復(fù)習(xí)課件物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、物質(zhì)的性質(zhì)和變化,基本概念,化學(xué)專題復(fù)習(xí)之三,物質(zhì)的性質(zhì),物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性 化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：金屬活動(dòng)性、非金屬活動(dòng)性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性、化合價(jià),物質(zhì)的變化,物理變化和化學(xué)變化 物理變化的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)分子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新重合，有新物質(zhì)生成。,物質(zhì)的變化,物理變化有： “三態(tài)”變化、蒸發(fā)、升華、鹽析、滲析、吸附、電

2、離、金屬導(dǎo)電、焊接等 化學(xué)變化有： 燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、氣割、溶解、結(jié)晶、風(fēng)化、潮解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、多數(shù)同素異型體間的互變等。,物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別、聯(lián)系,無,無,無,有,有,有,化學(xué)變化的同時(shí)伴隨有物理變化,核變化和化學(xué)變化的區(qū)別,變化,變化,能量效應(yīng)很大,不變化,不變化,相對于核變化 能量效應(yīng)小,核變化不屬于化學(xué)變化,隨堂練習(xí)：,1、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是 化學(xué)變化的是 A、風(fēng)化；裂化 B、分餾；干餾 C、滲析；鹽析 D、水解；電解,2、下列各物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 A、苯酚在空氣中變紅色 B、

3、酸使石蕊試液變紅色 C、木炭使品紅溶液褪色 D、加熱氫硫酸有硫化氫氣體逸出,B,AB,4、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A、電解水 B、加熱氯化銨固體 C、干冰氣化 D、氯化氫溶于水,3、下列各組物質(zhì)，用物理性質(zhì)不易區(qū)別的是 A、酒精和汽油 B、食鹽和工業(yè)鹽 C、明礬和膽礬 D、N2和NH3,B,C,5、下列敘述中正確的是 A、同系物的物理性質(zhì)一定相同 B、同素異形體之間的轉(zhuǎn)變屬于物理變化 C、同位素原子具有相同的化學(xué)性質(zhì) D、同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì),C,討論:下列屬于物理變化的是； 屬于化學(xué)變化的是。 溶解 水解 電解 潮解 風(fēng)化 裂化 老化 熔化 鈍化 炭化 干餾 蒸餾 鹽析

4、 滲析 用高分子分離膜淡化海水 電泳 油脂硬化 蛋白質(zhì)變性, , ,物質(zhì)的變化,二、化學(xué)反應(yīng)的類型 1. 化學(xué)反應(yīng)基本類型(按形式分) 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 2. 按是否有電子轉(zhuǎn)移 氧化還原、非氧化還原反應(yīng) 3. 按反應(yīng)熱效應(yīng)分 吸熱、放熱反應(yīng) 4. 按是否有離子參加分離子、非離子反應(yīng) 5. 按反應(yīng)進(jìn)行程度分可逆、不可逆反應(yīng),四種基本反應(yīng)類型舉例,1、化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) 2、分解反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) 3、置換反應(yīng)，金屬置換金屬 置換反應(yīng)，金屬置換非金屬 置換反應(yīng)，非金屬置換金屬 置換反應(yīng)，非金屬置換非金屬 4

5、、復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生 復(fù)分解反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生 復(fù)分解反應(yīng)，有難電離物質(zhì)產(chǎn)生,隨堂練習(xí)：,A,2、已知4時(shí)，四種化合物在水中和液氨中的 溶解度如下表：,寫出上述四種物質(zhì)在指定條件下反應(yīng)的 化學(xué)方程式： 在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)： 在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：,2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2,2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2,3、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的 無機(jī)物，A、B、C中含有同一元素R，不含R 的產(chǎn)物已經(jīng)略去。,若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只 生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應(yīng)關(guān) 系的A的兩種不同類物質(zhì)的化學(xué)式。,若A與

6、NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)， 其產(chǎn)物必為B+C，則A的化學(xué)式可能是 （只寫一種），R在A、B、C中的化合價(jià)必須 滿足的條件是 。,CO2；H2S；NaH2PO4；AlCl3等,Cl2 S NO2,A中R的化合價(jià)介于B、C中R的化合價(jià)之間,物質(zhì)變化的表示方法,一、化學(xué)方程式 1、概念： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、意義： 表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量以及氣體體積之比。 3、依據(jù)： 客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律。,1、拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2-離子， 卻存在Al(OH)4-離子，試寫出AlCl3與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、CaC2

7、和Al4C3都屬于離子型化合物，前者跟 水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，寫出Al4C3跟水反 應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡： 3MnO42-+2H2O MnO2+2MnO4-+4OH-， 由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通 入CO2的方法，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl,Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4,3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+2K2CO3,4、法醫(yī)做的指紋實(shí)驗(yàn)，常用AgNO3溶液噴灑指 紋，用化學(xué)

8、方程式表示其原因。 5、已知HCO3-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱 于H2CO3，寫出溴水分別與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng) 的化學(xué)方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體， 觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺， 寫出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32AgCl=2Ag+Cl2,Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2 2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2,2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2 +

9、H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,如何提高溴水和氯水中次鹵酸的濃度？,為什么說生成的沉淀不會(huì)是BaSO3？,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,7、在農(nóng)業(yè)上，普鈣不能同堿性物質(zhì)混合使用， 否則肥效降低。寫出Ca(H2PO4)2與足量石灰水 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 8、超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸 收CO2生成碳酸鹽和O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 9、SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中， 液面上會(huì)有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸 出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+4H2O,4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2,SOC

10、l2 + H2O = 2HCl + SO2,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,10、已知HIO呈兩性，寫出其與鹽酸和燒堿反應(yīng) 的化學(xué)方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消 毒殺菌劑，常用于自來水消毒，根據(jù)水解原理, 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 12、早在一千多年前，我國已掌握了用堿式碳酸 銅制銅的實(shí)驗(yàn)和原理，方法是將堿式碳酸銅投入 醋酸溶液中，再加入鐵即可得到銅，寫出反應(yīng)的 化學(xué)方程式。,HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O,NH2Cl + H2O = NH3 + HClO,Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2

11、Cu+CO2+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,13、NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理 方法是在400左右，有催化劑存在的情況下， 用氨把NO還原為大氣循環(huán)物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化 學(xué)方程式。 14、BrF3是一種無色的液體，性質(zhì)不穩(wěn)定，在水 中發(fā)生水解，得到一種橙紅色溶液，并放出一種 能使余燼木條復(fù)燃的無色氣體，溶液中還有氫氟 酸和溴酸（HBrO3）。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。,6NO + 4NH3 =400= 5N2 + 6H2O,3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2,物質(zhì)變化的表示方法,二、熱化學(xué)方程式

12、1、概念： 表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。 2、舉例： C(s)+O2(g)=CO2(g);H = - *.*KJmol-1 H2(g)+I2(g)2HI(g);H = + *.*KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H = - *.*KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H = - *.*KJmol-1 3、書寫注意事項(xiàng)？,熱化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,1、白磷在氧氣充分燃燒后生成一種粉末狀的 氧化物，該氧化物極易與水化合成磷酸。 已知：1mol氧化物與水完全化合后生成4mol的 磷酸。31g白磷完全燃燒后放出Q kJ的熱量。 寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程

13、式。 2、4g硫粉完全燃燒時(shí)放出37 kJ熱量，寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,P4(固)+5O2(氣)=P4O10(固)；H=-4QkJ/mol,S(固)+O2(氣) = SO2(氣)；H=-296 KJ/mol,熱化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,3、已知： CH4(氣)+2O2(氣)=2H2O(液)+CO2(氣) ;H=-890.3 KJ, 1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比 為2.3:1，寫出1mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 4、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱 量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀，寫出完全燃燒 1mol無水乙醇的熱化學(xué)方程式

14、。,H2(氣)+1/2O2(氣)=H2O(液) ;H= - 256 KJ/ mol,C2H6O(液)+3O2(氣)=2CO2+3H2O(液) ;H=-2QKJ/mol,物質(zhì)變化的表示方法,三、電離方程式 1、概念： 表示電解質(zhì)在水中或者在熔融狀態(tài)下解離成離子的式子。 2、舉例： NaCl=Na+Cl- H2SO4+2H2O=2H3O+SO42- NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4(熔融)=Na+HSO4- NaHCO3=Na+HCO3- NaHCO3(熔融) =Na+HCO3- Pb(Ac)2Pb2+2Ac- H2CO3H+HCO3-(一級電離) HCO3-H+CO32-(二級電

15、離),電離方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,1、HNO3溶于水電離；H3PO4溶于水電離 2、Ba(OH)2溶于水電離；NH3H2O溶于水電離 3、明礬溶于水電離；KHCO3溶于水電離 4、NaHSO4在熔化態(tài)下電離；Na2O2在熔化態(tài)下電離 5、H3BO3在水溶液中電離 ；H2O的自偶電離 6、液氨的自偶電離；純H2SO4的自偶電離 7、Al(OH)3在水溶液中的兩性電離,HNO3=H+NO3-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,KHCO3=K+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,Na2O2=2Na+O22-,物質(zhì)變化的表示方法,四、電極反應(yīng)式 1、概念

16、： 表示電極、電解質(zhì)及其溶液在兩極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 2、原電池(Fe-C、稀H2SO4)： 正極：2H+2e-=H2 負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+ 3、電解池(電解精煉Cu)： 陰極：Cu2+2e-=Cu 陽極：Cu-2e-=Cu2+,電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練：,1、分別寫出電解飽和KCl溶液和飽和CuSO4溶 液的電極反應(yīng)式。（均為惰性電極） 2、阿波羅宇宙飛船上，使用的是氫氧燃料電 池，KOH電解質(zhì)溶液，相當(dāng)于H2在O2中燃燒， 設(shè)計(jì)寫出電極反應(yīng)式。,陽極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：2H+ 2e- =H2,陽極：4OH- - 4e- =2H2O+O2 陰極：2Cu2+ 4e- =2Cu,

17、負(fù)極：2H2 4e- +4OH- = 2H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練：,3、有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi) 作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠 人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進(jìn)行工 作，寫出兩極的反應(yīng)式。 4、電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn 原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液 為KOH溶液，原電池反應(yīng)為： Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。,負(fù)極：2Zn 4e- = 2Zn2+ 正極：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O,負(fù)極：Zn 2e- +2OH- = ZnO+H2O

18、 正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練：,5、由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其電極反 應(yīng)式。 6、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)?組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解： 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進(jìn)行 電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是；電極反應(yīng)式 為。 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行 電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是；電極反應(yīng) 式為。 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進(jìn)行 電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是；電極反應(yīng) 式為。,HCl、CuCl2,H2SO4、Na2SO4 NaHSO4,CuSO4、NaCl,負(fù)

19、極：2Al - 6e - + 8OH - = 2AlO2- + 4H2O 正極：6H2O + 6e - = 3H2 + 6OH -,電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練：,7、用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解情況簡析：,陰極放H2 陽極放O2,電解質(zhì)的 陰陽離子 放電,陰極放H2、生堿 陽極電解質(zhì) 陰離子放電,陰極電解質(zhì) 陽離子放電 陽極放O2、生酸,NaOH,H2SO4,Na2SO4,HCl,CuCl2,NaCl,CuSO4,水,水,水,電解質(zhì),電解質(zhì),電解質(zhì) 和水,電解質(zhì) 和水,增大,增大,增大,減小,減小,生成新 電解質(zhì),生成新 電解質(zhì),增大,不變,增大,減小,減小,減小,增大,加水,加水,加水,加HCl,加C

20、uCl2,加HCl,加CuO CuCO3,電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練：,8、工業(yè)上排放含鉻廢水中的含量不能大于0.5mg/L， 為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含Cr2O72酸性廢 水用以下方法： 往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl(12g/L) 以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成 過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答： 寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極 ， 陰極 。 Cr2O72轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式： 電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。 能否將Fe電極改為石墨電極？為什么？,Fe 2e - = Fe2+,2H+ + 2e - = H2

21、,6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行，電解、反應(yīng)消耗H+，PH升高，F(xiàn)e3+、Cr3+沉淀,不能，不生成Fe2+，無法還原Cr2O72-,再見,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,15、在法醫(yī)分析上常用“馬氏試砷法”來證明是否 砒霜（As2O3）中毒。其方法是用鹽酸、鋅與試 樣混合在一起，試樣中含有的砒霜?jiǎng)t會(huì)生成砷化 氫，氯化鋅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 16、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、 HNO3、NO、H2O六種物質(zhì)。已知As2S3是反應(yīng)物之 一，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl

22、2+3H2O,3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO,化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練：,17、近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法 作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用 Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液， 使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到高濃度SO2的 水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方 程式。 18、在某溫度下，P2O5與NaOH溶液反應(yīng)生成正 鹽。寫出二者按物質(zhì)的量1:2、1:6反應(yīng)的化學(xué) 方程式。,Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2 + H2O,P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O,19、同族元素的單質(zhì)及化合物在性質(zhì)上有許多 相似之處，硫化物類似于氧化物，也有酸性與 堿性