新人教版高中化學(xué)選修四3.3.2《影響鹽類(lèi)水解的因素及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》word課后作業(yè)

1、高中化學(xué) 3-3-2影響鹽類(lèi)水解的因素及鹽類(lèi)水解的應(yīng)用45分鐘作業(yè) 新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH4.7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離解析:在CH3COOH與CH3COONa的混合液中，存在著如下兩個(gè)平衡體系:CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，其中CH3COOH

2、的存在抑制了CH3COO的水解，而CH3COO的存在又抑制了CH3COOH的電離。由于溶液pH4.7，即c(H)c(OH)，說(shuō)明CH3COOH的電離作用大于CH3COO的水解作用。故B選項(xiàng)說(shuō)法不正確。答案:B2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO)由小到大順序排列正確的是()ABCD解析:NH水解呈酸性，CO水解呈堿性，二者相互促進(jìn)水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO)。同理，NaHCO3溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(CO)。H2CO3是弱電解質(zhì)，所以，c(CO)最小。答

3、案:D3下列混合溶液，各離子濃度的大小順序正確的是()A10mL 0.1molL1氨水與10mL 0.1molL1的鹽酸混合，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10mL 0.1molL1NH4Cl溶液與5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL 0.1molL1CH3COOH溶液與5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL 0.5molL1CH3COONa溶液與6mL 1molL1鹽酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)解析:A組混合后是NH4Cl溶液，離子濃度大小順序?yàn)?c(

4、Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B組正確。C組混合后是CH3COONa溶液，離子濃度大小順序?yàn)?c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D組混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中離子濃度大小的順序?yàn)?c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。答案:B4(2011大綱全國(guó)卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH

5、)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析:本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度之間的關(guān)系、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)的掌握情況。氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，兩溶液混合時(shí)，若恰好完全反應(yīng)，則得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH7，若醋酸溶液稍過(guò)量，pH也可能大于7，而堿過(guò)量時(shí)溶液一定顯堿性，pH7，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知B選項(xiàng)正確；溶液pH7時(shí)酸過(guò)量，C選項(xiàng)正確；由物料守恒知D選項(xiàng)正確。答案:A5已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說(shuō)法中正確的是()A在Na2A、NaHA兩

6、溶液中，離子種類(lèi)不相同B在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有:c(Na)c(A2)c(H)c(OH)解析:在Na2A溶液中存在:Na2A=2NaA2，A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，H2OHOH陽(yáng)離子有:Na、H；陰離子有:A2、HA、OH。在NaHA溶液中存在:NaHA=NaHA，HAH2OH2AOH，HAHA2，H2OHOH。根據(jù)電荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有:c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)。Na2A溶液中c(Na)是Na

7、HA溶液中c(Na)的兩倍，所以等物質(zhì)的量的Na2A、NaHA中Na2A中陰離子總數(shù)多。因?yàn)镹a2A是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，所以c(OH)c(H)。A2易水解，所以c(Na)c(A2)，離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(A2)c(OH)c(H)。由以上分析知A、B、D不正確，C正確。答案:C6下列離子在溶液中能大量共存的是()AMg2、K、Cl、AlOBAl3、Na、NO、HCOCNH、Fe2、SO、NODCa2、H、NO、S2O解析:A項(xiàng)中Mg2和AlO在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存:Mg22AlO4H2O=Mg(OH)22Al(OH)3；B項(xiàng)中Al3與HCO在水溶液中發(fā)生雙水解而不能共存:Al

8、33HCO=Al(OH)33CO2；D項(xiàng)中H與S2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存:2HS2O=SSO2H2O。答案:C7下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體解析:Al3與S2會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解:2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解:MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2與MgO的混

9、合物，得不到MgCl2。答案:B、C8關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的電離程度大于HCO的水解程度D存在的電離有:NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，H2OHOH答案:A、D9Na2CO3溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中下列哪些項(xiàng)逐漸減小()Ac(H)Bc(OH)c(H)C. D.解析:因?yàn)閏(H)c(OH)的乘積保持不變，稀釋Na2CO3溶液，c(OH)減小，c(H)一定增大，故A、B錯(cuò)。D中比值增大，C選項(xiàng)正確。答案:C10某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY的電離程度小于HY的水

10、解程度，有關(guān)敘述中正確的是()AH2Y電離方程式為H2YH2OHYH3OB在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式為HYH2OY2H3O解析:HY的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)HY的水解方程式為:HYH2OH2YOH答案:A11將20mL 0.4molL1硝酸銨溶液跟50mL 0.1molL1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是()Ac(NO)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(NO)

11、c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(NO)c(OH)c(NH)Dc(NO)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析:n(NH4NO3)0.008molnBa(OH)20.005mol，兩者反應(yīng)的離子方程式為:NHOH=NH3H2O反應(yīng)后n(NO)0.008mol，n(Ba2)0.005moln(NH3H2O)0.008mol，n(OH)0.002mol因?yàn)镹H3H2O能微弱電離，所以反應(yīng)后溶液中c(OH)c(NH)，即反應(yīng)后溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(NO)c(Ba2)c(OH)c(NH)。答案:B二、非選擇題(共56分)12物質(zhì)的量濃度相同的氨水；氯化銨；碳酸氫銨；硫酸氫銨；硫酸

12、銨5種溶液中c(NH)的大小順序是_，溶液pH的大小順序是_。解析:本題可分3種情況討論:(1)氨水電離產(chǎn)生NH，OH；(2)NH水解產(chǎn)生H及剩余NH；(3)NH水解受到影響，促進(jìn)或抑制。在分析時(shí)要注意兩點(diǎn):氨水電離程度不很大，NH水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H抑制NH水解，而NH4HCO3中，HCO水解呈堿性，會(huì)促進(jìn)NH水解，但影響不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH的濃度最大。所以，NH的濃度由大到小順序?yàn)?NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，其pH可根據(jù)NH水解程度及電離的情況得出pH由大到小的順序是NH3H2O、NH4HCO3、

13、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。答案:1325時(shí)，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液:(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示:_；_；_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01molL1的是_，濃度為0.002molL1的是_。(4)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。答案:(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO14在0.5molL1的NaHSO3溶液中滴

14、入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題:(1)該溶液中HSO的電離程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)_。答案:(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)。(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解:SOH2OHSOOH，加入BaCl2后:Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c

15、(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH)減小，酚酞褪色。15普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是_。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_。答案:硫酸鋁和碳酸氫鈉相遇會(huì)發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2氣體達(dá)到滅火目的，其原因是:Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2若把Al2(SO4)3放在鐵筒里，因發(fā)生水解反應(yīng):Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒若用Na2CO3代替NaHCO3，發(fā)生的雙水解反應(yīng)是:Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(

16、OH)33CO2，可見(jiàn)，等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2的量較少，且生成CO2的速率慢。16已知氨水的電離度(電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率)與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)此:甲同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(s)Mg22OH NHH2ONH3H2OHHOH=H2O由于NH水解顯酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填