3.1電離平衡重點(diǎn)呈現(xiàn)

1、.電離平衡重點(diǎn)呈現(xiàn)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+為例溫度：因弱電解質(zhì)電離為 熱過程，所以升溫電離平衡 移動(dòng)。加水：稀釋，電離平衡 移動(dòng)。冰醋酸或濃醋酸稀釋，離子濃度先增大后減??；稀醋酸稀釋，離子濃度減小。弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_ ? 弱電解質(zhì)存在電離平衡,其離子與分子處于共存狀態(tài)，一般情況下分

2、子 ,離子 .其離子不能大量共存。電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)K=K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化，升高溫度，K值 多元弱酸是 電離的，K1K2（一般要相差105），弱酸的酸性由 電離決定。 ？知道第二步電離難的原因嗎寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：H2S、 Cu（OH）2 Al（OH）3 CH3COONH4 KHCO3 KHSO4溶液的導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子的 、 有關(guān)強(qiáng) 化 訓(xùn) 練1在一定條件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未電離的分子數(shù)與弱酸電離生成的離子數(shù)之比是251，則該酸在此條件下的電

3、離程度為 ( )A 4% B 2% C 1.96% D 2.04%2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO23下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH4下列敘述正確的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電5在CH3COOHCH3COO- +H+ 的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

4、A加入NaOH（S） B加入鹽酸 C加水D升高溫度6在同體積0.3mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中加入足量的鋅,下列說(shuō)法正確的是A硫酸溶液中放出氫氣量最多B醋酸溶液中放出氫氣量最多C鹽酸溶液中放出氫氣量最多D硝酸和鹽酸溶液中放出氫氣相等7在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH下列敘述正確的是A 加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B 加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少D 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)8在KHSO4的極稀溶液中或熔化狀態(tài)下都存在的離子

5、是AH+BHSOCSODK+9將0.1molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A 溶液中氫離子濃度減小 B CH3COOH電離度變大C 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D 溶液中OH減少10下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是A向亞硫酸鈉溶液中滴加液態(tài)溴B向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D向溴化鈉溶液中通入少量氯氣 11由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1, 則c(K+)為：A0.15 molL-1 B0.2 molL-

6、1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-112.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 13下列物質(zhì)的溶液中，存在電離平衡的是( )ACa(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa14、與50 mL 0.5 molL-1 (NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度相同的溶液是（ ）。A）100 mL 1 molL-1的氨水 （B）200 mL 0.5 molL-1的NH4 Cl溶液C）50 mL 0.5 molL-1

7、的CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 molL-1的NH4 NO3 溶液15用蒸餾水逐漸稀釋0.1 mol/L氨水，若維持溫度不變則在稀釋過程中逐漸增大的是( )A、NH 4+的物質(zhì)的量濃度 B、 NH3H2O的物質(zhì)的量濃度C. OH- 的物質(zhì)的量濃度 D、NH 4+ 和OH-的物質(zhì)的量16下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO217把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，

8、溶液的導(dǎo)電性變化不大的是 A.自來(lái)水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸 18在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL ，再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）A開始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B開始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同若將 “200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸”換成“200mL氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸”，則正確的是（）19在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol

9、/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 導(dǎo)電性C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 c(H+)20.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A 弱電解質(zhì) B 強(qiáng)電解質(zhì)C 非電解質(zhì)D 不能確定其類型21.體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含硫離子最多是（）A H2SO4 B H2S C NaHSD Na2S22.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A 熔化時(shí)不導(dǎo)電B 不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C 水溶液的導(dǎo)電能力很差D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存23.在

10、硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是（）A 亞硫酸B 膽礬C 氯水D 鹽酸24.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是（）251mol下列物質(zhì)，在水溶液中能電離出3mol離子的是（）A H2SB Fe2(SO4)3C Ba(OH)2D NaCl26化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑:HIn（溶液）（紅色）H+In（溶液無(wú)色）濃度為0.02mol/L的下列溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是（）A B C D 27下列溶液中H+濃度為0.01mol/L的是（）A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHClC 0.01mol/LHFD 0.005mol/LH2SO4二、非選擇題28在稀氨水中，分別加入下列各物質(zhì)：濃氨水純水少量碳酸鉀固體少量濃硫酸少量氫氧化鈉固體少量硫酸鋁固體（1）能使OH-減小, 使NH4+增大的是_.（2）能使OH-增大, 使NH4+減小的是_.（3）能使OH-和NH4+都增大的是_.（4）能使OH-和NH4+都減小的是_.（以上各空只填物質(zhì)的序號(hào)）29有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離