一種是酸，一種是堿，而推出是鐵；與有兩種沉淀生成且有一種是藍(lán)色沉淀，初中階段只有硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)才符合這樣的 ABC是酸。然后依次推出其他物質(zhì)。是氫氧化鋇，特征，綜合分析就可得出是硫酸銅， BCA4AG是鐵銹的主要成在常溫下是氣體且元素組成相同，、是初中化學(xué)常見物質(zhì)。100E，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件的相對(duì)分子質(zhì)量為分， 已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： _EB_E1B。的化學(xué)式

45、、和：（：）寫出物質(zhì) 2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ _GNaCOA+B_。和反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)：，32 _3F。（的一種用途）寫出 高溫 2Fe+3COO NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH 3CO+FeFeO CaCO作【答案】3223332223 干燥劑 【解析】 【分析】BCGAA是鐵銹的主要根據(jù)、是初中化學(xué)常見物質(zhì)，在常溫下是氣體且元素組成相同，ACDABE100B是一和反應(yīng)生成的相對(duì)分子質(zhì)量為，所以，成分，所以會(huì)與是氧化鐵，EC可以相互轉(zhuǎn)化，所和氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，GECDGF是氫氧化是碳酸鈣，會(huì)生成碳酸鈣，所以是鐵，是氧化鈣

46、，以是二氧化碳， 鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。 【詳解】BCG1AA是鐵銹的在常溫下是氣體且元素組成相同，（）根據(jù)、是初中化學(xué)常見物質(zhì)，ACDA100BEB，所以反應(yīng)生成，會(huì)與主要成分，所以和是氧化鐵，的相對(duì)分子質(zhì)量為EC可以相互轉(zhuǎn)是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，和GCFGED是氫化，所以會(huì)生成碳酸鈣，所以是二氧化碳，是碳酸鈣，是氧化鈣，是鐵， CaCOEFeBO；，是氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以是332A+B2的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：）（高溫 2Fe+3CO3CO+FeO；223G+NaCO溶液的反應(yīng)是碳酸鈉

47、和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式32 +2NaOH+Ca(OH)=CaCONaCO；為：3232 F3是氧化鈣，可以作干燥劑。）通過(guò)推導(dǎo)可知，（ 故答案為： CaCOFe1O。（）、332高溫 +2NaOH=CaCONaCO23CO+FeO+Ca(OH)2Fe+3CO。（，）3332222 3）作干燥劑。（ 【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。 5ABCDEFB是人類利用最廣泛、分別是由兩種或三種元素組成的常見化合物。D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)；人體

48、的一種氧化物，生活中可用來(lái)滅火；F“”表示兩端的物質(zhì)，可幫助消化。它們之間的一部分關(guān)系如圖所示，（圖中胃酸中含有“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物或生成物已略去）請(qǐng)回答下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 列問(wèn)題： _BF1。物質(zhì)的化學(xué)式為；（物質(zhì)的化學(xué)式為） _CD2反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是與）（ _3DE。）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（ _4AC。）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（HO HCl CaOH+NaCOCaCO+2NaOH CaO+HOCa（復(fù)分解反應(yīng)【答案】）232232 OH）（2 【解析】 【分析】BBD廣泛用于玻璃、造是水；是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來(lái)滅火，則DFF是鹽酸；紙、紡織、洗滌

49、劑的生產(chǎn)，則，可幫助消化則是碳酸鈉；人體胃酸中含有CC能與碳酸鈉反應(yīng)，水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，且水和氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸CAA可能是氧化鈣；氫氧化鈣可能是氫氧化鈣；能生成水，能生成氫氧化鈣，則鈣，則EEDE可能是碳酸鈉，將猜想代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證，和其他物質(zhì)反應(yīng)生成能和，相互轉(zhuǎn)化， 符合題意。 【詳解】 根據(jù)地以上分析可知： HClOHFB1；物質(zhì)是水，化學(xué)式為：物質(zhì)是鹽酸，化學(xué)式為：（）22CD反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互（）與 相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)

50、分解反應(yīng)；3DECa的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：（） +2NaOHCaCO+NaCOOH；）（3223 OHCaACCaO+HO4。反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：（）（）22 【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。 6下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述物質(zhì) AGGAA的固體俗稱干冰。請(qǐng)回答：的位置上，使花束能從其中傳到分別安排在 _1上。）氫氧化鈉應(yīng)放在位置（2CD_A到反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從），反應(yīng)類型為和 _G。的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 _GA3（寫名稱）。換成另一個(gè)同類別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)（，它是）當(dāng) FeClB Fe+CuCl+Cu 碳硫酸和氫氧化鈉置換【答案】22 【解析】 【分析】AAB是氫氧化的固體俗稱干冰，因此是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，則CD是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應(yīng)，因此鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應(yīng)，假設(shè)E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應(yīng)，氧化銅能夠和