九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子練習(xí) （新版）粵教版

1、2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()原子和離子1知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2認(rèn)識(shí)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，知道原子的構(gòu)成。3認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的意義。4了解離子的形成過程。1原子是什么掃描隧道電子顯微鏡拍攝的硅原子圖像(如圖所示)，通過掃描探針顯微鏡移動(dòng)硅原子形成的文字“中國”(如圖所示)。(1)什么是原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子沒有發(fā)生變化。(2)活動(dòng)探究：加熱氧化汞【實(shí)驗(yàn)】將紅色粉末氧化汞放入試管加熱，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】紅色粉末漸漸消失，試管壁上出現(xiàn)銀白色金屬光澤的物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃?！窘Y(jié)論】氧化汞汞氧氣 (HgO) (

2、Hg)(O2)解析：我們從微粒的角度來看氧化汞在加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)變化(如下圖所示)：由圖片可知：在化學(xué)變化中，氧化汞分子發(fā)生了變化，而構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子并沒有發(fā)生變化，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)?？梢姡瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：a原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。b原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有發(fā)生變化。(3)原子的特性原子也是在不斷地運(yùn)動(dòng)的；原子之間有間隔；原子很小?！纠?】用微粒的名稱填空：(1)水變成水蒸氣時(shí)，_沒有變化；(2)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒_；(3)氧化汞分解的變化中最小的微粒是_、_；(4)氧

3、化汞分解反應(yīng)后生成的新物質(zhì)的微粒是_、_。解析：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，不同的物質(zhì)構(gòu)成微粒不同；不同的物質(zhì)變化微粒表現(xiàn)也不同。水變成水蒸氣發(fā)生的是物理變化，分子本身沒有變化，只是分子之間間隔變大。水是由分子構(gòu)成的，保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。氧化汞分解發(fā)生的是化學(xué)變化。答案：(1)水分子(2)水分子(3)汞原子氧原子(4)汞原子氧分子2原子內(nèi)部有何奧秘(1)人類認(rèn)識(shí)原子的歷程公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。道爾頓原子模型(如圖甲所示)：19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。湯姆生原子模型(如

4、圖乙所示)：1897年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中含有帶負(fù)電荷的電子，并認(rèn)為一切原子中都含有電子，表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，揭示了原子還可以再分。盧瑟福原子模型(如圖丙所示)：盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子中有帶正電荷的原子核，提出原子核中有質(zhì)子和中子微?！，F(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的(如圖所示)。(2)原子的結(jié)構(gòu)原子是由位于中心的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，故所帶的電量相等且電性相反，整個(gè)原子不顯電性。

5、即：核外電子(一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷)原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核、質(zhì)子、中子、電子都是構(gòu)成原子核的更小微粒，它們間的大小有什么關(guān)系？原子很小，原子核更小，如果把原子比做龐大的體育場(chǎng)，原子核只不過是運(yùn)動(dòng)場(chǎng)中心的一只螞蟻(如圖所示)。那些比原子核更小的電子，就在原子核外廣闊的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。原子和原子核相對(duì)大小的形象比較下表中列出了質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量：構(gòu)成原子的微粒質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量原子核質(zhì)子1.67310271.007中子1.67510271.008電子9.10910311/1 836從中可看出：質(zhì)子的質(zhì)量約等于中子的質(zhì)量，與質(zhì)子和中子相比較，電子質(zhì)量極小，可以忽略不計(jì)，所

6、以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！净顒?dòng)探究】下表中列出了幾種常見原子內(nèi)部構(gòu)成微粒的數(shù)目、所帶電荷數(shù)以及相對(duì)原子質(zhì)量。原子原子核核外電子數(shù)(每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)(每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷)中子數(shù)(中子不帶電)氫1011氦2224鋰3437碳66612氮77714氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵26302656比較各原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，你能從中得出哪些結(jié)論？比較表格中數(shù)據(jù)可以得出：a不同種的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同；b質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；c質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；d相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；e并不是所有原子核中

7、都有中子(如氫原子)等。原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成；不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)?！纠?】由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪原子的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是()。A銪原子的質(zhì)子數(shù)為63B銪原子的中子數(shù)為63C銪原子的核外電子數(shù)為152D銪原子的質(zhì)量為152解析：在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。答案：A3原子的質(zhì)量有多大下表中列出了幾種常見原子的質(zhì)量：幾種常見原子實(shí)際質(zhì)量/kg氫原子1.6741027

8、碳原子1.9931026氧原子2.6571026鐵原子9.2881026哇！太小了，記憶、書寫、計(jì)算都不方便！有什么辦法方便地表示原子質(zhì)量呢？為了方便，國際上采用統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)來衡量原子的質(zhì)量。(1)相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)相對(duì)原子質(zhì)量的定義式：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)的一個(gè)比值，其單位是“一”，用符號(hào)“1”表示，通常省略，絕不能將它跟原子實(shí)際質(zhì)量的單位“g”混淆?！纠?】某原子的實(shí)際質(zhì)量是一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12的24倍，則該原子的相對(duì)

9、原子質(zhì)量為()。A1/12B24C48D12解析：答案：B4原子結(jié)構(gòu)示意圖用什么方法能形象直觀、簡(jiǎn)便地表示原子核外的電子圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)呢？用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。注意哦！核外電子分層排布是有規(guī)則的：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。下表列出了118號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)：下表中列出了稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子最外層電子數(shù)與原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的關(guān)系：原子最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8(He為2)穩(wěn)定不易得失電子穩(wěn)定金屬原子一般4不穩(wěn)定易失電子活潑非金屬原子一般4不穩(wěn)定易得電子活潑最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；最外層電子

10、數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似?！纠?】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)中，表示金屬原子的是()。解析：掌握三類原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，故答案選B。答案：B5離子怎樣形成(1)什么是離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。失去或得到電子而顯了電性的原子就是離子。(2)活動(dòng)探究：氯化鈉的形成【實(shí)驗(yàn)28】將金屬鈉點(diǎn)燃后迅速放入集滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】發(fā)出黃色火焰，瓶中黃綠色氣體消失，并產(chǎn)生大量白煙?！窘Y(jié)論】鈉氯氣氯化鈉 (Na)(Cl2) (NaCl)鈉原子和氯原子是怎樣生成氯化鈉的呢？解釋：我們從微粒的角度來看時(shí)發(fā)生的化學(xué)變化(如圖所示)。鈉原子和氯原子

11、是怎么生成氯化鈉的呢？每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉陽離子(Na)，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成氯陰離子(Cl)。鈉陽離子和氯陰離子相互作用結(jié)合成化合物氯化鈉(NaCl)，即氯化鈉是由離子構(gòu)成的。(3)離子的形成在化學(xué)變化中，原子得到或失去電子后形成離子。金屬原子易失去電子形成陽離子，非金屬原子易得到電子形成陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)中不存在分子或原子?！纠?】下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是()。A反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子B反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成

12、解析：由圖示可知：氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，其中不會(huì)含有氯化鈉分子。答案：D6原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系陽離子原子陰離子原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。【例6】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)，請(qǐng)根據(jù)該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題。(1)當(dāng)a_時(shí)該粒子表示的是原子；(2)當(dāng)a_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的陽離子；(3)當(dāng)a_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。解析：本題要求能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中a表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核

13、外電子數(shù)是10，從離子和原子的區(qū)別看，當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時(shí)此粒子為原子；質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)時(shí)為陽離子，多幾個(gè)就帶幾個(gè)單位正電荷；質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)時(shí)為陰離子，少幾個(gè)就帶幾個(gè)單位負(fù)電荷。答案：(1)10(2)12(3)97分子、原子和離子的關(guān)系分子原子離子相似點(diǎn)質(zhì)量與體積都很小；在不停地運(yùn)動(dòng)；相互之間有一定的間隔不同點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新組合成新的分子；不顯電性在化學(xué)變化中不能再分；不顯電性在化學(xué)變化中單原子離子一般不能再分；陽離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷；陰、陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)互相聯(lián)系【例7】下列是四位同學(xué)在課堂上有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的交流，其中正確的是()。A物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B分子

14、是化學(xué)變化中的最小微粒C原子是微小的實(shí)心球體，可以再分D分子不一定是由不同種原子構(gòu)成的解析：A分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子才是化學(xué)變化中的最小微粒。C原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，電子在原子核外一定空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，故原子不是實(shí)心球體。D構(gòu)成物質(zhì)的分子可以是同種原子，如兩個(gè)氧原子可以結(jié)合成一個(gè)氧分子。答案：D8從微粒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)(1)用微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)概念物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子、原子種類都沒有發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子，只是分子間的間隔發(fā)生

15、了變化?；瘜W(xué)變化：分子發(fā)生了變化，變成了新的分子；原子沒有變化，只是重新組合。混合物和純凈物混合物：由不同種分子構(gòu)成(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說)。純凈物：由同種分子構(gòu)成(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說)。(2)用聯(lián)系實(shí)際法理解分子、原子的性質(zhì)生活中一些常見的現(xiàn)象，如物質(zhì)的擴(kuò)散、溶解、熱脹冷縮等都與分子、原子在不斷地運(yùn)動(dòng)或之間存在間隔有關(guān)。當(dāng)物質(zhì)受熱溫度升高時(shí)，分子、原子的能量增加，運(yùn)動(dòng)速率加快，間隔變大。把有關(guān)分子、原子知識(shí)與生活實(shí)際相聯(lián)系，既加深了對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，又學(xué)會(huì)了運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題。在運(yùn)用分子、原子的性質(zhì)分析實(shí)際生活中常見的一些現(xiàn)象時(shí)，一定要注意題目的意圖和側(cè)重點(diǎn)，區(qū)分好是分子不斷運(yùn)動(dòng)，還

16、是分子之間有間隔等因素的影響。(3)用圖像法加深對(duì)微觀的認(rèn)識(shí)微觀粒子(在平常情況下)看不見、摸不著，給學(xué)習(xí)帶來不便，用比例模型圖來表示微粒，能直觀形象地表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒以及物質(zhì)發(fā)生變化的過程中微觀的變化，變無形為有形、變抽象為直觀?！纠?1】石油是一種沒有固定沸點(diǎn)的油狀物，經(jīng)過汽化、冷凝分離后可得到汽油、柴油等產(chǎn)品。下列說法正確的是()。A石油屬于混合物B石油屬于純凈物C此變化屬于化學(xué)變化D此變化過程中生成了新的分子解析：A石油中含有汽油、柴油等多種物質(zhì)，屬于混合物。B不正確C石油在汽化、冷凝分離過程中主要變化的是分子間的間隔，即發(fā)生的是物理變化。D此變化過程中只是分子間的間隔發(fā)生了改變。答

17、案：A解題的關(guān)鍵在于辨別直接構(gòu)成物質(zhì)的分子(或原子)是否單一；變化中分子的種類是否發(fā)生了變化?！纠?2】某同學(xué)在家做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)玻璃容器中加入100 mL水，向水中放入一塊糖，在容器外壁沿液面畫一條水平線，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來畫的水平線降低了。通過這一現(xiàn)象請(qǐng)你推測(cè)分子具有哪些性質(zhì)。解析：玻璃容器中糖塊溶解，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；容器內(nèi)液面比原來畫的水平線低，說明分子間有間隔，水分子和糖分子相互滲透到對(duì)方分子間的間隔中去了答案：(1)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；(2)分子間有間隔?！纠?3】200多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究空氣成分，其中一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣，該反應(yīng)示意圖(如圖所示)。下列說法正確的是()。A氧