貴州省貴州銅仁偉才學(xué)校2021-2021學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題（含解析）

1、貴州銅仁偉才學(xué)校2021-2021學(xué)年第二學(xué)期六月月考考試?yán)砭C化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是( )A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)B. 減少汽車(chē)尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過(guò)多D. 乙烯可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平【答案】C【解析】【詳解】A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)，A正確；B. 汽車(chē)尾氣中含有氮氧化合物，因此減少汽車(chē)

2、尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一，B正確；C. 純堿是碳酸鈉，是鈉的重要化合物之一，但純堿腐蝕性強(qiáng)，因此不可用于治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D. 乙烯可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，D正確；答案選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A. 常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NH3中含有的NH3分子數(shù)為0.5NAC. 0.1molL-1的NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含0.3NA個(gè)SO3分子的SO3的體積是6.72L【答案】B【解析】【詳解】A. 常溫常壓下，4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1m

3、ol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，則其中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有的NH3分子數(shù)為0.5NA，B正確；C. 0.1molL-1NaCl溶液的體積未知，不能確定溶液中陰、陽(yáng)離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，含0.3NA個(gè)SO3分子的SO3的體積不是6.72L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算

4、。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。3.短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )甲乙丙丁戊A. 金屬性：甲丁戊C. 原子半徑：丁丙甲D. 最外層電子數(shù)：乙甲【答案】C【解析】【詳解】A. 甲和丙同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丙，A正確；B. 丙、丁、戊同周期，自左向右金屬性逐漸減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙丁戊，B正確；C. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙甲，丙丁，C錯(cuò)誤；D. 甲、乙同周期，則最外層電子數(shù)：乙甲，D正確；答案選C。4.由于具有

5、超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )A. a處通入氧氣，b處通入氫氣B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)LED中電子移動(dòng)方向可判斷N型半導(dǎo)體與電池負(fù)極相連，則a處為負(fù)極，應(yīng)該通入氫氣，b處通入氧氣，A錯(cuò)誤；B、該裝置主要涉及化學(xué)能、電能、光能三種形式的能量轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C、P型半導(dǎo)體與電池正極相連，C錯(cuò)誤；D、O2在正極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH，D正

6、確；答案選D。5.下列說(shuō)法正確的是( )A. 用乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取一氯乙烷是最優(yōu)化的方法B. 無(wú)論乙烯與Br2的加成還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C. 由于酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，因此可以用其除去乙烷中混有的少量乙烯D. 從苯分子的凱庫(kù)勒式可以看出，苯分子中碳碳單鍵和碳碳雙建交替排列【答案】B【解析】【詳解】A. 用乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取一氯乙烷的同時(shí)還有其他鹵代烴生成，不是最優(yōu)化的方法，A錯(cuò)誤；B. 無(wú)論乙烯與Br2的加成還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，B正確；C. 由于酸性KMn

7、O4溶液能將乙烯氧化成CO2，因此不能用其除去乙烷中混有的少量乙烯，因?yàn)橐肓诵码s質(zhì)二氧化碳，C錯(cuò)誤；D. 苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙建交替排列的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列說(shuō)法正確是( )A. 互為同分異構(gòu)體B. 烷基是烷烴失去一個(gè)氫原子所剩余的部分，戊基(C5H11)有7種結(jié)構(gòu)C. 和互為同系物D. 檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入金屬鈉，若有氫氣生成則含水【答案】A【解析】【詳解】A. 的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B. 烷基是烷烴失去一個(gè)氫原子所剩余的部分，由于戊烷分子中含有8類(lèi)氫原子，則戊基(C5H11)有8種結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C. 和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分

8、異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D. 乙醇和水均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則檢測(cè)乙醇中是否含有水不能加入金屬鈉，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選A。7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%【答案】D【解析】【詳解】A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s生成Z是1.58mol，濃度是1.58mol2L0.79mol/L，則用Z表示的反

9、應(yīng)速率為0.79mol/L10s0.079mol/(Ls)，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖像可知X與Y是生成物，Z是反應(yīng)物，平衡時(shí)消耗X是1.2mol0.41mol0.79mol，消耗Y是1.00mol0.21mol0.79mol，生成Z是1.58mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，B錯(cuò)誤；C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol/1.00mol100%79.0%，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給

10、定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、非選擇題：共58分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分8.(1)有下列幾組物質(zhì)：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3E.和 F.和其中，屬于同分異構(gòu)體是_；屬于同位素的是_；屬于同一種物質(zhì)的是_；屬于同系物的是_；(2)已知某烷烴分子相對(duì)分子質(zhì)量為72。該烷烴的分子式為_(kāi)； 寫(xiě)出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；(3) 已知 的苯環(huán)上的二氯取代

11、物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有_種；(4)下列各種醇不能發(fā)生催化氧化的是_ 。 A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH【答案】 (1). CF (2). A (3). E (4). BD (5). C5H12 (6). CH3CH2CH2CH2CH3、 (7). (8). 6 (9). D【解析】【詳解】（1）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷、和分別滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選CF；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同分異構(gòu)體，則互為同位素的是，答案選A；性質(zhì)和

12、結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，則和屬于同一種物質(zhì)，答案選E；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類(lèi)有機(jī)物，互稱(chēng)為同系物，則丙烷和己烷、CH3CH3和CH3(CH2)8CH3分別互為同系物，答案選BD；（2）已知某烷烴分子相對(duì)分子質(zhì)量為72，根據(jù)烷烴通式CnH2n+2可知14n+272，解得n5，所以該烷烴的分子式為C5H12；該烷烴是戊烷，有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，則所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、；上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是含有支鏈最多的，即為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）已知的苯環(huán)上的二氯取代物有6種，由于苯環(huán)上一共是5個(gè)

13、氫原子，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物也有6種；（4）醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，因此CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH(CH3)OH均能發(fā)生催化氧化，CH3CH2C(CH3)2OH不能發(fā)生催化氧化。答案選D。【點(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的判斷技巧有：換元法，一種烴如果有m個(gè)氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（mn）元取代物種類(lèi)相等；多元取代物的判斷方法，可找出一元取代物后，繼續(xù)用等效氫原子法類(lèi)推，但要特別注意“同種物質(zhì)”的判斷；基元法：丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。9.(1)如圖所示，U形管的左端被水和

14、膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為14)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：_；若題目中甲烷與氯氣的體積之比為11，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)(填字母編號(hào))；ACH3ClHCl BCCl4HCl CCH3ClCH2Cl2 DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是_ (填字母編號(hào))；A升高B降低 C不變D無(wú)法確定若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會(huì)觀察到_；右端玻璃管的作用是_。(2)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝

15、置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_、_ ； 甲和乙兩個(gè)裝置的作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是 _；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是_?！敬鸢浮?(1). CH4+4Cl2CCl4+4HCl (2). D (3). B (4). 白色膠狀沉淀生成 (5). 平衡壓強(qiáng) (6). 2Cu+O22CuO (7). CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O (8). 使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸汽 (9). 將乙醛冷卻下來(lái) (10). 水、乙醇和乙醛 (11). 氮?dú)狻窘馕觥俊痉治?/p>

16、】（1）根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合裝置圖來(lái)回答；（2）甲中利用空氣把乙醇帶入硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生催化氧化，乙裝置收集產(chǎn)生的乙醛，最后利用排水法收集沒(méi)有參加反應(yīng)的氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分有機(jī)物只有一種，根據(jù)二者的體積之比可判斷甲烷中的氫原子可以完全都被取代生成四氯化碳一種有機(jī)物，則反應(yīng)化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl；甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生逐步的取代反應(yīng)，可以得到四種有機(jī)物，與二者的物質(zhì)的量之比無(wú)關(guān)，則若題目中甲烷與氯氣的體積之比為11，則得到的產(chǎn)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。答案選D。經(jīng)過(guò)幾個(gè)小

17、時(shí)的反應(yīng)后，氯氣被消耗，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的氯化氫極易溶于水，因此壓強(qiáng)減小，所以U形管右端的水柱降低，答案選B。若水中含有Na2SiO3，生成的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在U形管左端會(huì)觀察到白色膠狀沉淀生成；右端玻璃管和大氣相連，可平衡壓強(qiáng)。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，說(shuō)明銅先與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅又被乙醇還原為銅，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；甲和乙兩個(gè)裝置的作用不相同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸汽；乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)；反應(yīng)中水、乙醇和乙醛的沸

18、點(diǎn)高低不同，在試管a中能收集到這些不同的物質(zhì)；空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓鯕鈪⒓臃磻?yīng)后剩余的主要物質(zhì)是氮?dú)?，即集氣瓶收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。【點(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意甲烷取代反應(yīng)的機(jī)理和乙醇催化氧化的原理分析。難點(diǎn)是裝置中各儀器作用的分析與判斷。10.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的電子式_，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)

19、反應(yīng)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型_；(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象 _；(4)B與Br2在FeBr3催化下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_，反應(yīng)類(lèi)型_。 (5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_(填“AB”或“AB”或“A=B”)。【答案】 (1). (2). CH2CH2 (3). CH3CHCH2+Br2CH2BrCHBrCH3 (4). 加成反應(yīng) (5). 下層無(wú)色，上層紫紅色 (6). (7). 取代反應(yīng) (8). AB【解析】【分析】A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量

20、比為12：1，則原子個(gè)數(shù)之比為1：1，若符合CnH2n-6，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A為乙烯，電子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2。（2）A相鄰的同系物C為CH2CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為CH3CHCH2 +Br2CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到分層 ，下層幾乎無(wú)色，上層紫紅色。（4）B與Br2在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）A為乙烯，B為苯，設(shè)A、B的質(zhì)量均為

21、m，由CxHy消耗（x+y/4）氧氣可知，乙烯消耗氧氣為3m283m/28，苯消耗氧氣為7.5m78=5m/52，則等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量AB。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計(jì)分。11.(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答：X元素在元素周期表中的位置是_；Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

22、化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示XYZX元素單質(zhì)的化學(xué)式是_，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；Y單質(zhì)的電子式是_；Z與鈣形成的化合物的電子式是_?！敬鸢浮?(1). 第二周期第A族 (2). Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). He (5). 4 g/mol (6). (7). 【解析】【分析】（1）A原子核

23、內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，A是H；B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B是N；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，Y是Na；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則Z是Cl；（2）根據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系可知X是He，Y是F，Z是S，據(jù)此解答。【詳解】（1）X元素是O，在元素周期表中的位置是第二周期第A族；Z單質(zhì)即氯氣通入Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液氫氧化鈉中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O；化合物甲由H和N兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，則原子個(gè)數(shù)之比是3:1，即甲是氨氣，氨催化氧化反應(yīng)化

24、學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）X元素是He，單質(zhì)的化學(xué)式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，He的質(zhì)子數(shù)是2，因此X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為4 g/mol；Y單質(zhì)是F2，電子式是；S與鈣形成的化合物是離子化合物CaS，電子式是。12.(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，放出28.8kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí)，該反應(yīng)放出熱量_ kJ，由此測(cè)得的中和熱為_(kāi)kJ/mol；(2)已知斷開(kāi)1mol HH鍵、1mol BrBr鍵、1mol HBr鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計(jì)算H2和Br2反

25、應(yīng)生成1mol HBr需 _(填“吸收”或“放出”)能量_ kJ；(3)t時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi) ，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2E. 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2t2時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。【答案】 (1). 57.6 (2). 57.6 (3). 放出 (4). 51.5 (5). 0.1mol/（Lmin） (6). 20% (7). ABE (8). 80%【解析】【詳解】