黑龍江省重點高中2021屆高三化學10月月考試題

1、 重點中學 試卷 可修改 歡迎下載2021學年度上學期10月月考高三化學試題本試卷共分兩部分，滿分100分，第一部分選擇題15小題，共45分，第二部分非選擇題，共55分?？荚嚂r間：90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1 C：12 N：14 0：16 Mn:55 Ni:59第卷（滿分45分）一、 選擇題（共15小題 每小題只有1個選項符合題意 每小題3分 共45分）1保護環(huán)境已成為當今不可忽視的課題。下列說法錯誤的是APM2.5是指微粒直徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣

2、是我國目前推廣使用的清潔燃料2化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記3天工開物被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃

3、銅”中的黃銅是合金4下列化學用語和化學符號使用正確的是A次氯酸的結構式可以表示為：HOClB乙醇的結構簡式為：C2H6OC含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：CeD硫化鈉的電子式：5下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是ANaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2NO3、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl26NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NAC將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+

4、N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))D標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4 molHCl被氧化時，生成44.8 LCl27下列結論不正確的是氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸點： H2SH2OA B C D8下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 氯氣 液氯 新制的氯水氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D9某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是A甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體B乙裝置：可用來驗證NaH

5、CO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯D丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱10下列離子方程式正確的是A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB1molL1的NaAlO2溶液和1molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：AlO2+H+H2OAl(OH)3C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O11將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關

6、說法正確的是A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解12第A族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A 的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為Ax+mBx-mCx+nDx-n13短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體

7、單質E。下列說法不正確的是AX、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產物可用作防火劑B電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質CW、X、Q三種元素都能形成多種氧化物DY、Q形成的化合物是強電解質14向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量 的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是AM點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-BN點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-CS點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-DR點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-15足量銅

8、與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與33.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A2.5L B1.2L C1.5L D3 mL2,4,6第卷（非選擇題，共55分）16（14分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白 色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質的名稱或化學式： A(名稱)：_E(名稱)：_J(化學式)：_G(化學式)：_；(2)按要求寫方程式： D轉化為E的離子方程式：_

9、； F在空氣中轉化為G的化學方程式：_； 電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_。17.（16分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù) 大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2， 寫出該反應的離子方程式：_。（2）某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。 通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_。 裝置B的作用是_。 裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為_。 當看到裝置C中導管液面上升時應進行的

10、操作是_。（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和 H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.1000molL1的Na2S2O3 標準液滴定錐形瓶中的溶液（），當看到_現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為 _molL1。 18（12分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高 錳酸鉀的一種工藝流程：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_物質相似。 A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D“84”消毒液（NaClO溶液）（2）操作的名稱是_；操作是根據(jù)KMnO4

11、和K2CO3兩物質在_ （填 性質）上差異，采用 _（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、CO2、_和_ （寫化學式）。（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是_。 （5） 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式： _。 （6） 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式： _。 （7）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得_mol KMnO4。19（1

12、5分）鎳是有機合成的重要催化劑。（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式_（2）鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2CHCH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有_;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2CHCH2OH) 分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是_。（3）羰基鎳Ni(CO)4用于制備高純度鎳粉.羰基鎳Ni(CO)4中Ni、C、O 的電負性由大 到小的順序為_。（4）Ni2 能形成多種配離子,如Ni(NH3)62、Ni(SCN)3 等。NH3 的空間構型為:_; 與SCN 互為等電子體的分子有:_(填分子式)（5）“NiO”晶胞如圖: 氧化鎳晶胞中原子坐標參

13、數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為_ 已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2 半徑為_nm (用代數(shù)式表示)2021學年度上學期10月月考高三化學答案12345678910CBBACDACCB1112131415CDBDB16.（10分）氧化鐵(1分) 氯化亞鐵(1分) Al(OH)3(1分) Fe(OH)3 (1分) Fe + 2H+= Fe2+ + H2(2分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 (2分) 17. （16分）（1）2ClO22CN2CO2N22Cl(2分)（2）稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸(2分)防止倒吸（或作安全瓶）(2分)2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O(2分)加大氮氣的通入量(2分)（3）淀粉溶液(2分)；溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色(2分)；0.04(2分)18.（14分） BD (2分) 過濾(1分) 溶解度(