化學(xué)平衡移動圖像.ppt

1、化學(xué)平衡圖像題解答,化學(xué)平衡,有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。,一、濃度 - 時(shí)間圖：,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,

2、A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,1、何為反應(yīng)物、生成物 2、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系 3、是否為可逆反應(yīng),濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵:,練習(xí),例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大 D、升高了反應(yīng)溫度,X、Y,X+Y Z,D,解題指導(dǎo)：水

3、平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。,二、速度-時(shí)間圖：,可用于： 1、已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放 熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2、(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。,引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。,減小生成物濃度,正,二、速度-時(shí)間圖：,已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。,

4、二、速度-時(shí)間圖：,對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n p+q (、=) 。,增大,逆,若對以上反應(yīng)已知m+np+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。,二、速度-時(shí)間圖：,對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移動的因素可能 是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相 符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動

5、，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。,二、速度-時(shí)間圖：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動。,練習(xí),1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例： 若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則H_0，m+n_q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓 強(qiáng))圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱,t,B的轉(zhuǎn)

6、化率,P1,P2,m+np+q,正反應(yīng)放熱,m+n=p+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓 強(qiáng))圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反應(yīng)吸熱,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)放熱m+np+q,正反應(yīng)放熱m+np+q,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)吸熱m+np+q,正反應(yīng)吸熱m+n=p+q,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對于2A(g)+B(g)

7、 C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,五、其它：,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,m+np+q,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：定一議二；先拐先平。,P2 P 1,T2 T 1,m + n p,0 Q,例2.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D減小體

8、積,C,例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,AB,1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0）平衡體系的是( ),練習(xí)：,D,練習(xí)：,2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。,C點(diǎn),3 、圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 ( ) A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6,練習(xí)：,A,4、右圖是溫度和壓強(qiáng)對 XY 2z反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示 平衡混合氣體中Z的體積分 數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)