高一化學(xué)必修一第三章單元測(cè)試題(含答案及解析)

1、高一化學(xué)必修一第三章單元測(cè)試題一、選擇題1(2010年?yáng)|北師大附中期末考試)將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是()A最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B溶液最后一定澄清，且有氣體放出C一定有氣體放出 D一定無(wú)氣體放出2將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時(shí)打開(kāi)裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到()A水進(jìn)入左瓶B水進(jìn)入右瓶C水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D水不進(jìn)入任何一瓶3向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是()ACO BClCOH DHCO4向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的Na

2、OH溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是()A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能確定5鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有()AAlO BCu2CAl3 DMg26下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是()A過(guò)量的鐵與稀鹽酸B過(guò)量的鐵粉與氯化銅溶液C過(guò)量氯水與氯化亞鐵溶液D過(guò)量鐵粉與三氯化鐵溶液7能分別將含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等離子的七種溶液一次性鑒別開(kāi)來(lái)的試劑是()ANaHCO3溶液 BNaOH溶液CKSCN溶液 DNH3H2O8可用于判斷碳酸氫鈉粉

3、末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)無(wú)氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D10把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是()ACl的濃度幾乎不變B溶液變渾濁C溶液中存在Al3D溶液中存在最多的離子是Na11下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用

4、量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()AFe和FeCl3 BNa與O2CNaOH與CO2 DNaOH與AlCl312將3.6 g炭粉跟Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦粉29 g混合后，隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況后，體積為6.72 L，則該氣體()A全部是CO2 B全部是COCCO和CO2各占一半 DCO和CO2的混合氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)是13在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)？()A氧化性 B還原性C導(dǎo)電性 D導(dǎo)熱性14下列物質(zhì)不能只用一步化合反應(yīng)制取的是()A

5、NaHCO3 BFeCl3CNH4Cl DAl(OH)315下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、非選擇題16某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起

6、時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。收集并測(cè)量氣體體積應(yīng)選下圖中的_裝置。稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。最好選用_規(guī)格的量筒(選填字母序號(hào))。A100 mLB200 mLC500 mL D1 000 mL17A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫(xiě)以下空白：(1)合金A由_和_組成。(2)寫(xiě)出下列變化的離子方程式。CD_；CE_；EG

7、_；DF_。18有一透明溶液，可能含有較大量的NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷：(1)溶液中一定含有的離子是_。(2)溶液中肯定不含有的離子是_。(3)可能含有的離子是_。19我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的制堿工藝提出的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球。其生產(chǎn)步驟如下圖所示：試完成下列問(wèn)題：(1)若上述的懸濁液是NaHCO3與NH4Cl的混合物，則和的總反應(yīng)方程式

8、是_。(2)由這一反應(yīng)可知NaCl比NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能顛倒的原因是_。(4)的操作叫_；的操作叫_ _。20下列圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。則：(1)化學(xué)式：A_B_C_(2)反應(yīng)方程式或離子方程式。_21在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示)，它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲_，乙_，丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢

9、液所電離出的離子，在M處取出的河水中，不能大量存在的離子是_。22向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？23(2010年?yáng)|北師大附中期末考試)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無(wú)保護(hù)膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050molL1(忽略溶解的氫氣的量 )。試通過(guò)計(jì)算確

10、定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1【答案】C【解析】Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與AlCl3反應(yīng)時(shí)取決于用量，當(dāng)NaOH不足時(shí)有Al(OH)3沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)有NaAlO2生成，溶液澄清。2【答案】A3【答案】D【解析】2Na2H2O=2Na2OHH2，HCOOH=H2OCO，所以HCO數(shù)目減少。4【答案】C5【答案】A【解析】6【答案】C7【答案】B【解析】能一次鑒別七種物質(zhì)必須得到七種不同的現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液時(shí)，生成藍(lán)色沉淀的為Cu2；生成紅褐色沉淀的為Fe3；生成白色沉淀后逐漸溶解至澄清的為Al3；生成白色沉淀，沉淀不消失的為Mg2；生成白色沉淀逐漸變灰綠色，最后

11、變?yōu)榧t褐色沉淀的為Fe2，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為NH，無(wú)明顯現(xiàn)象的為Na。8【答案】C9【答案】B【解析】金屬鈉在純氧中燃燒產(chǎn)物為Na2O2，顏色為淡黃色。FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Fe(OH)3，顏色為紅褐色。Fe3遇KSCN變紅。無(wú)水硫酸銅吸水成CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，故答案為B。10【答案】BC【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3為0.02 mol，則n(Al3)n(OH)110，即AlCl3與NaOH完全反應(yīng)，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，還有0.12 mol NaOH剩余。11【答案】A

12、【解析】B項(xiàng)，Na與O2在常溫下生成Na2O，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2；C項(xiàng)中NaOH相對(duì)CO2足量時(shí)產(chǎn)生Na2CO3，少量時(shí)產(chǎn)生NaHCO3；D項(xiàng)中NaOH過(guò)量時(shí)生成NaAlO2，NaOH不足時(shí)生成Al(OH)3。12【答案】D【解析】n(C)0.3 moln(Fe3O4)0.1 molFe3O42C3Fe2CO21 2 32010.20.2CO2C2CO1 1 201 0.1 0.2反應(yīng)所得混合氣體中CO20.1 mol，CO 0.2 mol。13【答案】B【解析】據(jù)反應(yīng)分析可知B正確，該反應(yīng)的發(fā)生與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)。14【答案】D【解析】Al2O3與H2O不反應(yīng)。15【答案】D【解析

13、】A項(xiàng)：原子不守恒；B項(xiàng)：氨水為弱堿，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式(NH3H2O)；C項(xiàng)：電荷不守恒。16【答案】(1)Fe(鐵)Al(鋁)(2)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlO2H2OAlOHH2O=Al(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鳴聲3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB【解析】(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，所以用點(diǎn)燃的火柴靠近時(shí)，會(huì)有肥皂泡爆破，并有爆鳴聲，其方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)裝置A的進(jìn)氣口應(yīng)是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以應(yīng)選擇B裝置。根據(jù)方程式可計(jì)算出0.24 g鐵粉可產(chǎn)生H2為128 mL，所以最好

14、選擇200 mL量筒。18【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO(2)CO、NH、Cu2、Fe3(3)Na19【答案】(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能產(chǎn)生大量的HCO，故不可能析出NaHCO3晶體(4)過(guò)濾灼燒【解析】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知總反應(yīng)方程式為NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，由此可知NaCl的溶解度較碳酸氫鈉大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能顛倒。20【答案】(1)A：AlB：AlCl3C：NaAlO2(2)2Al3Cl22AlCl3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2

15、Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3OH=AlO2H2O2Al6H=3Al33H2Al33HCO=Al(OH)33CO221【答案】(1)Ca(OH)2FeCl3HCl(2)OH、CO【解析】(1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三種物質(zhì)都易溶于水。乙處河水呈紅褐色，說(shuō)明有難溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2與FeCl3反應(yīng)生成，所以乙處排出的是FeCl3。丙處河水由渾變清，說(shuō)明河水中的難溶物或微溶物都被溶解了，所以丙處排出的是HCl。丁處產(chǎn)生氣泡，是HCl與丁處的Na2CO3反應(yīng)生成CO2所至，因此丁處排出的是Na2CO3。(2)

16、由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在OH、CO。22【答案】當(dāng)NaOH溶液量不足時(shí)，c(NaOH)為1.0 molL1，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，c(NaOH)為5.0 molL1?！窘馕觥恳駻lCl3的物質(zhì)的量為0.02 L2 molL10.04 mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.01 mol，剩余0.03 mol鋁元素的存在形式?jīng)Q定于NaOH的物質(zhì)的量：若為Al3，則NaOH的量不足，若為AlO，則NaOH過(guò)量。(1)當(dāng)OH的量不足時(shí)：Al33OH=Al(OH)3 3 mol 78 g 30103c mol 0.78 g解得：c1.0 molL1(2)當(dāng)OH過(guò)量時(shí)：設(shè)Al3完全反應(yīng)生成Al(OH)3時(shí)消耗x mol NaOH，生成y g沉淀則Al33OH=Al(OH)3 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg解得：x0.12，y3.12設(shè)溶解(3.120.78) g Al(OH)3消耗z mol OHAl(OH)3 OH=AlO2H2O78 g 1 mol(3.120.78) g z mol解得z0.03c(NaOH)5.0 molL123【答案】89%【解析】(1)Na2OH2O=2NaOH，2Na2H2O=2N