地表水水的總硬度.ppt

1、項(xiàng)目二：地表水總硬度的測(cè)定,劉家村組 村長(zhǎng)：劉峻嶺 村民：劉啟富、劉雷、劉旭東、安仁彬、黃朝秀、劉燦,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、試劑 四、實(shí)驗(yàn)步驟 五、注意事項(xiàng) 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握用配位滴定法直接測(cè)定水中硬度的原理和方法 2、掌握水中硬度的表示方法 3、掌握鈣指示劑的應(yīng)用條件,二、實(shí)驗(yàn)原理,水硬度的測(cè)定分為鈣鎂總硬度和分別測(cè)定鈣和鎂硬度兩種，前者是測(cè)定鈣鎂總量，后者是測(cè)定鈣和鎂的含量。 水的總硬度測(cè)定，用NH3-NH4CL緩沖溶液控制水樣PH=10，以鉻黑T為指示劑，用三乙醇胺掩蔽 Fe 2+ AL 3+ 等共存離子，用Na2S消除Cu 2+、Pb 2+等離子

2、的影響，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 Ca 2+ 和 Mg 2+，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。 鈣硬度測(cè)定，用NaOH調(diào)節(jié)水試樣PH=12，Mg 2+形成Mg(OH)2沉淀，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Ca 2+，采用鈣指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液有紅色變?yōu)樗{(lán)色。 鎂硬度測(cè)定則可由總硬度與鈣硬度之差求得。,三、試劑,1、水試樣（污水處理廠處理水）。 2、EDTA 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 c(EDTA) = 0.02mol/L。 3、鉻黑 T。 4、剛果紅試紙。 5、NH3-NH4CL 緩沖溶液（PH = 10）。 6、鈣指示劑。 7、NaOH 溶液（4mol/L)。 配制：160 g 固體 NaOH 溶于 500mL

3、水中，冷卻至室溫，稀釋至1000 mL。 8、HCL溶液（1+1）。 9、三乙醇胺（200g/L)。 10、Na2S溶液（20g/L）。,四、實(shí)驗(yàn)步驟,總硬度的測(cè)定 用 50 mL 移液管移取水樣50.00 mL ，置于250 mL 錐形瓶中，加 1 2 滴 HCL 酸化（用剛果紅試紙檢驗(yàn)變藍(lán)紫色），煮沸數(shù)分鐘趕除 CO2 。冷卻后，加入3mL三乙醇胺溶液5mL NH3-NH4CL緩沖溶液、1mL Na2S溶液、3滴鉻黑T指示劑溶液，立即用c(EDTA)=0.02 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紅變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，記下EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V1，平行測(cè)定三次，計(jì)算水樣總硬度

4、。,鈣硬度的測(cè)定 用 50 mL 移液管移取水樣 50.00 mL ，置于250 mL 錐形瓶中，加入剛果紅試紙（PH= 3 5 ，顏色由藍(lán)變紅）一小塊。加入鹽酸酸化，至試紙變藍(lán)紫色為止。煮沸 2 3 min，冷卻至 40 50 ，加入4 mol/L NaOH 溶液 4 mL，再加少量鈣指示劑，以 c（EDTA）= 0.02 mol/L 的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。記下EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液消耗體積V2。計(jì)算水樣的鈣硬度。,五、注意事項(xiàng),分析天平的正確使用； 電爐的正確使用（注意安全）； 容量瓶與移液管的規(guī)范操作； 溶液pH的調(diào)節(jié)； 滴定管的正確使用； 滴定接近終點(diǎn)時(shí)滴定速度要