貴州省金沙縣一中2021-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）

1、貴州省金沙縣一中2021-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_分卷I一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分) 1.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A. 用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙【答案】C【解析】【詳解】A項、氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故A正確；B項、自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故

2、B正確；C項、酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D項、泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確；故選C。2.把4.6g鈉放入200mL0.1molL-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（ ）A. Cl-的濃度幾乎不變B. 溶液變渾濁C. 溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D. 溶液中存在最多的離子是Na+【答案】B【解析】4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6 g23 g/mol=0.2 mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氫氧化鈉0.2 mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L0.1molL

3、-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol0.2 mol=110，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余；A參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；BAl3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；CAl3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，但AlO在溶液中會部分水解，故C錯誤；D溶液中Na+為0.2 mol，氯離子為0.6 mol，Al3+為0.2 mol-0.2 mol/3=2/15 mol，

4、溶液中存在最多的離子是氯離子，故D錯誤；故選A。3.關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B. 氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C. 氯氣可用向下排空氣法收集D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物【答案】A【解析】【詳解】A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B. 氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，錯誤；C. 氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D. 氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，錯誤。答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)量的表述中不正確的是A. 1.5

5、 mol H2O和2.5 mol水B. 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C. 1.2 mol H2和1.6 mol氫D. 10 mol Ne和12 mol氖原子【答案】C【解析】【詳解】1.6mol氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量，需要標(biāo)注微粒種類。5. 下列說法正確的是A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D. 要實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑【答案】D【解析】A. 陽離子可以有還原性如Fe2，陰離子可以有氧化性如ClO，故A錯誤；

6、B. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C. 氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D. Fe2到Fe3的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。故選D。6.將5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液【答案】D【解析】【分析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L2.0mol/L=0.4mol，5.4 g Al的物質(zhì)的量為0.2mol?！驹斀狻緼項、由反應(yīng)

7、2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol NaOH溶液反應(yīng)時，堿過量，沒有金屬剩余，故A錯誤；B項、由反應(yīng)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol Ba(OH)2溶液反應(yīng)時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應(yīng)，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應(yīng)，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】金屬鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與堿反應(yīng)生成

8、氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關(guān)鍵。7.氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A. 氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1100 nm之間B. 氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C. 氫氧化鐵膠體是均一的分散系D. 氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】A【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。8.下列實(shí)驗室保存試劑的方法

9、正確的是（）A. 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C. 氯化鐵溶液存放在銅制容器中D. 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中【答案】D【解析】【詳解】A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤； B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。9.一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比

10、為（ ）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 1：3【答案】D【解析】相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設(shè)其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：3，故選D。10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B. 常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低C. Y的最高正化合價為+7D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z

11、的弱【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)短周期可知X是He，Y是F，Z是S。A項Y（即F）的非金屬性最強(qiáng)；B項正確；C項F沒有最高正化合價；D項F的氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)。考點(diǎn)：考查元素周期表及元素的推斷。點(diǎn)評：根據(jù)位置推斷元素，根據(jù)元素推斷性質(zhì)。11.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A. 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑B. 化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一C. 催化劑對化學(xué)反應(yīng)歷程無影響D. 催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會發(fā)生改變【答案】B【解析】【詳解】A項、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，如氫氣在氧氣中燃燒不需要使用催化劑，故A錯誤；B項、一個化學(xué)反應(yīng)不是只能有一種催化劑，如過氧化氫分解的反應(yīng)中，二

12、氧化錳、氯化鐵等均可以作催化劑，故B正確；C項、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，對化學(xué)反應(yīng)歷程有影響，故C錯誤；D項、催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響。12.能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A. 鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B. 鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C. 鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D. 鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量熱【答案】D【解析】【詳解】鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，

13、氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。13.塊狀大理石與過量的3 molL1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()加入氯化鈉固體改用6 molL1鹽酸改用粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度A. B. C. D. 【答案】B【解析】反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應(yīng)速率基本無影響，故錯誤；改用6mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；改用粉末狀大理石，固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快，

14、故正確；升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意平時學(xué)習(xí)需理解記憶。反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等。增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；升高溫度，使反應(yīng)速率加快；對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快，據(jù)此解答。14.下列物質(zhì)與水混合靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）A. 四氯化碳B

15、. 苯C. 乙醇D. 硝基苯【答案】C【解析】【詳解】A四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項A不選；B苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項B不選；C乙醇與水混溶，不分層，選項C選；D硝基苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，選項D不選；答案選C。15.某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0 molL1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10 min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4 molL1、0.6 molL1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A. X22Y22XY2B. 3X2Y22X3YC. 2X2Y22X2YD. X23Y22XY3【答案】C【解析】【詳解】由信

16、息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10 min后，c（X2）=0.4molL-1、c（Z）=0.6molL-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）molL-1：0.6 molL-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是關(guān)鍵。16.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A. 二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似B. 二者互為同系物C. 二者最簡式相同D. 二者相對分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)

17、生加成反應(yīng),單鍵不能與溴水發(fā)生加成；B.同系物的結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；D.根據(jù)分子式來分析。詳解：由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色,A錯誤；乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同,所以不是同系物,B錯誤；乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,二者最簡式都為CH2,C正確；乙烯的分子式為C2H4,聚乙烯的分子式為(C2H4)n,二者式量分別為28,28n,D錯誤；正確選項C。17.下圖所示的兩種有機(jī)物都由碳、氫、氧

18、三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A. 和都含有官能團(tuán)羥基B. 和具有相似的化學(xué)性質(zhì)C. 和為同系物D. 和所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【解析】【分析】由球棍模型可知，的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，官能團(tuán)均為羥基，都屬于飽和一元醇?！驹斀狻緼項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團(tuán)均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

19、都含有1個氧原子，相對分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故D錯誤；故選D。18.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A. 降低溫度B. 升高溫度C. 減小壓強(qiáng)D. 降低反應(yīng)物濃度【答案】B【解析】【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手；【詳解】A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C、減小壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率，故D不符合題意。19.下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說法不正確的是()A. 都是難溶于水的有機(jī)物B. 都能燃燒生成二氧化碳和水C. 其熔、沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而降

20、低D. 其含碳量隨著分子中碳原子個數(shù)增多而增大【答案】C【解析】【詳解】A項、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項、烷烴都是碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、烷烴的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故C錯誤；D項、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個數(shù)增多而增大，故D正確；故選C。20. 生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)B. 飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C. 冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D. 大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖

21、【答案】A【解析】試題分析：A、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；B、飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B錯誤；C、甘油一般濃度不能太高，因為甘油可以吸水，濃度低的時候它會防止人脫水，但是濃度太高它會吸人體內(nèi)的水，C錯誤；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能變成葡萄糖，淀粉水解需要催化劑，D錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷21. 下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A. 還原性：HFHCIHBrHIB. 穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D. 密度：F2Cl2Br2CIBrI，根據(jù)易得不易失，易失不易得原則，F(xiàn)原子最容易得電子，得電子后也就最不容易失

22、電子，離子的還原性：F-CI-Br-HCIHBrHI。C非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易：F2Cl2Br2I2。22.制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（ ）A. 無水硫酸銅B. 濃硫酸C. 新制的生石灰D. 碳酸鈣【答案】C【解析】【詳解】制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結(jié)論。23.如圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)為118的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最

23、外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A項、氨氣分子中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；B項、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵，是直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；C項、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖式為，故C錯誤；D項、二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關(guān)是解答關(guān)鍵

24、。24.在光照條件下，1 mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()A. 4 molB. 8 molC. 2 molD. 6 mol【答案】B【解析】分析：丙烷的分子式為C3H8，烷烴發(fā)生取代反應(yīng)時1個H原子能與1個Cl2分子反應(yīng)。詳解：丙烷的分子式為C3H8，烷烴發(fā)生取代反應(yīng)時1個H原子能與1個Cl2分子反應(yīng)，1mol丙烷最多可與8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，答案選B。25.無水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說法中正確的是()A. 冰醋酸是冰和醋酸的混合物B. 冰醋酸不是純凈的乙酸C. 冰醋酸是無色無味的液體D. 冰醋酸易溶于水和乙醇【答案】D【解析】【分析】冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,

25、乙酸是重要的有機(jī)酸之一,有機(jī)化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。分卷II二、填空題(共6小題,共50分)26.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗

26、裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗有較大影響，實(shí)驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號)。A石灰石B鋅粒C純堿（2）實(shí)驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 _；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)_，_?！敬鸢浮?(1). SiO2 + 2C Si + 2CO (2). b (3). 防止加熱條件下H2與空

27、氣混合爆炸 (4). Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) (5). Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4 (6). SiH42O2 = SiO22H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反

28、應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2 + 2C Si + 2CO。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式

29、為SiH42O2 SiO22H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。27.某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。（2）X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計實(shí)驗方案驗證該

30、反應(yīng)的產(chǎn)物_。【答案】 (1). (2). (3). CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) (4). CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). 2FeO+CO2Fe2O3+CO (7). 檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】【分析】由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與

31、甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗過程知X中含有2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（

32、2）X為CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣

33、體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。28.如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實(shí)驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_、_、_、_、_，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用_，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到_作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個?！敬鸢浮?(1). C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2

34、H2O (2). 無水CuSO4 (3). 品紅溶液 (4). 足量的酸性KMnO4溶液 (5). 品紅溶液 (6). 澄清石灰水 (7). 檢驗SO2是否已被除盡 (8). 防倒吸 (9). 2.4081023【解析】【分析】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、

35、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應(yīng)先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2

36、O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol6.021023mol1=2.4081023個，故答案為：2.4081023?！军c(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。29.已知：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3

37、COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：圖1(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：_；D：_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型：_。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。甲 乙 丙 丁圖2裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(填字母)。A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2實(shí)驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?(1). 羥基 (2). 羧基 (3). CH3CH2OHCH

38、3COOH CH3COOCH2CH3H2O (4). 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） (5). AD (6). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (7). 產(chǎn)生磚紅色沉淀【解析】【分析】A產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH，則D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為乙酸乙酯，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為CH3CH2OH，D

39、為CH3COOH，分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基。（2）反應(yīng)為CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）。（3）在乙醇的催化氧化的實(shí)驗中，根據(jù)裝置圖可以知道，裝置甲用于產(chǎn)生氧氣，可以用雙氧水和二氧化錳，也可以用過氧化鈉和水反應(yīng)，故AD正確，故答案為：AD。實(shí)驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)作催化劑，乙醇被氧化為乙醛，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHO22CH3CH

40、O2H2O，故答案為：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。乙醇被氧化為乙醛，與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，會產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀。30.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_，A_，B_。(2)實(shí)驗室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫出CE化學(xué)方程式：_。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_ (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是_【答案】 (1). NH4HCO3或(NH4)2CO3 (2). NH3 (3). H2O (4). 排水 (5). 向上排空氣 (6). 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (7). 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (8). 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【