完整word版浙教新版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)復(fù)習(xí)資料

1、 浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)復(fù)習(xí)資料 第一章 電與磁 【知識(shí)梳理1】 一、磁體： 1、磁性：具有吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)。 2、磁極：每個(gè)磁體都有2個(gè)磁極，分別叫南極（S）和北極（N） 3、磁體間相互作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。 4、磁化：使原來(lái)不顯磁性的物體（鐵）帶了磁性的過(guò)程。（退磁） 二、磁場(chǎng)：磁體周圍存在的一種特殊物質(zhì)叫磁場(chǎng)。 1、基本性質(zhì)：對(duì)放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用； 2、方向（規(guī)定）：磁場(chǎng)中的某一點(diǎn)小磁針靜止時(shí)北極所指的方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。（小磁針N極的指向與磁場(chǎng)方向相同） 三、磁感線：為了描述磁場(chǎng)的方向，在磁場(chǎng)中畫一些有方向的曲線，任何一點(diǎn)的曲線方向都跟放在

2、該點(diǎn)的磁針北極所指的方向一致。（也是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向） 方向：磁體周圍的磁感線都是從磁體北極出來(lái)，回到磁體的南極。（內(nèi)部相反） 四、地磁場(chǎng)：地球是一個(gè)巨大的磁體，地球周圍空間存在著磁場(chǎng)。 1、特點(diǎn)：地磁場(chǎng)與條形磁鐵磁場(chǎng)相似，地磁的N極在地理S極附近。 2、磁偏角：地理的南北極與地磁的南北極之間的夾角。（宋代沈括第一個(gè)發(fā)現(xiàn)） 五、電流的磁場(chǎng)： 1、奧斯特實(shí)驗(yàn)證明了：通電直導(dǎo)線周圍存在磁場(chǎng)； 2、通電直導(dǎo)線磁場(chǎng)的特點(diǎn)：以通電直導(dǎo)線上各點(diǎn)為圓心的同心圓； 磁場(chǎng)方向在與直導(dǎo)線垂直的平面上。 3、通電螺線管磁場(chǎng)：磁場(chǎng)與條形磁鐵很相似，也有南北極；磁場(chǎng)方向與電流方向有關(guān)。 判斷螺線管磁極安培定則學(xué)會(huì)用【知識(shí)

3、梳理2】 一、電磁鐵： 組成：通電螺線圈和鐵芯；帶鐵芯的通電螺線圈 優(yōu)點(diǎn)：（1）磁性有無(wú)可以由電流有無(wú)控制；（2）磁場(chǎng)方向可以由電流方向控制； （3）磁性強(qiáng)弱可以由電流大小、線圈匝數(shù)控制。 應(yīng)用：電鈴、電磁起重機(jī)、電磁選礦、電磁繼電器、電話等 電磁繼電器：是一個(gè)由電磁鐵控制的自動(dòng)開關(guān)。 （1）工作過(guò)程：控制電路通電，電磁鐵有磁性，吸引銜鐵，達(dá)到控制作用。 （2）作用：低電壓、弱電流控制高電壓、強(qiáng)電流。 二、磁場(chǎng)對(duì)電流的作用： ）（通電的導(dǎo)體在磁場(chǎng)中要受到力的作用。-1、作用力方向影響因素：電流方向、磁感線（或磁場(chǎng)）方向。 2、能量變化：電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。 1 3、直流電動(dòng)機(jī)：（1）改變直流電動(dòng)

4、機(jī)轉(zhuǎn)向：改變電流方向或改變磁場(chǎng)方向。 （2）直流電動(dòng)機(jī)模型通電后不能轉(zhuǎn)動(dòng)的原因可能是：線圈處于平衡位置。 換向器的作用：改變線圈中電流的方向。 左手定則 伸開左手，讓磁感線穿入手心（手心對(duì)準(zhǔn)N極，手背對(duì)準(zhǔn)S極），四指指向電流方向，那么拇 指的方向就是導(dǎo)體受力方向。 【原理】：當(dāng)你把磁鐵的磁感線和電流的磁感線都畫出來(lái)的時(shí)候，兩種磁感線交織在一起，按 照向量加法，磁鐵和電流的磁感線方向相同的地方，磁感線變得密集；方向相反的地方，磁感線變得稀疏。磁感線有一個(gè)特性就是，每一條同向的磁感線互相排斥！磁感線密集的地方“壓力 大”，磁感線稀疏的地方“壓力小”。于是電流兩側(cè)的壓力不同，把電流壓向一邊。拇指的方

5、向就是這個(gè)壓力的方向。 .電流方向與磁場(chǎng)方向垂直【適用情況】: 換向器的作用：每當(dāng)線圈剛轉(zhuǎn)過(guò)平衡位置時(shí)，就自動(dòng)改變線圈中的電流方向，使線圈 按原來(lái)的方向持續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)下去。（平衡位置：線圈平面與磁感線垂直的位置。） 改變直流電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)向：改變電流方向或改變磁場(chǎng)方向。 改變直流電動(dòng)機(jī)轉(zhuǎn)速：改變電流大小或改變磁體的強(qiáng)度 直流電動(dòng)機(jī)模型通電后不能轉(zhuǎn)動(dòng)的原因可能是：線圈處于平衡位置、磁體的磁性太弱、接觸不良等 七、電磁感應(yīng)現(xiàn)象：（法拉第發(fā)現(xiàn)） 磁生電 1、產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件：（1）閉合電路；（2）一部分導(dǎo)體（3）做切割磁感線運(yùn)動(dòng)。 2、產(chǎn)生感應(yīng)電壓的條件：導(dǎo)體做切割磁感線運(yùn)動(dòng)。（電路可以斷開） 3、感應(yīng)電流方

6、向影響因素：導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動(dòng)方向和磁場(chǎng)方向。 4、電磁感應(yīng)中能量變化：機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。 5.影響感應(yīng)電流大小的因素：導(dǎo)線切割磁感線的速度大小磁體的強(qiáng)度 切割導(dǎo)線的條數(shù)（線圈匝數(shù)）切割導(dǎo)線的有效長(zhǎng)度 5. 交流電：周期性改變方向的電流。我國(guó)交流電的周期是0.02秒、頻率是50赫。 八、直流電動(dòng)機(jī)和交流發(fā)電機(jī)的比較：（都包括定子和轉(zhuǎn)子） 比較項(xiàng)目 電動(dòng)機(jī) 發(fā)電機(jī) 原 理 通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng) 電磁感應(yīng)現(xiàn)象 造構(gòu)磁鐵、線圈、換向器、電刷 磁鐵、線圈、滑環(huán)、電刷 能量轉(zhuǎn)化 電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能 線圈內(nèi)部電流交流電 交流電 線圈外部電流 直流電交流電 外部電路元件 直流電源 用電器（

7、電流表） 九、家庭電路： 1、組成：由進(jìn)戶線、電能表、斷路器、插座、燈座和開關(guān)等組成。（前三個(gè)安裝順序不能顛倒） 2、進(jìn)戶線：火線和零線：火線和零線之間電壓值為220伏，零線和地線之間的電壓值為0。 2 ）、用測(cè)電筆辨別火線和零線：（1 、氖管、彈簧、筆尾金屬體1000千歐）測(cè)電筆的結(jié)構(gòu)：筆尖金屬體、大電阻（約 使用方法：手觸筆尾金屬體；筆尖金屬體接觸被測(cè)導(dǎo)線 判別方法：觸火線氖管發(fā)光火線；觸零線氖管不發(fā)光零線 :火線、測(cè)電筆、人體、大地構(gòu)成一個(gè)通路，小電流通過(guò)氖管使之發(fā)光。測(cè)量原理 3、電能表：測(cè)量用戶消耗電能多少（即電功）的儀表。 正常工作電流（額定電流）；”的含義：220V正常工作電壓；

8、5A表上“220V、5(20)A 20A表示干路中允許通過(guò)的最大電流是 電能表的讀數(shù)：最后一位為小數(shù)，前后兩次示數(shù)的差即為某段時(shí)間消耗的電能 、熔斷器（內(nèi)裝保險(xiǎn)絲）：封閉管式熔斷器、插入式熔斷器；4 電流過(guò)大時(shí)保險(xiǎn)絲自動(dòng)熔斷，切斷電路，起保護(hù)作用。保險(xiǎn)絲的作用：當(dāng) 保險(xiǎn)絲的材料：熔點(diǎn)低、電阻率大的鉛銻合金制成 選用保險(xiǎn)絲的原則：使保險(xiǎn)絲的額定電流等于或稍大于電路中的正常工作電流。 、插座短火線和零線相碰保險(xiǎn)絲熔斷的原因：電路過(guò)載（電路中總功率過(guò)大）或短路（即 路、燈座短路等）使電路中電流過(guò)大造成的。 保險(xiǎn)絲的連接：串聯(lián)在干路（火線）上； 從而起到保護(hù)作用。使電路中電流過(guò)大時(shí)，能自動(dòng)切斷電路，斷

9、路器：當(dāng)電路過(guò)載或短路、5 的作用?？墒謩?dòng)合上或切斷。相當(dāng)閘刀開關(guān)和熔斷器兩個(gè)原件 斷路器的接法：串聯(lián)接在火線上。 A、電流不是很大，電路正常；工作原理：兩金屬片受、當(dāng)電路發(fā)生短路或過(guò)載時(shí)，電路中的電流過(guò)大，雙金屬片被過(guò)大電流過(guò)度加熱，B熱膨脹，但由于膨脹程度不同，造成金屬片彎曲，頂撞鎖簧裝置，在彈簧彈力作用下，接觸斷 開，電路切斷。 6、插座： 兩孔插座：一個(gè)孔接零線，一個(gè)孔接火線 把家用電器上的插頭插在插座里，家用電器就連入電路 三孔插座：上接地、左零、右火，與接地插孔相對(duì)的插頭腳是接用電器金屬外殼。 接地線的作用：防止金屬外殼漏電而造成人體觸電。 十、安全用電：1、安全電壓：36V；在潮

10、濕環(huán)境中，安全電壓應(yīng)在24伏甚至12伏以下。 2、四種觸電形式：?jiǎn)尉€觸電、雙線觸電、高壓電弧觸電、跨步電壓觸電 3、安全用電的原則: 不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。 4、觸電急救：首先要立即切斷電源或用絕緣體挑開電線 5、安全用電常識(shí)：特別警惕的是本來(lái)不該帶電的物體帶了電，本來(lái)是絕緣的物體的卻不絕 緣了。第二章 微粒的模型與符號(hào) 【知識(shí)梳理1】 一、模型與符號(hào) 3 模型模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型的作用： 1、 的示意可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過(guò)程、）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3（2、符號(hào)的作用：1）、簡(jiǎn)單明了

11、地表示事物（2） 可避免由于表達(dá)的文字語(yǔ)言不同引起的混亂其中表示3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子， 化合物的是（ B ） 水分解過(guò)程的模型你能說(shuō)出多少相關(guān)的信息?4 (3)、水是由氫元素和氧元素組成的2）、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程（1）、分子由原子構(gòu)成。（原子不能再分， 5）、在化學(xué)變化過(guò)程（4）、在化學(xué)變化過(guò)程 中分子可以成分更小的原子。（ 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只是5 分子之間的距離發(fā)生了變化而已。 二、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 同種分子性質(zhì)相同

12、，不同種分子性質(zhì)不同。1）運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）-擴(kuò)散現(xiàn)象（ 分子運(yùn)動(dòng)論 （2）間隔 -酒精和水混合實(shí)驗(yàn) （3）引力、斥力 三、構(gòu)成物質(zhì)有三種微粒：分子、原子、離子 1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（:如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 2、由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO等 43、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：水HO、二氧化碳CO、氮?dú)釴、氫氣H、二氧化硫SO 22222五氧化二磷PO、一氧化碳CO、甲烷CH、氧氣O、蔗糖、酒精等 22454、不同種類和不同數(shù)量的原子能

13、構(gòu)成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮?dú)?5、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子 6、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。 如金剛石和石墨；紅磷和白磷等 7、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu)性質(zhì) 四、分子與原子的比較 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 構(gòu)成物質(zhì) 分子 化學(xué)反應(yīng)中能再分 微粒；運(yùn)動(dòng)；有質(zhì)量；有間隔 原子能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)中不能再分水電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣。氫氣與氧氣體積之比是2：1，質(zhì)量之比1：8。 原子是化反應(yīng)中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：如金屬由原子直接構(gòu)成，金剛石、石墨等碳的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成等等 4 五、原子是化學(xué)反應(yīng)

14、中的最小微粒。 質(zhì) 子 ：每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 （帶正電） 原子 （帶正電） 中 子 （不帶電）（氫原子沒(méi)有中子） 核外電子（帶負(fù)電）：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 說(shuō)明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。 2、質(zhì)子和中子又是由更小的微?？淇藰?gòu)成 3、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 六、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個(gè)宏觀概念。 因此元素有只講種類不論個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。（2）地殼中含量最多的前四種元素是：氧（O）、硅（Si）、 鋁（Al）、鐵（Fe）（2）、海水中的元素：量最

15、高的是氧，其次是氫，還含有氯元素、鈉元素等 （3）、人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮（介紹人體中各元素的作用） 同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的互稱 1、同位素原子：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。 2、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等 3、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實(shí)心原子結(jié)構(gòu)模型湯姆森：“湯姆森模型”、盧瑟福： “核式模型玻爾：“分層模型”“電子云模型” 4、第一個(gè)提出原子概念的人是 道爾頓 ；第一個(gè)發(fā)現(xiàn)電子的人是 湯姆生

16、 5、帶電的原子或原子團(tuán)離子 在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。 6、相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所 得的比值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比。相對(duì) 原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有單位。 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個(gè)宏觀概念。， 因此元素有只講種類不論個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定 七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似

17、。 八、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 化學(xué)式表示的意義： （1）、表示某種物質(zhì)名稱；（2）、表示該物質(zhì)由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比；（4）、表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子：（5）、表示該物質(zhì)由什么分子構(gòu)成：（6）、表示一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成(7) 表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(8) 表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比（9）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10）表示組成該物質(zhì)各元素的化合價(jià) 常見單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣O 、氫氣H 、氯氣Cl、氮?dú)釴 、碘I 、鐵Fe 、銅Cu 、水銀222 22Hg、硫S 、磷P 、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨都是 C 、氦氣He、氖氣

18、Ne 單質(zhì)和化合物 5 例：氧氣單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)純凈物 例：水 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物 物質(zhì) 、所有的溶液 ：如空氣、天然水、鹽酸 混合物 氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。 、元素的存在形態(tài)1 如：氧氣中的氧元素以單質(zhì)形態(tài)存在的叫做元素的游離態(tài)。 如：水中的氫元素和氧元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)。 如果某種物質(zhì)中，既有元素的游離態(tài)，又有元素的化合態(tài)，這種物質(zhì)一定是混合物。 、國(guó)際上采用公認(rèn)的符號(hào)來(lái)表示元素，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。2 表示、表示該元素的一個(gè)原子，如O、表示某種元素，如元素符號(hào)的意義：AO表示氧元素；B 2O

19、可表示二個(gè)氧原子。一個(gè)氧原子，則 2H：表示兩個(gè)氫原子3、H：表示每個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成2 九、常見元素的化合價(jià)的一些規(guī)律：，非金屬元素顯+1價(jià)）A化合價(jià)有正、負(fù)之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價(jià)（氫為分子里單質(zhì)在化合物里，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零；D在；負(fù)價(jià)（氧顯-2價(jià)）C同一元素在同一化合物中化合價(jià)也可F零；E有些元素的化合價(jià)是可變的；元素的化合價(jià)為 能不同?？谠E：一價(jià)氯氫鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵、二四碳；元素的化合價(jià) 二四六硫價(jià)齊全；銅汞二價(jià)最常見；化合價(jià)要記清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1 原子團(tuán)的化合價(jià)：

20、HCO CO NO ClO SO MnO SO OH NH33334 344 碳酸氫根 亞硫酸根高錳酸根 銨根 碳酸根 硝酸根 氯酸根硫酸根 氫氧根 化合物化學(xué)式的書寫：根據(jù)元素的化合價(jià)，寫出化學(xué)式。方法：先寫元素符號(hào)在其上方標(biāo)出化合價(jià)利用交叉法在對(duì)應(yīng)元素的右下角標(biāo)出原 ！子個(gè)數(shù)。要注意各元素原子的個(gè)數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比 】【知識(shí)梳理2 一、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子定義 （即核電荷數(shù)）的具有相同質(zhì)子數(shù) 總稱同一類原子為元素。 中的最小微粒化學(xué)變化區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù) 組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物） 既講種類，又講個(gè)數(shù) 構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì) 使用 描述物質(zhì)的宏觀組成 微觀結(jié)構(gòu)（構(gòu)成）描述

21、物質(zhì)的 聯(lián)系 元素是原子的總稱；元素的種類由原子中的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定 6 二、離子符號(hào)的表示： 標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。先寫上元素符號(hào)，在其右上角2+3+3+2+ 2+、 ClFe、Mg、KFe、AlNaCa 如 有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個(gè)整體即可，稱為某某根離子、 22OH碳酸根離子 COSONO、 如：銨根離子 NH3443 必須省略 1 數(shù)前符后 注意：右上角 三、化學(xué)符號(hào)及含義 “”省略前加數(shù)字，1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào) 個(gè)鈣原子（只有微觀含義） 2Ca 表示個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) （單個(gè)的元素符號(hào)除外）：化學(xué)式前加數(shù)字2.若干個(gè)分子 n個(gè)二氧化硫分

22、子nSO 2N 個(gè)氮分子 2HO 個(gè)水分子 2 22 電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，3.若干個(gè) 2-2 2- 個(gè)硫酸根離子 個(gè)硫離子 2Ca2SO 2S個(gè)鈣離子 4 2 3 個(gè)亞鐵離子3Fe 2Fe3 個(gè)鐵離子 nOHn 個(gè)氫氧根離子 正上方元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的4. 的化合價(jià)價(jià) 水中氫元素 元素 HO a 價(jià)的鈣元素 價(jià)的氧2 必須不省略 1 符前數(shù)后 注意：正上方 化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字的意義5. 2+ 等。、2H、2Mg2N（1）、化學(xué)符號(hào)前面：表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)。如2-2 SO。H2）、化學(xué)符號(hào)右下角：表示一個(gè)分子（或原子團(tuán)）中含有

23、某原子的個(gè)數(shù)。如、（42 表示一個(gè)離子帶個(gè)單位的電荷。）、化學(xué)符號(hào)右上角：（3 表示化合物中某元素的化合價(jià)。（4）、化學(xué)符號(hào)正上方：）、元素符號(hào)左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）5。（ 。（6）、元素符號(hào)左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對(duì)原子質(zhì)量） 記牢關(guān)系：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價(jià)在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負(fù)與元素化合價(jià)的正負(fù)相一致。 說(shuō)出微粒周圍數(shù)字的“2”的含義 7 2 前：表示個(gè)鈣離子，后：每個(gè)鈣離子帶個(gè)單位的正電荷Ca后：每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子 前：表示個(gè)水分子 HO 2 價(jià)。CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2: 6.化學(xué)式的意義：以CO為

24、例2 （1）表示某種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w） ）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（2 ）表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成）（3 ）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）（4 5）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成）（6）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44） （7）表示組成該物質(zhì)各元素的原子個(gè)數(shù)比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比是1：1） （8）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.27%） 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 1.相對(duì)分子質(zhì)量M=化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

25、的總和 2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為 y x m：m（原子個(gè)數(shù)(x)的相對(duì)原子質(zhì)量） ：（原子個(gè)數(shù)(y)的相對(duì)原子質(zhì)量） 或某元素的質(zhì)量?相對(duì)原子質(zhì)量某元素原子個(gè)數(shù)100% 100%3.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4100% 100%.混合物的總質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度、百分含量） 5.某元素的質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； /該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某元素的質(zhì)量 某物質(zhì)的質(zhì)量= 第三章 空氣與生命 【知識(shí)梳理1】 一、空氣 1、空氣是維持人類生命的必須物質(zhì)，也是一種十分重要的天然資源。

26、空氣的成分是比較固定的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，約為：氮?dú)?，氧氣，其他氣體（二氧化碳。）。 2、測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：紅磷在空氣中燃燒（4P5O2PO） 5 2 2 二、氧氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：氧氣無(wú)色無(wú)味，通常情況下不易溶于水，密度比空氣略大。 液態(tài)是淡藍(lán)色液體，固態(tài)是藍(lán)色雪花狀的 化學(xué)性質(zhì)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。2、供給呼吸。3、氧氣能夠助燃。 反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫在氧氣中燃燒 SO SO 發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣體生成 22 帶火星的木條放在氧氣中 CO CO木條復(fù)燃 2 2 紅磷在氧氣中燃燒 4P5O2PO產(chǎn)生大量白煙，生成白色粉末 5 22 8 O劇烈燃燒，產(chǎn)生白

27、色固體OAl32Al鋁箔在氧氣中燃燒 43 2 2 劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體2OFeO細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 3F 4 2 3 FeO2O鐵生銹 4F3（氧化鐵：紅棕色）緩慢氧化3 2 2 三、反應(yīng)類型 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)， （）可用C=A+B+來(lái)表示 （） 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)， 可用A+B+=C來(lái)表示 （） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑。 塑料.橡膠的老化 緩慢氧化 金屬銹蝕 氧化反應(yīng) 自 食物的腐壞 燃 呼吸作用 劇烈氧化 燃燒 爆炸 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 例如

28、 12H+O=2HO, 2CH+2O=CO+2HO, 3 CaO+HO=Ca(OH)2 22222224反應(yīng)是氧化反應(yīng)，是化合反應(yīng)。 因此，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定上氧化反應(yīng)。 四、氧氣的制備 （） 工業(yè)上采用分離空氣法制取氧氣（物理變化，根據(jù)氮?dú)馀c氧氣沸點(diǎn)不同） （） 利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法： KMnOMnO2KMnOO 加熱分解高錳酸鉀 24242MnO 2 2KCl3O2KClO 分解氯酸鉀制取氧氣 32 MnO 2HO=HO+O分解過(guò)氧化氫 2222 通電 O2H 2HO 電解水 222五、加熱高錳酸鉀制氧氣 （1）實(shí)驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收離熄(茶莊定點(diǎn)收利息) 查-

29、檢查裝置的氣密性 裝-裝藥品 定-把試管固定到鐵架臺(tái)上 點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈加熱(先預(yù)熱) 收-收集氣體 離-把導(dǎo)氣管從水槽中取出 熄-熄滅酒精燈 （2）注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 9 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 處鐵夾夾在離管口約1/3 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中 此時(shí)收集氣體不純）的空氣, 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 把空氣排盡用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部: 用帶火星的木條放在集氣瓶口， （3）排空氣法收集時(shí)氧氣

30、的驗(yàn)滿：如果復(fù)燃，說(shuō)明已滿。 六、滅火和火災(zāi)自救 溫度達(dá)到 以上 著火點(diǎn) （1） 可燃物燃燒條件 （2） 跟氧氣充分接觸 溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下 滅火方法 移出可燃物 跟氧氣隔絕 七、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒 1、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng) （1）化合反應(yīng)：A+B C （多變一） （2）分解反應(yīng)：A B+C（一變多） 2、 質(zhì)量守恒定律 （1） 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律。 （2） 質(zhì)量守恒定律的解釋 原子種類沒(méi)有變化 反應(yīng)前后 原子數(shù)目沒(méi)有增減 （3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量： 原子種類 元素種類 原子數(shù)目 物質(zhì)總質(zhì)量 3、 化學(xué)方程式。 （

31、3） 定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 （4） 化學(xué)方程式的書寫原則： 一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律 （5） 書寫化學(xué)方程式的方法和步驟。 （6） 化學(xué)方程式表示的意義 表示反應(yīng)物和生成物的種類 表示反應(yīng)的條件 表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù) 表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 八、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 （1）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 （2）計(jì)算步驟： 設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量 01 寫出簡(jiǎn)明答案 列出比例式求解 九、二氧化碳 1、物理性質(zhì)：二氧化碳通常是一種無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大、微溶于水

32、的氣體） （固態(tài)二氧化碳稱為干冰，可制制冷劑，用于人工降雨。2、化學(xué)性質(zhì)：a二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒， b二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，生成碳酸使溶液變紅 （CO+HO=HCO） 3222c加熱后溶液又變紫色是因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定，受熱易分解 （HCO=HO+CO ） 2 232、實(shí)驗(yàn)室制法：一般用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 23224、檢驗(yàn)方法：將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁。 CO+Ca(OH)=CaCO +HO 2322【知識(shí)梳理2】 一、生物的呼吸 1、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。 （7） 呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺

33、兩大部分組成） 鼻腔 鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細(xì)菌 黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細(xì)胞 呼吸道 咽：空氣和食物的共同通道 喉：會(huì)厭軟骨和聲帶 氣管、支氣管 肺泡管（有很多肺泡） 肺 肺泡：由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，外有毛細(xì)血管和彈性纖維 （2）呼吸運(yùn)動(dòng) 吸氣：肋間外肌、膈肌收縮 肋骨向上向外移動(dòng)（膈肌頂部下降） 胸腔容積擴(kuò)大 肺擴(kuò)張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小 外界氣體進(jìn)入肺泡 呼氣：肋間外肌、膈肌舒張 肋骨下降，膈肌頂部回升 胸腔容積縮小 肺借彈性縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大 肺內(nèi)氣體排出肺泡 （3） 肺泡內(nèi)氣壓變化 吸氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓 呼氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓 呼吸運(yùn)動(dòng)的機(jī)理 膈肌 橫

34、膈 肋間外肌 肋間內(nèi)肌 肋骨 胸腔體積 胸腔內(nèi)壓 氣流 吸氣 收縮變的扁平 收縮 舒張 向上向外移 增大 減小 進(jìn)入肺部 呼氣 舒張恢復(fù)拱型 舒張 收縮 向下向內(nèi)移 減小增大 離開肺部 2、動(dòng)物的呼吸： 動(dòng)物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。 3、植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會(huì)呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。 11 呼吸作用：是一個(gè)緩慢氧化過(guò)程，動(dòng)植物和各種微生物都能進(jìn)行呼吸。生物體通過(guò)呼作用， 吸進(jìn)氧氣使體內(nèi)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化分解為二氧化碳和水，釋放出能量。 酶 葡萄糖氧氣 二氧化碳水能量 二、光合作用 1、光合作用的過(guò)程 光合作用是綠色植物在陽(yáng)光的作用下，利用二氧化碳和

35、水等物質(zhì)制造有機(jī)物，并放出氧氣的過(guò)程。 + 水 有機(jī)物（淀粉）+氧氣光合作用的反應(yīng)過(guò)程可表示為： 二氧化碳 光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。 光合作用的意義：光合作用為一切生物提供食物 光合作用為一切生物 提供能量 光合作用為一切生物提供氧氣 光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個(gè)過(guò)程，區(qū)別如下： 光合作用 呼吸作用 植物活細(xì)胞都能進(jìn)行在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行 在光照下才能進(jìn)行 有無(wú)光都能進(jìn)行 吸收二氧化碳，放出氧氣 吸收氧氣，放出二氧化碳 制造有機(jī)物，貯藏能量 分解有機(jī)物，釋放能量 光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動(dòng)所需的能量，

36、兩者互相依存和對(duì)立。 三、自然界中碳和氧的循環(huán) 1、 自然界中的氧循環(huán) （1） 自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。 （2） 自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。 2、 自然界中的碳循環(huán)。 （1） 自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。 （2） 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。 第四章 植物與土壤 4-1土壤的成分 1土壤中的土壤生物有動(dòng)物、植物、和微生物。土壤中的非生命物質(zhì)種類有礦物質(zhì)、有機(jī) 質(zhì)、水分和空氣。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成，其中的礦物質(zhì)顆粒占固體部 分的95左右。 2書本測(cè)量土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)： 21 若所取用的土壤體積為V；

37、此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒(méi)土壤，用去的水0的體積為V；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒(méi)鐵塊，1用去的水的體積為V。 2（1） VV ，因?yàn)橥寥篱g隙中有空氣。 21V1?V2 ?100% 。 （2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)的算式為： V 體。將土壤浸出液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，和死亡的生物3土壤中的有機(jī)物主要來(lái)自生物的排泄物 。最終在坩鍋內(nèi)得到的物質(zhì)是無(wú)機(jī)鹽 化學(xué)物理 、4、土壤的形成：風(fēng)化作用、流水沖刷和侵蝕、冷熱驟變、冰劈作用。土壤是在 風(fēng)化形成的。生物 等因素共同作用下和 4-2各種各樣的土壤砂 礦物質(zhì)顆粒的大小和比例 ，土壤中礦物質(zhì)顆

38、粒根據(jù)大小分1、影響土壤結(jié)構(gòu)的主要因素是 三種。 黏粒 、 粉砂粒 和粒 壤土類土壤和 、砂土類土壤 黏土類土壤 2、根據(jù)土壤中三種顆粒的比例不同，將土壤分為 透水性最強(qiáng)的是 ； ，最弱的是 黏土類土壤三種。其中土壤通氣性最強(qiáng)的是 砂土類土壤 砂，最弱的是 ；保水性最強(qiáng)的是 黏土類土壤 砂土類土壤 ，最弱的是 黏土類土壤 ，通氣透水、保水保肥 壤土類土壤 ，因?yàn)?土類土壤 。三種土壤中最適宜植物生長(zhǎng)的是 水分，黏 1 ，而在砂土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該土壤中空氣與水分的比例 接近1： 粉粒、黏粒類土壤最容易搓成條，因?yàn)槠?小于 水分。黏土 土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn) 弱。強(qiáng) ，但通氣透水

39、能力 多， 黏性強(qiáng)，這樣的土壤保水保肥能力 C、壤土類土壤A、黏土類土壤B、砂土類土壤 植物的根與物質(zhì)吸收4-3 這一器官吸收進(jìn)入植物體中。1土壤中的水分和無(wú)機(jī)鹽都是通過(guò)根 這些因素有關(guān)。結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況2植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的 。研究發(fā)現(xiàn)地下水位越高，植物根系的平均長(zhǎng)度就越 短 沒(méi)有明 直根系，根系3一株植物所有的根合在一起叫做 ，有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做 須根系。 顯主側(cè)根之分的根系叫做 31 DEF 下列植物沒(méi)有主側(cè)根之分的是： 水稻 F 小麥 E蔥D A大豆 B青菜 C菠菜 位置。根尖 書本“根的吸水部位在哪里”的實(shí)驗(yàn)中：證明植物根吸水的主要部位在根的4

40、讀書本根尖的縱切面顯微結(jié)構(gòu)圖回答5 ，利于根不斷在土壤中生長(zhǎng)；根冠細(xì)胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：在根尖的最前端，起1、根冠保護(hù)作用 細(xì)胞較大，排列不整齊。 ；分生區(qū)細(xì)胞細(xì)胞小、排列緊密，細(xì)胞壁薄，細(xì)胞質(zhì)濃，沒(méi)有液泡，細(xì)胞核大2、分生區(qū)中的 能力，可以使根的細(xì)胞數(shù)目不斷增加。具有分裂 ，能較快生長(zhǎng)，因而能使根長(zhǎng)長(zhǎng)，使根不伸長(zhǎng)區(qū)中細(xì)胞顯著伸長(zhǎng)，細(xì)胞壁薄、有較小液泡3、 斷伸向土壤深處。根的長(zhǎng)度能不斷增加，就是因?yàn)椋悍稚鷧^(qū)細(xì)胞能分裂和伸長(zhǎng)區(qū)細(xì)胞能伸長(zhǎng)的 緣故。（又叫成熟區(qū)）中的細(xì)胞細(xì)胞壁厚，有較大的液泡，內(nèi)有導(dǎo)管（把根吸收的水分運(yùn)送、根毛區(qū)4 根毛伸入土壤顆粒的空根毛區(qū)有大量的根毛。到莖）表皮細(xì)胞向外突起形成不同長(zhǎng)度的根毛， 隙內(nèi)，大大增加了它與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養(yǎng)分。 5、植物根尖吸水和無(wú)機(jī)鹽的主要部位：根毛區(qū)一般情況下，當(dāng)植物根毛細(xì)胞的細(xì)胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分