物質(zhì)的量在高考中的考查方式

1、物質(zhì)的量在高考中的考查方式一選擇題（共19小題）1（2014上海）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（）A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA2（2014廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子3（2014江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)

2、的值，下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4（2014四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2

3、+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA5（2015四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6（2015廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含

4、NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子7（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子8（2013江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分

5、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA9（2013上海）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA10（2013江蘇）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容11（2013天津）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反

6、應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小12（2012海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA13（2012廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫下，4g CH4含nA個(gè)CH共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子C1L 0.1

7、mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子14（2012江蘇）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA15（2012四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5

8、NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA16（2004上海）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子17（2004上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中

9、，錯(cuò)誤的是（）A配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨銅結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次D配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋18（2004上海）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO19（2000上海）氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比：為3：1則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74、的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A5：2：1B5：2

10、：2C9：3：1D9：3：2二填空題（共2小題）20（2012上海）鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣（1）計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）（2）計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式21（2012上海）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的Al（OH）3和Na2

11、CO3的物質(zhì)的量之比三解答題（共9小題）22（2009廣東）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）NH4Al（SO4）212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為用托盤天平稱量NH4Al（SO4）212H2O固體g；將上述固體置于燒杯中（3）在0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的

12、對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注23（2008上海）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g（1）原混合氣

13、體中甲烷的物質(zhì)的量是（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）24（2008上海）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是mol（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3中和胃酸是，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽取該堿式鹽3.01g，加入2.0molL1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥

14、后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式25（2004上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）2nH2O的含量（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2nH2O中的n值（3）試樣中Ba（OH）2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26（2000上海）美籍

15、埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，激光有很多用途，例如波長為10.3 微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個(gè)BC鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBrB（CH3）2Br+CH4而利用9.6 微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)BC鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)（1）試寫出二元取代的代學(xué)方程式：（2）現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？27（2015上海）制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟完成下列計(jì)算：（1）CaCO3

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3g如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2+2NH3+

17、CO2+H2OCaCO3+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg列式計(jì)算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量28（2013海南）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g回答下列問題：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀；檢

18、驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是（2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x=；（要求寫出計(jì)算過程）（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）29（2010上海）白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL12）含0.3

19、00mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O該難溶鹽的化學(xué)式可表示為3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5xBrx（1x4，且x為整數(shù)）如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（提示：M300）30（2010上海）Na2SO37H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧

20、化劑和防腐劑Na2SO3在30時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O1）計(jì)算30時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留2位小數(shù)）2）計(jì)算30時(shí)271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量3）將30的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10，析出Na2SO37H2O晶體79.5g計(jì)算10時(shí)Na2SO3在水中的溶解度物質(zhì)的量在高考中的考查方式參考答案與試題解析一選擇題（共19小題）1（2014上海）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣，若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（）A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.67

21、2mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：A反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，砒霜發(fā)生還原反應(yīng)；B根據(jù)n=計(jì)算As的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量；D整個(gè)過程中，As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，AsH3中3價(jià)升高為As中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目解答：解：A反應(yīng)中As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，砒霜發(fā)生還原反

22、應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B生成As的物質(zhì)的量=2105mol，根據(jù)原子守恒可知分解的AsH3為2105mol，由H原子守恒可知生成氫氣為=3105mol，故標(biāo)況下，分解產(chǎn)生氫氣體積為3105mol22.4L/mol=6.72104L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量=2105mol3（3）2=6105mol，故參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量=6105mol65g/mol=3.9103g=3.9mg，故C正確；D整個(gè)過程中，As元素化合價(jià)由As2O3中+3價(jià)降低為AsH3中3價(jià)，AsH3中3價(jià)升高為As中0價(jià)

23、，故整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2105mol（6+3）NAmol1=1.8104NA，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，注意利用守恒思想進(jìn)行的計(jì)算，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氣體摩爾體積的使用條件2（2014廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（）A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；B水分

24、子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；D鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)CH鍵，故A錯(cuò)誤；B18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有

25、關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力3（2014江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6

26、g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，總共含有2個(gè)雙鍵；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量；D過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子解答：解：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物

27、質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵4（2014四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電

28、路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為11013mol/L；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)猓?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子解答：解：A0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，

29、失去電子的物質(zhì)的量為：（0）0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為11013mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA，故B錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

30、目為3.75NA，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況5（2015四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常

31、數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6mol鍵來分析；C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)解答：解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O與D2O混合物中含1mol中子，即NA個(gè)，故A正確；B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，

32、而1mol乙醛中含6mol鍵，故0.1mol乙醛中含0.6mol鍵，即0.6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子，即小于0.3

33、NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6（2015廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣來分析；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2；C

34、、N2和H2均為雙原子分子；D、根據(jù)Fe3O4中鐵為+價(jià)來分析解答：解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；，B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有

35、關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大7（2013廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子B1L 0.1molL1的氨水中有NA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算得到；B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；解答：解：A、常溫常壓下，8g

36、O2物質(zhì)的量=0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol82NA=4NA，故A正確；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：題目考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量弱電解質(zhì)電離平衡，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移是考查重點(diǎn)，題目較簡單8（2013江蘇）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1molL 1

37、的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液

38、中發(fā)生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體

39、積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等9（2013上海）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A所含共用電子對(duì)數(shù)目為（+1）NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC燃燒時(shí)消耗的O2一定是LD所含原子總數(shù)為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol； 沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算燃燒時(shí)消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個(gè)碳原子形成一

40、個(gè)碳碳鍵、每個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，據(jù)此計(jì)算出所含共用電子對(duì)數(shù)、碳?xì)滏I數(shù)目解答：解：ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有mol共用電子對(duì)，即NA，故A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D、ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，ag混合物中含

41、有molC原子、molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為：mol，所含原子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意滿足C3H6的化合物可能為烯烴，有可能為環(huán)烷烴；注意掌握根據(jù)最簡式計(jì)算混合物中含有原子數(shù)目的方法10（2013江蘇）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移D定容考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應(yīng)用玻璃棒引流；D膠頭滴管不

42、能深入容量瓶內(nèi)解答：解：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見的基本操作11（2013天津）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢

43、倒入酸中，所測溫度值偏小考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；試紙的使用；中和滴定；中和熱的測定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；B定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=判斷；C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大解答：解：A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)

44、液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握12（2012海南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含

45、有的CCl4分子數(shù)為NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；B、依據(jù)鈉完全反應(yīng)，失去最外層電子計(jì)算分析；C、硫離子水溶液中水解；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體解答：解：A、氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、一定條件下，2.3g的Na物質(zhì)的量量為0.1mol，完全與O2反應(yīng)失電子為0.1mol，所以生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C、1.0L的0.1 molL1Na

46、2S溶液中，硫離子水解減少，所以溶液中含有的S2離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，22.4L的CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，鹽類水解的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，題目較簡單13（2012廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A常溫下，4g CH4含nA個(gè)CH共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO

47、2混合氣體含有2nA個(gè)O原子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算碳?xì)滏I；B、足量稀硝酸與鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵；C、碳酸氫根離子水解；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析；解答：解：A、4g CH4物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含CH共價(jià)鍵40.25nA=nA個(gè)，故A正確；B、稀硝酸過量，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是3 nA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫根離子水解，應(yīng)該是小于0.1nA個(gè)HCO3；故C錯(cuò)誤；D、條件錯(cuò)誤，應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了質(zhì)量換算物

48、質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析，鹽類水解的應(yīng)用氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等14（2012江蘇）設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氯氣溶于水一部分反應(yīng)，一部分溶解，溶液中存在化學(xué)平衡；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量

49、結(jié)合分子數(shù)計(jì)算；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體；D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?lián)Q算物質(zhì)的量；解答：解：A、氯氣溶于水一部分反應(yīng)，一部分溶解，溶液中存在化學(xué)平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、18 g H2O 物質(zhì)的量為1mol，分子中含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，11.2 L CH3CH2OH 物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)

50、算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等15（2012四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50ml，18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量；B、乙烯與丙烯最簡式相同，只需

51、計(jì)算7.0gCH2中的氫原子數(shù)；C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；D、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；解答：解：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2.7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，氫原子數(shù)為0.5 mol2=1 mol，即NA個(gè)，B項(xiàng)正確；C、結(jié)合方程式Cu+2H2SO4（濃），CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸參與反應(yīng)時(shí)生成SO20.46 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進(jìn)行到底，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，

52、0.1 mol N2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6 NA，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等16（2004上海）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、NO2 和 N2O4

53、最簡式相同，需要計(jì)算46 gNO2 中的原子數(shù)；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)；C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；D、鎂最外層電子數(shù)為2，完全反應(yīng)失取最外層電子解答：解：A、NO2 和 N2O4最簡式相同，需要計(jì)算46 gNO2 中的原子數(shù)=3=3mol，46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中物質(zhì)的量為1mol，含中子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、鎂最外層電子數(shù)為2，完全反應(yīng)失取最外層電子，1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子，故D正確；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)分析判斷，題目難度中等17（2004上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A配制5%