天津市南開區(qū)2015屆高三第二次高考模擬考試化學

1、2015學年度高三理科綜合能力測試(二)（化學部分）理科綜合共300分，考試用時150分鐘。 化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至6頁，共100分。第卷注意事項：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考號、科目涂寫在答題卡上。2每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。I卷答案答在試卷上無效。3本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 1化

2、學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯B煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C淀粉可用于制備葡萄糖、釀制食醋，還可作藥片的賦形劑D利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法2下列敘述正確的是A甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯B用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法325時，下列分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是ApH=1的溶液中：

3、K+、Cr2O72、C6H5OH、CO32Bc(H+) =11013 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl、SO42 C0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl、NO3D0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl、NO3、CO24下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)B0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(

4、Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH)C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(H+) + c(Cl) c(NH4+) + c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH) c(H+) + c(CH3COOH)5在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正) M N電源C飽和NaCl溶液FeA6如右圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A去掉電源，將M、N

5、用導線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡BM接電源負極，N接電源正極，F(xiàn)e棒不會被腐蝕，屬于犧牲 陽極的陰極保護法CM接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅D去掉電源，將M、N用導線直接相連，燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3% NaCl溶液，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3Fe(CN)6溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀第卷注意事項：1答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。 2本卷共4題，共64分。題號78910總分得分得分評卷人 7.（14分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C

6、，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E。D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_，D的化學式是_，F(xiàn)中存在的化學鍵類型是_。（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學式為_，當生成2 mol

7、ClO2時，轉(zhuǎn)移電子_mol。（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽。一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式： _。（5）溶液F顯_性，用離子方程式解釋原因：_。（6）H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，H的電子式為_。 得分評卷人 8.（18分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成-萜品醇G的路線之一如下：已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_。（2）A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學方程式：_。（3）B的分子式為_；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 核磁共振氫譜有2個

8、吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）B C、E F的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）C D的化學方程式為_。（6）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_和_。（8）G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_。得分評卷人 9.（18分）海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景。. 從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的三種方法：_、_、_。（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)

9、加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，已知Ksp(BaSO4) = 1.11010、Ksp(BaCO3) = 5.1109，請分析濾液中仍含有SO42的原因是：_。將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。. 按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（5）下列敘

10、述正確的是_(填序號)。 a. 步驟需要過濾裝置 b. 步驟需要用到分液漏斗 c. 步驟需要用到坩堝 d. 步驟需要蒸餾裝置. 海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg(OH)2等。濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/(gL1)63.728.8144.646.4（6）理論上，1 L濃海水最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為_ g。得分評卷人 10.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1）在實驗室里，用銅與濃硝酸反應(yīng)可制得NO2，現(xiàn)將NO2和O2同時通入水中，當n(NO2) : n(O2)= _時，二者恰好完全反應(yīng)生成HNO3。（2）汽車發(fā)動

11、機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：945 kJ mol1498 kJ mol12(630) kJ mol1寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。當尾氣中空氣過量時，轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 20CaO 38SrO 56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作

12、原理示意圖如下：VO2遷移NiO電極固體電解質(zhì)O2NONO2Pt電極Pt電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_。南開區(qū)2015年高三理科綜合能力測試(二) （化學答案）1B 2D 3C 4A 5C 6D 7（14分）（1）第三周期第A族 Al(OH)3 離子鍵 （每空1分，共3分）（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分）一定條件（3）Na2SO4 2 （每空1分，共2分）（4）2NH4HS + O2 = 2NH3H2O + 2S （2分）（5）堿 （1分） S2+ H2O HS + OH （2分）（6） （2分）

13、8.（18分）（1）羰基、羧基 （2分）（2） （2分）（3）C8H14O3 （每空2分，共4分）（4）取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) （每空1分，共2分）（5） （2分）（6）CH3MgX(X = Cl、Br、I) （2分）（7）NaHCO3溶液 Na （其他合理答案均可） （2分）（8） （2分）9（18分）.（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法(合理答案均可) （3分）（2）BaCl2 （1分） BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)（或其他合理答案） （2分）Cl2 NaOH NaClO （3分）（3）富集溴元素 （1分）（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Br （2分） 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕 （1分）.（5）a、b、d （3分）. （6）69.6 （2分）10（1