阿伏伽德羅常數(shù)及化學計算

1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題分類匯編專題二 阿伏伽德羅常數(shù)與化學計算1（2014四川理綜化學卷，T5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是： A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為

2、為0.267mol，A錯誤；1LpH=13的NaOH溶液中由水電離的OH離子數(shù)目為10-13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣（標準狀況）氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為4NA，C錯誤；5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中，生成4mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。2（2014上海單科化學卷，T16）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應

3、的鋅為3.90 mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-3NA 【答案】C【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）”，可知As元素的化合價變化情況是，即在該反應中As2O3作氧化劑（被還原），A錯誤；B、所給的是氫氣的體積，體積和外界條件有關，在沒有指明具體的外界條件下，無法求出氫氣的體積，B錯誤；C、根據(jù)元素守恒可知，在熱玻璃管中生成的As單質(zhì)的物質(zhì)的量和參加反應As2O3中含有的As元素的物質(zhì)的量相等，mol，則= mol，根據(jù)As元素的化合價變化情況是，可知mol As2O3完全反應轉(zhuǎn)化為AsH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol，而Zn在此反

4、應中的化合價變化情況是，故參加反應Zn的物質(zhì)的量是=mol，則=3.90 mg，C正確；D、根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D錯誤。3（2014上海單科化學卷，T22）已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233 【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的離子反應有：Ba2+2OH+CO

5、2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。 A、當通入的n(CO2) =2 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正確；B、當通入的n(CO2) =3 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

6、和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），B錯誤；C、當通入的n(CO2) =4 mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），C正確；D、當通入的n(CO2) =5 mol時，部分的BaCO3會發(fā)生反應，生成的沉淀要小于3mol，D錯誤。4（2014全國大綱

7、版理綜化學卷，T7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是Almol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA【答案】D【解析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算應用。A、足量的氯氣發(fā)生的離子反應有來源:Z*xx*k.Com2I+Cl2=I2+2Cl和2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I）與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B、2 L0.5 mol L1硫酸

8、鉀溶液中含溶質(zhì)（K2SO4）的物質(zhì)的量是1mol，所以陰離子SO42的物質(zhì)的量是2mol，B錯誤；C、Na2O2是由Na+和O22構成，所以1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)是3mol，C錯誤；D、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，則42 g混合氣體含有3mol CH2，則氫原子的物質(zhì)的量是6mol，D正確。5（2014江蘇單科化學卷，T6）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol

9、氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【答案】A【解析】根據(jù)氧原子守恒，1.6g氧氣和臭氧含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，A正確；丙烯酸中含有碳氧雙鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；標準狀況下苯為液體，C錯誤；過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，D錯誤。6（2014廣東理綜化學卷，T10）設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是x k b 1 . c o mA1mol甲苯含有6nA個CH鍵B18gH2O含有10nA個質(zhì)子C標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 【答案】B 【解析】A項、甲苯化學式為C7H8，結(jié)

10、構簡式為CH3 ，所以1mol甲苯有8個CH鍵，A錯誤；B項、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol水，1molH2O有10mol質(zhì)子，B正確；C項：22.4L氨水非氣體，所以標準狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol，不可計算，C錯誤；D項：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，D錯誤。7（2014安徽理綜化學卷，T27）(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。（1）第步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學方程式表

11、示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。（3）第步分離采用的方法是 ；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。 【答案】（14分） （1）反應物 溶劑 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3 （2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF （3）過濾 冷凝 （4） （

12、本題部分小題屬于開放試題，合理答案均給分）【解析】（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體反應新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去（比如2%的NaHCO3溶液）；（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應的方程式為PF5+4H2O=H3PO4+5HF；（3）第步分離的是固體（LiPF4(s)）和液體（HF(l)），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者

13、沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法；（4）根據(jù)守恒可以得到；設LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。8（2014北京理綜化學卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl

14、2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：_?！敬鸢浮浚?5分）（1）溶液變

15、紅（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+（3）還原（4）0.2 取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2先于Cl放電【解析】（1）在電解池中，氯離子在陽極放電：2Cl2eCl2，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2發(fā)生氧化還原反應：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。（2）陽極產(chǎn)物沒有氯氣，二價鐵離子具有還原性，也可能是二價鐵離子失電子變?yōu)槿齼r鐵離子，體現(xiàn)了其還原性。新_課_標第_一_網(wǎng)（3）根據(jù)對照試驗，則需要Cl濃度等于原FeCl2溶液中Cl的濃度：0.1 mol/L20.2 mo

16、l/L；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗有無氯氣，若試紙變藍，說明有氯氣生成；與對比，電壓較大時有Cl2產(chǎn)生，說明電壓較大時Cl放電；電壓較小時沒有Cl2產(chǎn)生，說明在電壓較小的時候，Cl沒有放電，即Fe2放電變?yōu)镕e3，故放電順序：Fe2Cl。9（2014北京理綜化學卷，T27）（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測

17、定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。氣體a通過B和C的目的_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮浚?2分）（1）O2 、SO2、CO2 Fe3O4 SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 （3）排除SO2對CO2測定的干擾 吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量【解析】(1)鋼樣進行灼燒，碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫，所以氣體成分為CO2、SO2和O2；若硫元素的存在形式為F

18、eS，根據(jù)給出的化學計量數(shù)，3后面的物質(zhì)為SO2，則根據(jù)質(zhì)量守恒確定1后面的物質(zhì)為Fe3O4，化學方程式為3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2 SO2= H2SO4；根據(jù)消耗1 mL的氫氧化鈉溶液相當于硫含量y g，則消耗z mL的氫氧化鈉溶液相當于含硫量為zy g，則鋼樣中硫含量為。(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測定二氧化碳前必須除去二氧化硫，避免干擾，所以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，測定碳的含量即測定二氧化碳的量，因此需要測定的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。10（2014

19、福建理綜化學卷，T25）(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。來源:學.科.網(wǎng)Z.X.X.K實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程

20、度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 w w w .x k b 1.c o md加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL1。w w w .x k b 1.c o

21、 m在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?5分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2）過濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6） 0.16 偏低【解析】（1）裝置1是制備二氧化硫氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（2） 要從裝置II中得到晶體，可采取

22、的措施是過濾；（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置是d，a裝置缺少與外界相通，錯誤；b易發(fā)生倒吸，錯誤；c裝置倒扣的漏斗進入水中，錯誤。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，pH小于7，則電離程度大于水解程度，a正確；加入氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應生成氣體二氧化硫；無法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，不能采用；用藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則電離大于水解，e正確。（5）檢驗變質(zhì)的方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

23、（6）根據(jù)反應方程式可得: SO2I22H2OH2SO42HI。碘的物質(zhì)的量為0.01002510-3=2.510-4mol，則抗氧化劑的殘留量為2.510-4mol64g/mol=0.16g；若碘化鉀部分被氧化，則需要二氧化硫的物質(zhì)的量減少，則所求濃度偏低。11（2014江蘇單科化學卷，T18）（12分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中abcd的代數(shù)關系式為 。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取3.390g樣品與

24、足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH): n(CO32)（寫出計算過程）。【答案】（12分）（1）生成物具有阻燃作用 （2）2a+3b=c+2d（3） n（CO2）=0.560L/22.4L.mol-1=2.5010-2mol m(CO2)=2.5010-2mol44g/mol=1.10g在270-600之間，失去結(jié)晶水

25、后的樣品進一步受熱分解放出二氧化碳和水，m(CO2)+m(H2O)=3.390g（0.7345-0.3702）=1.225g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g，n(H2O)=0.135/18=0.0075mol,n(OH-)=0.0075mol2=0.015mol, n(OH-):n(CO32-)=0.015:2.5010-2=3:5【解析】（1）堿式碳酸鎂鋁具有阻燃作用，主要是分解需要吸收大量熱量和生成的產(chǎn)物有氧化鎂和氧化鋁，都具有阻燃作用。（2）根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，abcd的代數(shù)關系為2a+3b=c+2d（4） （3）根據(jù)二氧化碳的體積求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)270

26、-600失去結(jié)晶水放出二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)變化可以求出水的質(zhì)量，進一步求出水的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧根的物質(zhì)的量與水的關系，和二氧化碳與碳酸根的物質(zhì)的量之間的關系即可求解。n（CO2）=0.560L/22.4L.mol-1=2.5010-2mol m(CO2)=2.5010-2mol44g/mol=1.10g在270-600之間，失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出二氧化碳和水，m(CO2)+m(H2O)=3.390g（0.7345-0.3702）=1.225g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g，n(H2O)=0.135/18=0.0075mol,n(OH-)=0.007

27、5mol2=0.015mol, n(OH-):n(CO32-)=0.015:2.5010-2=3:512、（2014江蘇單科化學卷，T20）（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22eS （n1）S+ S2 Sn2寫出電解時陰極的電極反應式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖2所示。在圖示

28、的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。 【答案】（14分）（1）2H2O+2e=H2+2OH Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）銅、氫、氯 0.5mol 提高混合氣體中空氣的比例（3）2H2S=2H2+S2【解析】（1）溶液呈堿性

29、，電解時水得到電子，陰極的電極反應式為：2H2O+2e=H2+2OH；電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2） 在物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中，銅元素的化合價都是+2價，氫的化合價均為+1價，氯的化合價均為-1價。反應中1mol硫化氫轉(zhuǎn)變成S，且三價鐵不改變，說明硫化氫均被氧氣氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol。根據(jù)圖表，要不生成CuS，需要提高氧氣的量，即提高混合氣體中空氣的含量。（3）根據(jù)圖像，1400C時，硫化氫由85%減少到40%，氫氣由10%增加40%，另一種氣體由5%增大到20%，生成物的物質(zhì)的量之比為2:1，2H2S=2H2

30、+SX根據(jù)原子個數(shù)守恒，的X=2，反應方程式為：2H2S=2H2+S2,13（2014全國理綜II化學卷，T27）（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”“弱”）。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_ _。陰極上觀察

31、到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 _，這樣做的主要缺點是_ 。（4） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m:n值_ _?！敬鸢浮浚?5分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2+（4）根據(jù)PbO2 PbO+O2，有32=，=1.4 ，根

32、據(jù)mPbO2nPbO，=【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息“鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層（相當于比C的周期數(shù)大4）”，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃色色氣體是Cl2，（則意味著該反應為氧化還原反應），所以反應的方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O；來源:學?？?。網(wǎng)Z。X。X。K（3）由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應屬于氧化還原反應，Pb化合價升高，Cl元

33、素化合價降低，故離子方程式為PbO+ClO= PbO2+Cl；（4）電解池的陽極發(fā)生失電子反應（氧化反應），因為Pb2+PbO2屬于氧化反應，所以發(fā)生的電極反應為Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+；由于Cu2+的放電能力強于Pb2+，故陰極上的電極反應為Cu2+2e=Cu，則陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為Pb2+2e =Pb，這樣一來就不能有效利用Pb2+。 （5）樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbO2 PbO+O2，有32=，=1.4 ，根據(jù)mPbO2nPbO，=。14、（2014上海單科化學卷，T七）（本題共12

34、分）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107 t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要_、_（填寫試劑或溶液名稱）。39實驗室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24 L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸_mL40實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。_41工業(yè)上用電石乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO3C CaC2COCaC22H2OHCCHCa(OH)2 HCCH HClC

35、H2CHCl 電石乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。 電石乙炔法的缺點是：_、_。x_k_b_142乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。 設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件） 要求：反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不產(chǎn)生其他度廢液。 【答案】（本題共12分） 38飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 39100 40用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。 41高耗能 會污染環(huán)境 42CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2C

36、l ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl CHCH+ HClCH2=CHCl【解析】38實驗室用鹽酸制備氯氣，氯氣中混有氯化氫，得到純凈的氯氣，應用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸干燥，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；39反應的方程式為ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，n（Cl2）=0.1mol，則需要n（HCl）=0.2mol，發(fā)生反應的鹽酸的體積為V=0.1L=100mL；40 氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應后試管內(nèi)有殘留氣體；41工業(yè)在高溫下生產(chǎn)電石，用電石生產(chǎn)乙炔，耗能大，由于乙炔與HCl的反應在氯化汞的作用下進行，污染環(huán)境；42以乙烯和氯氣為原

37、料制取氯乙烯，可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，生成的氯化氫電解生成氫氣和氯氣，氫氣和乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成1，2-二氯乙烷，涉及反應有CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl 、ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl 以及CHCH+ HClCH2=CHCl15、（2014上海單科化學卷，T十）（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列

38、計算：52焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。53若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計算，250 g質(zhì)量分數(shù)為98的硫酸能吸收多少g水？54硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 =4FeS211 O2 2Fe2O38SO2，若48 mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4 L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。55用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

39、硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77， 計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21。 【答案】（本題共14分） 521.25 5325098%9816=40g 542934.422.4=131mol，設Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b=48 8a+112b=131 a=4 b=18 n(Fe3O4): n(Fe2O3)=2:9新課 標第 一 網(wǎng)55設混合氣體為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。 所需空氣為1.260.211.77=10.26體積 (SO2)=0.84(10.621.26+1.84)=0.075【解析】52445g焦硫酸的物質(zhì)的量n=2.5mol，其中硫酸和三氧化硫的物質(zhì)的量均為2.5mol，2.5molSO3和水反應又會產(chǎn)生2.5nolH2SO4，所以溶液中H2SO4的物質(zhì)的量是5.0mol，則=1.25 mol/L；53250 g質(zhì)量分數(shù)為98的硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)