吉林省吉林市蛟河市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題【含答案】

1、吉林省吉林市蛟河市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe 56 Cu 64一、選擇題：每小題2分，共40分1、下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A. NaHCO3 水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH-C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4 = Na+H+SO42-D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-2、甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）A. 甲

2、中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)V(乙)C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙)D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍3、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3 K2=6.210-8K3=2.210-13則下列說(shuō)法中不正確的是（）A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 常溫下,加水稀

3、釋醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變4、用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（ ） 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液 酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失 滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線A. B. C. D. 5、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫下pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的C(H+)=10-10mol/LB.將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C.0.1mol/L氨水和0

4、.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH7,則c(NH4+)c(NH3H2O)D.0.1mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA-+OH-=H2O+A2-6、下列事實(shí)：NaHSO4溶液呈酸性；長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（ ）A6項(xiàng) B5項(xiàng) C3項(xiàng) D4項(xiàng)7、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、

5、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)8、在25時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是( )ApH相等的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3 dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 b c ”“”或“”“”或“c(A)，則：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“7，若醋酸溶液稍過(guò)量，pH也可能大于7

6、，而堿過(guò)量時(shí)溶液一定顯堿性，pH7，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知B選項(xiàng)正確；溶液pH7時(shí)酸過(guò)量，C選項(xiàng)正確；由物料守恒知D選項(xiàng)正確。答案：A8.【答案】B9.Ba點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H)10pH11012mol/L，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H)(2)(3)解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，n(OH)增大，則CH3COONa溶液中c(OH)大于

7、NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，則有c(H)c(OH)，此時(shí)溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)c(A)，則有c(H)c(OH)，溶液呈堿性，說(shuō)明A的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A)7。22.解析(2)Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即答案選B。(3)碘遇淀粉顯藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

8、滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90 mL、20.00 mL、20.10 mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00 mL。根據(jù)方程式5COI2O55CO2I2、2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6可知5COI22Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為100%17.92%。(5)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯(cuò)誤；錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出，濃度偏

9、低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，d錯(cuò)誤，答案選bc。答案(1)100 mL容量瓶(2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(4)17.92%(5)bc23. 【解析】(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性。(2)水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故a錯(cuò)誤；溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na)c(K)c(HB)2c(B2)，故b正確；NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液

10、呈堿性，向0.1 molL1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，NaHB的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c(Na)c(K)，故c正確；NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1 molL1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(K)0.10 molL1 ，為定值，故d錯(cuò)誤。(3)若0.1 molL1NaHB溶液的pH2，說(shuō)明溶液中c(H)0.01 molL1 ，則HB的電離度是10%，H2B第一步不能完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H抑制了HB的電離，故H2B(0.

11、1 molL1 )的c(H)小于0.11 molL1 ?！敬鸢浮?1)酸性H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB只能電離不能水解(2)bc(3)小于0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，說(shuō)明其中c(H)0.01 mol/L，主要是HB電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H)0.11 molL124(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)溶液變紅O22H2O4e=4OH陽(yáng)解析：(1)圖為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe2e=Fe2，石墨為正極，發(fā)生Cu22e=Cu，總反應(yīng)式為FeCu2=Fe2Cu；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，則FeCu2=Fe2Cu 兩極質(zhì)量差m 轉(zhuǎn)移電子56 g64 g 56 g64 g120 g 2 mol 12 g nn0.2 mol。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，NH4Cl在溶液中水解顯酸性，酸性溶液中，正極上氫離子得電子，則石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e